下列说法不正确的是

A. 上述反应的原子利用率可达到100%

B. 在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰

C. 1mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH

D. 可以用FeCl3溶液鉴别乙醛酸和苯酚

A. 装置①可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体为乙烯

B. 装置②中的CuSO4溶液可用于除去杂质

C. 装置③a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H2

D. 装置④可用于实验室制取乙酸乙酯

A. 制乙酸乙酯时，将乙醇注入浓硫酸中，冷却后加入乙酸

B. 向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以检验其中的溴元素

C. 用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管

D. 在试管中加入2mL2%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振荡、再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基

A. 1 mol羟基中所含电子的数目为7NA

B. 28 g乙烯所含共用电子对的数目为4NA

C. 标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含的分子数为0.5NA

D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA

【题目】一种新型动力电池( LiFePO4电池)总反应式为Li1－xFePO4+LixC6C6+LiFePO4，内部结构如图1所示，只有Li+通过聚合物隔膜。以此电池电解Na2SO4溶液(电极材料为石墨)，可制得NaOH和H2SO4，其原理如图2所示。下列说法错误的是

A. 电池放电时，LixC6在负极发生氧化反应

B. 电池放电时，正极反应式为 Lil－xFePO4+xLi－+xe－= LiFePO4

C. 电解时，图2的b电极反应式为2H2O－4e－=O2↑+4H+

D. 电解时，当转移0.2mol电子，A口产生气体的质量1.6g

A. B.

C. D.

【题目】是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。

已知：i.

ii.

ⅲ. (R1、R2、R3代表烃基)

(1) A的名称是_______________；C的官能团的名称是_______________。

(2) B分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B的结构简式为_______________。

(3) E分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E的结构简式为_______________。

(4)反应①的化学方程式为_______________________。

(5)试剂a的结构简式为_______________；反应②所属的反应类型为____________反应。

(6)已知Q为G的同分异构体，同时满足下列条件Q的个数为_______(不考虑立体异构)。

①1 mol Q可与足量的NaHCO3溶液反应生成1 mol CO2

②能发生银镜反应

③苯环上有三条支链

(7)已知氨基(－NH2)与－OH类似，也能发生反应i。在由J制备K的过程中，常会产生副产物L。L分子式为C16H13NO3，含三个六元环，则L的结构简式为____________。

(1)以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：

主反应：CH3OH(g) + H2O(g) ==CO2(g) + 3H2(g) △H = +49 kJmol－1

副反应：H2(g) + CO2(g) ==CO(g) + H2O(g) △H=+41 kJmol－1

①甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的热化学方程式为_________________，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_________________。

②分析适当增大水醇比对甲醇水蒸气重整制氢的好处是_______________。

③某温度下，将n(H2O)∶n(CH3OH) = 1∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为P1，反应达平衡时总压强为P2，则平衡时甲醇的转化率为____________（忽略副反应）。

(2)工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2，原理为：CH4(g) + H2O(g)=CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 203 kJmol－1

①该反应逆反应速率表达式为：v逆=kc(CO) c3(H2)，k 为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：

由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数 k为_________L3mol－3min－1。

②在体积为3 L的密闭容器中通入物质的量均为3 mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示：则压强Pl_______P2（填“大于”或“小于”）；N点v正_______M点v逆（填“大于”或“小于”）；求Q点对应温度下该反应的平衡常数K=________。平衡后再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO，平衡_______移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）。

（1）其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)____，其中每个碳原子与______个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。

（2）其中代表NaCl的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个。

（3）代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与______个CO2分子紧邻。

已知：①相关金属离子［c0(Mn+)=0.1 mol/L］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

②常温下，CaF2、MgF2的溶度积常数分别为1.46×10－10、　7.42×10－11

回答下列问题：

(1) “焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为__________。气体X为________（填化学式），写出它生活中的一种用途_______________。

(2)焙烧时温度对锰浸出率的影响如图所示。焙烧时适应温度为_______________。

(3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先用MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液的pH将Al3+、Fe3+变成沉淀除去，溶液的pH的范围为____然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+转化为CaF2、MgF2沉淀除去，两种沉淀共存时，溶液中 =________（所得结果保留两位小数）。

(4)碳化结晶的原理(用离子方程式表示)： ______________________。

(5)将制得的高纯度碳酸锰溶于过量稀硫酸后用惰性电极电解，在某极得到重要的无机功能材料MnO2，该电极的电极反应式为_________。

(6)在该工艺流程中可以循环使用的物质有__________。(填化学式)