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【题目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度 2.18 g·cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。填写下列空白:

(1) 写出本题中由乙醇制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式:

____________________________________________,反应类型为________________

____________________________________________,反应类型为________________

(2)装置b可以充当安全瓶,防止倒吸,例如:若装置a、b上方气体压强减小,则装置b中的现象为________________________________________________________________

(3)容器cNaOH溶液的作用是:________________________________;若无c装置,则d中发生副反应的离子方程式为________________________________________

(4)在做此实验时,应使a装置中的液体温度迅速升高到所需温度,请用化学方程式表示其原因_____________________________________________________________

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【题目】AlClCrNi等及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:

1)基态铬原子的价电子排布式为______

2)与硅原子未成对电子数相同的第四周期元素共有______种;钠与铝处于同周期,铝的熔沸点及硬度均比钠大,其原因是______

3KAlO2在水溶液中实际上都是以K[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]-配离子,中心原子的杂化类型是____。该K[Al(OH)4]物质中存在的化学键有配位健、_____(填字母代号)

A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.金属键 E.氢键

4CN2称为氰气,其性质与卤素单质相似。与氢氧化钠溶液反应产物之一为NaCN,写出两种与CN互为等电子体的分子_____N元素及与其同周期相邻的两种元素第一电离能由大到小的顺序为______(填元素符号)

5)氯化铯熔点:645℃,沸点:1290℃;氯化铝熔点:190℃,在180℃时开始升华,造成二者熔、沸点相差较大的原因是______;下图为氯化铯晶胞,已知氯离子半径为anm,铯离子半径为bnm,则氯化铯晶体密度为_____g·cm3(ab和阿伏加德罗常数NA的代数式表式,列出算式即可)

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【题目】化合物H可用于制备树脂、塑料和涂料等。其合成路线如下图所示:

已知:R—CH=CH2RCH2CH2OH(其中B2H6为乙硼烷)

请回答下列问题:

(1) 11.2 L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88 g CO245 g H2O。A的分子式是____________________

(2)BC在氢氧化钠的醇溶液中加热得到的有机物只有一种结构。BC均为一氯代烃,它们的名称(系统命名)分别为__________________________

(3)在催化剂存在下1 mol F2 mol H2反应,生成2甲基1丙醇。F的结构简式是_________________。其含有的官能团名称是_______________________

(4)B→D,C→D的反应类型均为___________。请任写一个化学方程式_________________

(5)写出F→G的化学方程式______________________________________________

(6)写出E+G→H的化学方程式___________________________________________

(7)写出与G具有相同官能团的G的所有同分异构体的结构简式_________________

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【题目】“绿水青山就是金山银山”。目前人们对环境保护、新能源开发很重视,研究NO2NOCOSO2等大气污染物转化为能参与大气循环的物质,对建设美丽中国具有重要意义。

1)有人设计通过硫循环完成CO的综合处理,原理为

a2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) H1=37.4kJ·mol-1

bS(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g) H2=-45.4 kJ·mol-1

CO和水蒸气完全反应生成H2CO2的热化学方程式为______

2CO可在一定条件下转化为CH3OH。已知:向2L密闭容器中通入2 molCO4molH2,在适合的催化剂和T1温度下,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H<010min时达到平衡状态,10min后改变温度为T220min时达到平衡状态,反应过程中部分数据见表:

反应时间

CO(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

0min

2

4

0

10min

2

20min

0.2

①前10min内的平均反应速率v(CO)=______;在20min时,温度T2下,该反应的化学平衡常数为_______

②若30min时升高温度,化学平衡常数值_______(填:增大减小”“不变”)

③在T1温度下,既能增大反应速率和提高CO平衡转化率的措施有_______(填两种措施即可)

④在恒温恒容下,下列可以判断CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应达到平衡状态的_____(填序号)

a2v(H2)=v(CH3OH)

b.混合气体的物质的量不再变化

c.单位时间内有1 mol CO消耗同时消耗2molH2

d.混合气体的平均相对分子质量不变

3)已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2的正反应速率v=k1Cm(NO)Cn(O2),其中k1为速率常数,可通过下表实验数据计算k1、m、n。

k1=____m=_____n=_____

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【题目】根据以下物质填空:

(1)上述有机物中能与金属钠反应的是________(填序号,下同),能与碳酸氢钠反应的是________,能与碳酸钠反应的是____________

(2)上述有机物中属于同分异构体的是_____________(填序号,下同),属于同系物的是______________,属于同种物质的是_______________

(3)已知溴水能氧化醛基,若只允许使用一种试剂检验纯物质①中的碳碳双键,该试剂为____

(4)⑩分子中只有碳氢两种元素,其系统命名为________________________________

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【题目】废镍催化剂中主要有Ni,还有AlFeSiO2及其它不溶于酸、碱的杂质。现用废镍催化剂制备NiSO4·7H2O晶体,其流程如下图:

已知:Ksp[Fe(OH)3]=8.0×1038Ka sp[Fe(OH)2]=8.0×1016K[Al(OH)3]=3.2×1034Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10151g2=0.3

回答下列问题

1碱浸的目的是______

2酸浸时发生的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2_______

3净化除杂需要先加入H2O2溶液,发生反应的离子方程式为______,然后调节PH=_______时,使杂质离子恰好完全沉淀(注:离子浓度小于或等于1×105mol/L时沉淀完全)

4操作A______

5Ni2+在强碱性溶液中还可被NaClO氧化为NiOOH,该反应离子方程式为______

6 NiOOH也可作为原电池的电极材料,若在碱性条件下形成燃料电池,负极通入N2H4气体,则负极的电极反应式为______

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【题目】84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名,在日常生活中使用广泛,其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液,并进行性质探究和成分测定。

1)该学习小组按上图装置进行实验(部分夹持装置省去),反应一段时间后,分别取BC瓶中的溶液进行实验,实验现象如下表。

已知:1.饱和NaClO溶液pH1l225°C时,弱酸电离常数为:H2CO3K1=4.4×107K2=4.7×1011HCOK=3×108

实验步骤

实验现象

B

C

实验1:取样,滴加紫色石蕊试液

变红,不褪色

变蓝,不褪色

实验2:测定溶液的pH

3

12

回答下列问题:

①仪器a的名称_______,装置A中发生反应的离子方程式_____

C瓶溶液中的溶质是NaCl______(填化学式)

③若将C瓶溶液换成 NaHCO3溶液,按上述操作步骤进行实验,C瓶现象为:实验1中紫色石蕊试液立即褪色;实验2中溶液的pH=7。结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因_______

2)测定C瓶溶液中NaClO含量(单位:g)的实验步骤如下:

Ⅰ.取C瓶溶液20ml于锥形瓶中,加入硫酸酸化,加入过量KI溶液,盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

Ⅱ.用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液,指示剂显示终点后,重复操作2~3次,Na2S2O3溶液的平均用量为24.00ml(已知:I2+2S2O32=2I+S4O62)

①步骤IC瓶中发生反应的离子方程式为______

②通常选用______作指示剂,滴定至终点的现象______

C瓶溶液中NaClO含量为_______g/L(保留2位小数)

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【题目】某小组利用氯酸钾与10 mol·L-1盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究,实验装置如图所示:

请回答:

1)装置F的名称是____________

2E中实验现象是___________

3)根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸,相关现象是_________

4)现要配制240mL 10 mol·Lˉ1所需盐酸,请回答下列问题:

①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要的仪器是_________

②配制好的盐酸放入试剂瓶中后,需要贴上标签,请你在图标签上填好所配溶液的信息_________

③配制过程中有下列实验操作步骤,其正确的顺序为___________________

④下列操作会使配制结果偏高的是__________________

A.容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液

B.反复摇匀后发现液面低于刻度线,继续加水至刻度线

C.定容时俯视读数

D.用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时,量筒仰视读数

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【题目】AB均为钾盐的水溶液,A呈中性,B有氧化性,E的溶质中有一种含+5价元素的含氧酸盐M。现有下图所示转化:

请回答:

1C的化学式为_________,检验气体F常用的试纸是______________

2)写出物质M在生活中的常见用途______________

3)写出F→H的化学方程式:______________

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【题目】室温下,0.1 mol/L H2A溶液中存在H2AHAA2三种形态的粒子,其物质的量分数δ(x)随溶液PH变化的关系如图所示[已知δ(x)=cX/(C(H2A)+ C(HA)+C(A2)),下列说法不正确的是(图中a=1.35b=4.17)

A. PH=7的溶液中C(Na+)=2[(C(A2)+C(HA)+C(H2A)]

B. 0.lmol/LNaHA溶液中C(OH)+C(A2)=C(H+)+C(H2A)

C. 已知Pka=-1gKa,则Pka2=4.17

D. PH=3的溶液中C(HA)>C(A2)+C(H2A)

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同步练习册答案