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【题目】菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的2.5倍,续航里程可达500英里(约804公里),最快充电时间可以分钟计,钴酸锂(LiCoO2) 电池的工作原理如图所示,M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过。下列说法正确的是
A. 电池的总反应式为:LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2
B. M为电池的正极
C. 放电时,N为负极,电极发生氧化反应
D. 充电时,M为阳极,电极发生氧化反应
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【题目】下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( )
A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
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【题目】常温下,向10mL0.1mol/L的某酸(HA) 溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水,所得溶液的pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图所示。下列说法中不正确的是
A. HA为弱酸
B. b点对应溶液pH=7,此时HA溶液与氨水恰好完全反应
C. c点对应的溶液存在c(OH-)=c(H+)+c(HA)
D. a、b、c三点中,b点对应的溶液中水的电离程度最大
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【题目】高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构.晶体中氧的化合价部分为0价,部分为﹣2价.如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元).则下列说法正确的是( )
A. 超氧化钾的化学式为KO2,每晶胞含有14个K+和13个O2﹣
B. 晶体中每个K+周围有8个O2﹣,每个O2﹣周围有8个K+
C. 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
D. 晶体中,0价氧原子与﹣2价氧原子的数目比为3:1
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【题目】表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJmol﹣1
则下列说法正确的是
A. Na(s)与Cl2(g)反应生成1mol NaCl(s)放出的热量为556.1kJ
B. Si(s)+2Cl2(g)═SiCl4(g)△H=﹣602kJmol﹣1
C. 从表中可以看出,氯化钠的熔点比晶体硅高
D. 从表中数据可以看出,微粒半径越大金属键、离子键越弱,而共价键却越强
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【题目】二氧化硅晶体是空间立体网状结构,如图所示:
关于二氧化硅晶体的下列说法中,正确的是( )
A. 1 mol SiO2晶体中Si—O键为2 mol
B. 二氧化硅晶体的分子式是SiO2
C. 晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构
D. 晶体中最小环上的原子数为8
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【题目】已知高分子化合物I是轻工业生产的重要原料,其中一种生产合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)A为芳香烃,A的化学名称是______。
(2)G→H、H→I的反应类型分别是______、______。
(3)若G结构为
①请写出D的结构简式______。
②2由B生成C的化学方程式为__。
(4)C有多种同分异构体,其中属于酚类的同分异构体有_____种,写出其中具有四组核磁共振氢谱峰的一种结构简式_____。
(5)参考上述合成路线信息,写出以CH3-CH=CH2和CH3MgBr为原料(其它无机物任选)合成的合成路线图。_____
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【题目】取过氧化氢(H2O2)样品10mL,加水配成250mL溶液,从中取出25mL,加稀硫酸酸化后,逐滴加入0.1mol·Lˉ1的KMnO4溶液。当反应完全时,消耗KMnO4溶液20.00mL。反应的方程式为:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。请回答下列问题:
(1)所配制的250mL溶液中,H2O2的物质的量浓度是_____________。
(2)若原过氧化氢样品的密度为1.1 g·cm-3,则其溶质的质量分数为_______。
(3)滴入0.1 mol·Lˉ1KMnO4溶液反应完全后,反应中转移电子的数目为_______。
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【题目】(1)①在BF3分子中,F—B—F的键角是________,B原子的杂化轨道类型为________,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF的立体构型为________;
②在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为________,层间作用力为________。
(2)①Y2X2(C2H2)分子中Y原子轨道的杂化类型为______,1 mol Y2X2含有σ键的数目为______。
②元素Y(C)的一种氧化物与元素Z(N)的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式为________。
③化合物ZX3(NH3)的沸点比化合物YX4(CH4)的高,其主要原因是______________________。
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【题目】姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用,其合成路线如下:
已知:
①1 mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol。
②
③
(R1、R2、R3为烃基或氢原子)
请回答:
(1)B→C的反应类型是__________,写出反应的化学方程式______________________。
(2)C→D反应的化学方程式是_______________________________________________。
(3)E的核磁共振氢谱中有两个峰,E中含有的官能团名称是__________。
已知E→G的反应类型是加成反应,写出反应的化学方程式_____________________。
(4)下列有关香兰醛的叙述不正确的是__________。
a. 香兰醛能与NaHCO3溶液反应
b. 香兰醛能与浓溴水发生取代反应
c. 1 mol香兰醛最多能与3 mol H2发生加成反应
(5)写出所有符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式___________________。
①苯环上的一硝基取代物有2种
②遇Fe3+显紫色
③含有结构
(6)姜黄素的分子中有2个甲基,其结构简式是__________。
(7)1,3—丙二醇是重要的化工物质,请设计由甲醇和乙醇(其他无机试剂任选)合成它的流程图,合成路线流程图示例如下:__________________________________
CH2=CH2 CH3CH2BrCH3CH2OH
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