相关习题
 0  194986  194994  195000  195004  195010  195012  195016  195022  195024  195030  195036  195040  195042  195046  195052  195054  195060  195064  195066  195070  195072  195076  195078  195080  195081  195082  195084  195085  195086  195088  195090  195094  195096  195100  195102  195106  195112  195114  195120  195124  195126  195130  195136  195142  195144  195150  195154  195156  195162  195166  195172  195180  203614 

科目: 来源: 题型:

【题目】(1)某温度时,在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由此分析,该反应的化学方程_____________________________________;从反应开始至2 min,Z的反应速率为_____ mol·L-1·min-1

(2)若上述反应的△H<0,下列有关该反应速率的叙述,正确的是_________

A.升高温度和增大压强均可以增大活化分子百分数,加快反应速率

B.使用催化剂可以使反应的活化能降低,加快反应速率

C.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

D.降低温度,v、v均减小且v减小的倍数小于v减小的倍数

(3)在一密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示。 t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是:

A.增大压强 B.减小压强 C.升高温度 D.降低温度 E.加催化剂 F.充入氦气

t1时刻________;t3时刻________;t4时刻________(填字母)。

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】常温下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

A. HA-H+ + A2- K=10-4.2

B. 在 0.1mol/L NaHA 溶液中,各离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

C. 已知25℃时HF的Ka=10-3.45,将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中,发生的反应为:H2A+F═ HF+HA

D. 将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中,所得溶液pH恰好为4.2

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色气体,其熔点为-59.5℃,沸点为11.0℃,极易溶于水,不与水反应。若温度过高,二氧化氯的水溶液可能会发生爆炸。某研究性学习小组拟用如下图所示装置制取并收集ClO2(加热和夹持装置均省略)

1)在圆底烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,在60~80℃之间反应生成ClO2CO2和一种硫酸盐,该反应的化学方程式为________

2)装置A中使用温度计的目的是____。反应开始后,可以观察到圆底烧瓶内的现象是_____

3)装置B的作用是________

4)实验过程中装置D中的溶液里除生成Na2CO3外,还生成物质的量之比为11的另外两种盐,一种为NaClO3,另一种为_______

5ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:

步骤1:量取ClO2溶液20mL,稀释成100mL试样,量取V1mL试样加入到锥形瓶中;

步骤2:调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,振荡后,静置片刻;

步骤3:加入指示剂X,用 cmol·L1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL

已知:2ClO2+8H++10I==5I2+2C1+4H2O 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

请回答:

①配制100mL步骤3中所需的Na2S2O3标准溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外,还需要_______(填仪器名称)

②步骤3中滴定终点的现象为_______

③原ClO2溶液的浓度为_______g·L1(用含字母的代数式表示)

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm3)配制成1 mol·L1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL,试回答下列问题:

(1)配制稀盐酸时,应选用容量为________mL的容量瓶。

(2)经计算需要________mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的_____

A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL

(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm时,改用。。。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中,正确的顺序是(填序号)_____。其中②中的操作中。。。处填“改用________。”

(4)使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会影响所配溶液的浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①用天平(不使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了____

②用量筒量取液体溶质,读数时俯视量筒,所配溶液的浓度____

③用胶头滴管定容时,仰视刻度线,所配溶液的浓度____

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】某实验小组在一个恒压密闭容器中加入CH3OH和CO气体,发生反应CH3OH(g) + CO(g) CH3COOH(l)。已知在某温度下,达到平衡时,CH3OH(g)、CO(g)、CH3COOH(l)的物质的量分别为0.08mol、0.10mol、0.12mol,且容器的体积刚好为2L。往上述已达到平衡的恒压容器中,再在瞬间通入0.12mol CH3OH和0.06molCO混合气体,平衡的移动方向为

A. 正向 B. 逆向 C. 不移动 D. 无法确定

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】(1)元素的种类由_________决定。

(2)19 g 某二价金属的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl,则 A 的摩尔质量为______

(3) ____molSO2中含有的O原子数与标准状况下4.48LNH3的氢原子数相同。

(4) NaHSO4在熔化状态下的电离方程式:________

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】常温下,向1L0.1mol·L1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后,NH4+NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发),下列说法不正确的是(

A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B. M点时,n(OH)n(H+)=(a0.05)mol

C. 随着NaOH的加入,不断增大

D. n(NaOH)=0.05mo1时,溶液中有:c(Cl)> c(NH4+)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】加热N2O5,依次发生分解反应:①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)、②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在体积为2 L的恒容密闭容器中充入8 mol N2O5,加热到T ℃时反应达到平衡状态,此时O2和N2O3的物质的量分别为9 mol、3.4 mol,则T ℃时反应①的平衡常数为

A. 10.7 B. 8.5 C. 9.6 D. 10.2

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。其总反应方程式为: xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4下列叙述错误的是

A. a为电池的正极

B. 放电时,溶液中Li从b向a迁移

C. 充电时,外接电源的负极与b相连

D. 可用Na2SO4溶液代替Li2SO4溶液

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】最近我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。一种硫/碘体系(KI/K2S2)的液流电池工作原理如图所示。下列说法正确的是(

A. 放电时电池右侧为负极,发生氧化反应

B. 放电时电池左侧的电极反应为S22+2e==2S2

C. 充电时电解质溶液中K经交换膜向右侧移动

D. 充电时电池的总反应为3I+S22=I3+2S2

查看答案和解析>>

同步练习册答案