A．充电时阳极的电极反应式：Zn-2e－ Zn2+

B．充电时电极a为外接电源的负极

C．放电时Br－向右侧电极移动

D．放电时左右两侧电解质储罐中的离子总浓度均增大

【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B. T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝a-b/t1　　mol/(L·min)

C. M点的正反应速率υ（正）大于N点的逆反应速率υ（逆）

D. M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

A. HX、HY均为弱酸

B. Ka(HY)的数量级约为10－6

C. b点时：2c(Na+)=c(Y－)+c(HY)

D. V(NaOH)=20mL时，反应后的两种溶液中c(X－)=c(Y－)

A. 糖类都是天然高分子化合物，组成与结构比较复杂

B. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鉴别

C. 体积分数为90%的乙醇溶液能使蛋白质变性，常用于医疗消毒

D. 甲苯的一溴代物和2一甲基丁烷的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)

已知：i、

ii、

（1）A的名称为_____，F中的含氧官能团为_____(写名称)

（2）B的分子式为 C7H7Cl，步骤I的反应试剂和条件为______。

（3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为______，反应类型为______。

（4）满足括号中条件(①苯环上只有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应)的E的同分异构体有____种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6：2：2：1：1的分子的结构简式为_____。

（5）依据题中信息，完成以为原料制取试剂X的合成路线图(无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选)_______。

合成路线图示例如下：CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH

A. S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝＋297.16 kJ·mol－1

B. S(s，正交)===S(s，单斜)　ΔH＝－0.33 kJ·mol－1

C. S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.83 kJ·mol－1

D. 单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性

【题目】一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2A(g)B(g)＋C(s)　ΔH>0，若0～15 s内c(A)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是(　　)

A. 0～15 s内用C表示的平均反应速率为v(C)＝0.001 mol·L－1·s－1

B. 0～15 s内v(B)＝0.002 mol·L－1·s－1

C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

D. 减小反应体系的体积，化学反应速率加快

A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B. 高压比常压有利于合成SO3的反应

C. 加入催化剂有利于氨的合成

D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

主要反应原理：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O===Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O

(1) 实验室进行“过滤”操作使用的玻璃仪器主要有____________________。

(2) 流程中“洗涤Ⅰ”后，检验沉淀已洗涤干净的方法是__________________。

(3) 准确称取上述流程所得的样品38.56 g [假定样品中只含Cu4O(PO4)2和CuO两种物质]，使其完全溶于一定量的硝酸中，再加入氢氧化钠溶液，使铜完全沉淀，将沉淀灼烧使其转变为黑色氧化铜，最终称得残留固体质量为27.20 g。计算所得样品中磷酸氧铜的质量分数_______。(写出计算过程)

（1）基态硒原子的价电子排布式为___；H2O的沸点高于H2Se的沸点(－42℃)，其原因是___。

（2）已知GaCl3晶体熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，GaCl3品体类型为____。

（3）Na3AsO4中阴离子的空间构型为_____，As原子采取_____杂化。

（4）高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因：_____。

（5）锌与铜位于同一周期。硫化锌的晶胞结构如图所示，S2－周围等距离且最近的Zn2+个数为____；若晶胞边长为dpm，则硫化锌的密度为____g·cm－3(不必简化)。