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【题目】一定温度下,难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡,已知:

物质

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp(25 ℃)

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-38

25 ℃时,对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液,根据上表数据判断,下列说法不正确的是(  )

A. 在pH=5的溶液中,Fe3+不能大量存在

B. 混合溶液中c(SO)∶[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]>5∶4

C. 向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀

D. 向混合溶液中加入适量氯水,并调节pH到3~4过滤,可获较纯净的CuSO4溶液

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【题目】加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),现以电解法制备碘酸钾,实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液,发生反应:3I2+6KOH===5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区,另将氢氧化钾溶液加入阴极区,开始电解。下列说法中正确的是(  )

A. 电解过程中OH从a极区通过离子交换膜c进入b极区

B. 随着电解进行,KOH溶液浓度会逐渐减小

C. a电极反应式:I-6e+6OH=== IO+3H2O,a极区的KI最终转变为KIO3

D. 当阳极有0.1 mol I放电时,阴极生成6.72 L H2

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【题目】已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,当溶液中离子浓度小于1×10-5mol·L-1时,可认为该离子沉淀完全。下列叙述正确的是(  )

A. 饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag)大

B. 向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液,氯化银的Ksp减小

C. 向0.000 8 mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol·L-1AgNO3溶液,则CrO42-完全沉淀

D. 将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液,则先产生AgCl沉淀

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【题目】如下图所示的装置,CDEFXY都是惰性电极。将电池接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在F极附近溶液显红色。则以下说法正确的是

A.电源B极是正极

B.甲、乙装置的CDEF电极均有单质生成,其物质的量之比为1∶2∶2∶1

C.欲用丙装置给铜镀银,H应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液

D.装置丁中Y极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒带正电荷

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【题目】室温下,关于pH=11NH3·H2O溶液,下列分析正确的是

A. c(NH3·H2O)=10-3mol/L

B. 由水电离出的c(H+)=10-11 mol/L

C. 加入少量 NH4Cl固体,NH3·H2O的电离平衡逆向移动,KW值减小

D. 加入等体积 pH=3的盐酸,所得溶液:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

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【题目】下列化学用语对事实的表述不正确的是

A. HCl形成共价键的过程:

B. Na2O2用于呼吸面具的供氧剂:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

C. 实验室用NH4ClCa(OH)2的混合物制取氨:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

D. 铝粉加入NaOH溶液中产生无色气体:2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2

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【题目】NA表示阿伏伽德罗常数,下列各选项中正确的是(

A.1mol/L Na2CO3溶液中的Na+数目为2NA

B.等质量的NO2N2O4,前者原子数小

C.1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含氧原子数0.3NA

D.常温常压下,0.2mol CO2的体积大于4.48L

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【题目】25℃时,向0.1mol/LNaA溶液中逐滴滴加盐酸,测得混合溶液的pH变化关系如图所示p=-lg。下列叙述错误的是

A. E点溶液中c(Na+)=c(A-)

B. Ka(HA)的数量级为10-4

C. 滴加过程中保持不变

D. F点溶液中c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)

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【题目】已知反应I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0,下列说法正确的是(  )

A.降低温度,正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数

B.升高温度将缩短达到平衡的时间

C.达到平衡后,保持温度和容积不变,充入氩气,正、逆反应速率同等倍数增大

D.达到平衡后,保持温度和压强不变,充入氩气,HI的质量将减小

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【题目】有主族元素A,B,C,D四种元素,原子序数依次递增,A元素原子2p轨道上有2个未成对电子。B原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含C的质量分数为40%,且其核内质子数等于中子数。D原子得一个电子填入3p轨道后,3p轨道为全充满。

请回答下列问题:

(1)AC2分子中含有______π键,属于________分子(极性非极性”)。

(2)B的氢化物的立体构型为____________,B原子的原子轨道采用________杂化。

(3)写出A的常见氧化物与B的氧化物中互为等电子体的一组物质:_______________________________

(4)C元素的电负性________D元素的电负性(“>”、“<”“=”);用一个化学方程式表示:_________________________________

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同步练习册答案