A. 阳极的电极反应式：MnO42－ – e－= MnO4－

B. 该装置的离子交换膜为阳离子交换膜

C. 当电路通过a mol电子时，阴极室电解质溶液增加2a mol离子

D. 若电解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物质的量之比为a∶b∶c，则流进电解池的电解液中K2MnO4和KOH的物质的量之比为 (a + b)∶( c + a )

A.Cl2能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物

B.新制氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

C.欲除去Cl2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶

D.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存

【题目】在密闭容器中进行下列反应:CO2(g)+C(s)2CO(g)　ΔH>0,达到平衡后,若改变下列条件,则平衡及指定物质的浓度如何变化?

(1)增加C(s),平衡_______。

(2)减小密闭容器容积,保持温度不变,则平衡________。

(3)通入N2,保持密闭容器容积和温度不变,则平衡_________。

(4)保持密闭容器容积不变,升高温度,则平衡________。

【题目】对于反应 2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0, 增大压强,下列说法正确的是(　　)

A. 平衡逆向移动 B. 混合气体颜色比原来深

C. 混合气体颜色比原来浅 D. 混合气体的平均相对分子质量变小

【题目】在一定条件下，可逆反应N2＋3H22NH3(正反应是放热反应)达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是(　　)

A. 加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等

B. 加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数

C. 降温，v正、v逆减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数

D. 体积不变，加入氩气，v正、v逆都保持不变

【题目】在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到

原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是

A. 平衡向正反应方向移动 B. (a+b)>(c+d)

C. Z的体积分数变大 D. X的转化率变小

【题目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入稀有气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入稀有气体，能提高COCl2转化率的是(　　)

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

【题目】已知常温常压下，N2(g)＋3H2(g)2NH3 (g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol。在同温同压下向一密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，反应完成时放出热量为Q kJ，则下列关系正确的是(　　)

A. Q＝92.4 B. Q＝46.2 C. Q＜46.2 D. Q>46.2

【题目】对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )

①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高

A. ①② B. ④ C. ③ D. ④⑤

A. 对应酸的酸性：A2X5＜A2X3B. 简单离子半径：A＞Y＞X＞D

C. A元素的原子结构示意图：D. 非金属性：X＞Y