【题目】向一容积不变的密闭容器中充入一定量A(g)和B，发生反应：xA(g)+2B(s) yC(g) △H<0.在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

请回答下列问题

（1）根据图示可确定x：y=________。

（2）0-10min容器内压强______ （填“变大”、“ 不变”或“变小”）

（3）推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是______（填编号，下同）；第16min引起曲线变化的反应条件可能是________。

①减压 ② 增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温 ⑤ 降温⑥ 加催化剂

（4）若平衡1的平衡常数为K1，平衡II的平衡常数为K2，则K1______（填“＞”“=”或“＜”）K2

A.2P+3Cl22PCl3B.2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑

C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【题目】甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱，其电离方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－常温下，向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是（ ）

A. b点对应加入盐酸的体积V<20.00mL

B. 常温下，甲胺的电离常数为Kb，则Kb=10－3.4

C. b点可能存在关系：c(Cl－)>c(CH3NH3+)>c(H+)>cOH－)

D. V=20.00mL时，溶液中水电离的c(H+)>10－7mol/L

【题目】已知反应H2（g）+ I2（g）2HI（g），1 mol H2完全反应放出a kJ的热量，依据下表数据，以下说法错误的是（ ）

A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

B．断开1 mol H-H 键和1 mol I-I 键所需能量大于断开2 mol H-I 键所需能量

C．断开2 mol H-I键所需能量为（a+b+c）kJ

D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

A.H2+Cl22HClB.Cl2 + H2O= HCl + HClO

C.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OD.Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4

（1）写出元素B的名称 ，元素C在元素周期表中的位置 。

（2）A、D形成淡黄色化合物，该物质中含有的化学键类型为 。

（3）C2与ADE溶液反应的离子方程式为 。

（4）用电子式表示BC2的形成过程 。

（5）由元素D和E构成的9e－微粒名称是 。

（6）比较元素C和F的气态氢化物的稳定性 ＞ （用化学式表示）。

A. 装置左侧电极为负极，电子由该极出发，依次通过正极、电解质溶液，回到负极

B. 正极的反应式为：H2O2+2H++2e－=2H2O

C. 电池工作时，H+通过质子交换膜向正极移动，

D. 消耗3.lg氨硼烷，理论上转移0.6mol电子

限选试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。

（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、______、____。

（2）在滤液中加盐酸发生反应的化学方程式是_____；

（3）对溶液II处理得到晶体时，所必须使用到的玻璃仪器有_____种。

（4）得到的NaCl纯品经测定发现其含有的NaCl与粗盐中NaCl的质量一致，某同学认为此次实验非常成功没有误差，你是否同意他的观点？____（填“是”或“否”），并给出你的理由____。

A. 0.2mol/L的NaHCO3溶液:c(HCO3-)>c(CO32-)>0.1mol/L>c(H2CO3)

B. pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

C. 0.2mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

D. 浓度均为0.1mol/L的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③NH4HCO3三种溶液,其中c(NH4+):③>①>②

（1）现有下列物质；①KCl晶体 ②液态HCl ③CO2 ④汞 ⑤CaCO3固体 ⑥稀硫酸 ⑦酒精C2H5OH ⑧熔融的NaCl ⑨浓氨水

其中属于混合物的是（填序号，下同）___；属于电解质的是___；属于非电解质的是___；能导电的有____。

（2）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。

①将1mol·L－1的FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中，液体变为__色，得到的是Fe(OH)3胶体；反应的化学方程式为____。

②怎样证明制得的物质是胶体?请简述操作过程：____。

③取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量NaCl溶液，观察到的现象是__，这种现象称为胶体的____。

④Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是___(填序号)。

A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷

C．胶体离子作无规则运动(即布朗运动) D．胶粒能透过滤纸