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【题目】光刻胶是一种应用广泛的光敏材料,其合成路线如下(部分试剂、反应条件和产物已略去)

已知:I、

II、

1A分子的名称为______B分子中所含官能团的名称为_______,由CD的反应类型为_______

2)乙炔和羧酸X发生加成反应生成EE的核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积比为321E能发生水解反应,则E的结构简式为_______

3DG反应生成光刻胶的化学方程式为______

4C的同分异构体满足下列条件:

①能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;

②分子中只有一个环状结构。满足上述条件的同分异构体有______种。其中苯环上的一氯取代产物只有两种的同分异构体的结构简式为:_______

5)根据已有知识并结合本题信息,写出以 CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)______

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【题目】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,自然界中存在多种A的化合物,B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形分子,D的基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。请回答下列问题:

(1)这四种元素中电负性最大的元素,其基态原子的价电子排布图为____________________,第一电离能最小的元素是__________(填元素符号)。

(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物,沸点由高到低的顺序是___________(填化学式),呈现如此递变规律的原因是______________________________

(3)B元素可形成多种单质,一种晶体结构如图一所示,其原子的杂化类型为__________;另一种的晶胞如图二所示,该晶胞的空间利用率为__________,若此晶胞中的棱长为356.6 pm,则此晶胞的密度为__________g·cm3(保留两位有效数字)。(=1.732)

图一 图二 图三

(4)D元素形成的单质,其晶体的堆积模型为__________,D的醋酸盐晶体局部结构如图三,该晶体中含有的化学键是__________ (填选项序号)。

①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键

(5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,观察到的现象是______________________________

请写出上述过程的离子方程式:__________________________________________________

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【题目】将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中,甲同学认为可观察到下列现象,其中正确的有( )

①钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面

②钠立即与水反应,并有气体产生

③反应后溶液变红

④钠熔成闪亮的小球

⑤小球在水面上四处游动

⑥有“嘶嘶”的响声发出

A. ①②③④ B. ②③④⑤

C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥

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【题目】(1)浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、某温度和催化剂的条件下合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)的研究开发。已知:

①1mol CO完全燃烧放出283.0kJ的热量;

②1mol H2O(l)完全蒸发变成H2O(g)需吸收44.0 kJ的热量;

③2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH=-15.5 kJ·mol-1

则2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(l) ΔH=__________

(2)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压并且需要合适的催化剂。已知形成1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则:

①若1 mol氮气完全反应生成氨气可放出的能量为__________kJ。

②如果将1 mol氮气和3 mol氢气混合,使充分反应,反应放出的能量总小于上述数值,为什么?__________

③实验室模拟工业合成氨时,在容积为2L的密闭容器内,反应经过10分钟后,生成10 mol 氨气,则用氮气表示的化学反应速率是__________mol·L-1·min-1

④一定条件下,当合成氨的反应达到化学平衡时,下列说法正确的是__________

a.以同一物质表示的正反应速率和逆反应速率相等

b.正反应速率最大,逆反应速率为0

c.氮气的转化率达到最大值

d.氮气和氢气的浓度相等

e.N2、H2和NH3的体积分数相等

f.反应达到最大限度

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【题目】下图是研究铁钉腐蚀的装置图,下列说法不正确的是

A. 铁钉在两处的腐蚀速率:a < b

B. ab两处铁钉中碳均正极

C. ab两处铁钉中的铁均失电子被氧化

D. ab两处的正极反应式均为O2+4e-+4H+===2H2O

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【题目】一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:

SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)H0 若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是

A. 平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变

B. 平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快

C. 平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率

D. 其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数不变

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【题目】某实验小组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。

1甲池为装置_______(原电池电解池”)

2甲池反应前,两电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差28g,导线中通过_________mol电子。

3实验过程中,甲池左侧烧杯中NO3-的浓度_______(变大变小不变”)

4其他条件不变,若用U形铜棒代替盐桥,工作一段时间后取出铜棒称量,质量___________(变大变小不变”)。若乙池中的某盐溶液是足量AgNO3溶液,则乙池中左侧Pt电极反应式为___________________________________,工作一段时间后,若要使乙池溶液恢复原来浓度,可向溶液中加入_____________(填化学式)

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【题目】1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料,工业上用COH2在一定条件下制备CH3OH的反应为:CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g),在体积为1L的恒容密闭容器中,充入2 molCO4molH2,一定条件下发生上述反应,测得CO(g)CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始至达到平衡,用氢气表示的平均反应速率υ(H2)=_______mol/(L·min)

②下列说法正确的是______(填字母序号)

A.达到平衡时,CO的转化率为75%

B5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

C.达到平衡后,再充入氩气,反应速率减小

D2minυ()>υ()2minυ()<υ()

③该条件下反应的平衡常数K=______

2)已知:ICO的燃烧热为H=283.0kJ·mol1

IIH2O(1)=H2O (g) H=+44.0 kJ·mol1

III2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O(g) H=15.5 kJ·mol1

则①2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O( l) H=_____

②对于可逆反应2CH3OH(g)+CO(g)+ O2(g)CH3 OCOOCH3(g)+H2O(1)采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3产率的是____(填字母)

A.降低体系的温度 B.压缩容器的体积

C.减少水量 D.选用适当的催化剂

3)比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电。高铁电池的总反应为:3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2 FeO4+8H2O,则充电时的阳极反应式为_______

4)若往20mL0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如下图所示,下列有关说法正确的是______(填序号)

①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L

②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L

HNO2的电离平衡常数:b>a

④从b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(NO2)>c(OH)>c(H+)

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【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表:

实验室用干燥而纯浄的二氧化硫和氯气合成硫酰氯,反应的热化学方程式为:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=97.3 kJ· mol1

反应装置如图所示(夹持仪器已省略),请回答有关问题:

1)仪器B的名称为________

2)仪器A的作用是_______

3)装置乙中盛放的试剂为______,在实验室用氢氧化钠溶液吸收多余硫酰氯的离子反应方程式为______

4)为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验操作中需要注意的事项有_______(填序号)

①先通冷凝水,再通气体 ②控制气流速率,宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫,可适当降温 ④加热三颈烧瓶

5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得,该反应的化学方程式为:2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的产品中会混有硫酸。

①分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为____

②某同学为检验硫酰氯产品中是否混有硫酸设计实验如下:取少量产品溶于水,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,振荡,观察到有白色沉淀生成,则认为产品中含有硫酸。该同学的结论是否正确,请说明理由____

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【题目】工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁( FeTiO3),含有MgOSiO2等杂质)为原料,制备金属钛和铁红的工艺流程如下:

已知:①酸浸时, FeTiO3转化为Fe2+TO2+;②本实验温度下,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×1011;③溶液中离子浓度小于等于1.0×105mol/L时,认为该离子沉淀完全。

请回答下列问题:

1)酸浸时如何提高浸取速度和浸取率________(至少答两种方法)

2水解生成H2TiO3的离子方程式为________

3沉铁过程中,气态产物的电子式为__________;该过程需控制反应温度低于35℃,原因为_______

4)滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3c(Mg2+)=1.2×103mo/L,向其中加入NaOH固体,调整溶液pH值大于________时,可使Mg2+恰好沉淀完全。

5电解时,电解质为熔融的CaO,两电极材料为石墨棒。则_______极石墨棒需要定期更换,原因是________

6)测定铁红产品纯度:称取m克铁红,溶于一定量的硫酸之中,配成500.00mL溶液。从其中量取20.00mL溶液,加入过量的KI,充分反应后,用 c mol/L硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准液滴定至终点,发生反应:I2+2S2O32=S4O62+2I。平行滴定三次,硫代硫酸钠平均消耗体积为VmL。则铁红产品的纯度为:________(cVm表式)

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同步练习册答案