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【题目】标准状况下11.2LCH4在空气中完全燃烧,请完成下列问题:

(1)写出该反应的化学方程式_______

(2)计算标准状况下11.2LCH4的质量_______

(3)计算生成CO2的质量_______。[(2)(3)写出计算过程]

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【题目】下列反应中,属于氧化还原反应的是

A. HCl+NaOH=NaCl+H2O B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

C. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D. CaCO3CaO+CO2

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【题目】下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是(  )

A. 含大量Ba2的溶液中:ClKSOCO

B. 含大量H的溶液中:Mg2NaCOSO

C. 含大量OH的溶液中:KNOSOCu2

D. 含大量Na的溶液中:HKSONO

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【题目】[化学一一选修5:有机化学基础]

有机化合物K是有机合成中的一种重要的中间体,K的合成路线如下(部分产物及条件略去)

已知:

(1)A的核磁共振氢谱只有一组峰,A中官能团的名称为___________

(2)B→C(D+H)→K的反应类型分别是______________________

(3)H的结构简式为___________

(4)D的系统命名为___________

(5)G→I的第①步反应方程式为___________I→J的反应方程式为___________

(6)同时满足下列条件的K的同分异构体有___________(不考虑立体异构,也不包括K)

①与K具有相同的官能团 ②分子中有一个甲基 ③具有六元碳环结构

(7)参照上述合成路线,设计一条由乙醛和乙炔为原料制备的合成路线(无机试剂任选) ___________

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【题目】[化学——选修3:物质结构与性质]

具有自主知识产权、中国制造的C919,是一款与波音737MAX同等体量的民用飞机。制造C919需要大量的合金材料,其中包括钢,钢是现代社会的物质基础,钢中除含有铁外还含有碳和少量不可避免的硅、锰、磷、硫等元素。请回答下列有关问题:

(1)基态Mn原子的价电子排布式为___________

(2)NO3的立体构型名称为___________,其中心原子的杂化方式为___________

(3)COSi三种元素第一电离能由大到小的顺序是___________

(4)写出和CN互为等电子体的一种离子的电子式___________

(5)铵盐大多易分解,NH4FNH4Br两种盐中较易分解的是___________(填化学式);理由是___________

(6)氧化亚铁晶胞与NaC1的相似,NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷,某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O,其中包含有Fe2+Fe3+,晶胞边长为apm,该晶体的密度为ρg·cm3,则a=___________(列出计算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的值)

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【题目】25℃下,现有0.1mol·L-1H2SO40.1 mol·L-1一元弱酸HA两种溶液。

(1)写出0.1 mol·L-1一元弱酸HA的电离方程式___________________

(2)0.1mol·L-1H2SO4中水电离出的C(H+)_____________________

(3)0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13NaOH溶液,反应后溶液的pH2,则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为___________________

(4)0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水,在此过程中,下列数值变大的是_________________

①c(H+) ②n(A-) ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA)

(5)实验室在配制溶液时,一些物质存在水解的情况,在配制Fe2(SO43溶液时,Fe3+也存在水解,请书写水解离子方程式____________________________

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【题目】I.现用物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度,请填写下列空白:

(1)从下表中选出正确选项______________

(2)某学生的操作步骤如下:

A.移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞;

B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管使尖嘴部分充满溶液;

D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2~3 mL;

E.调节液面至“0”“0”以下刻度,记下读数;

F.把锥形瓶放在滴定管下面,用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

正确操作步骤的顺序是____→___→___→___→A→___(用字母序号填写)______________。判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________

(3)若滴定达终点时,滴定管中的液面如上图所示,正确的读数为__________

A.22.30 mL B.23.65 mL

C.22.35 mL D.23.70 mL

(4)由于错误操作,使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是________(填字母)。

A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定

C.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

D.用酸式滴定管量取待测盐酸时,取液前有气泡,取液后无气泡

(5)滴定结果如下表所示:

滴定次数

待测溶液的体积/mL

标准溶液的体积

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

20.00

1.02

21.03

2

20.00

2.00

21.99

3

20.00

0.20

20.20

NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L,则该样品的浓度是________________

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【题目】氮和氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题:

(1)NaCN广泛用于电镀工业上,实验测得浓度相同的NaCN溶液和NaHCO3溶液,前者的pH大,则酸性:HCN___________H2CO3(强于弱于”)

(2)亚硝酰氯(结构式为ClN=O)是有机合成中的重要试剂。它可由C12NO在通常条件下反应制得,反应方程式为:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。已知几种化学键的键能数据如下表:

Cl2NO反应生成ClNO的过程中转移了5mol电子,理论上热量变化为___________kJ

(3)在一个恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)1molCl2(g)发生(2)中反应,在温度分别为T1T2时测得NO的物质的量(单位:mol)与时间的关系如下表所示:

T1___________T2(“>”“≤”“=”),理由是___________

②若容器容积为1L,温度为T1℃时,反应开始到5min时,C12的平均反应速率为_______

③温度为T2℃时,在相同容器中,充入1 molNO(g)0.5mo1Cl2(g),则NO的平衡转化率___________50%(大于等于小于”)

④温度为T2℃时,起始时容器内的压强为p0,则该反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

(4)近年来,地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属PtCu和铱(Ir)的催化作用下,密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3),其工作原理如图所示:

Ir表面发生反应的方程式为___________

②若导电基体上的Pt颗粒增多,造成的结果是___________

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【题目】某温度时,在一个容积为2 L 的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,填写下列空白:

(1)该反应的化学方程式为:______________________

(2)反应开始至2 min,气体Z的平均反应速率v(Z)=____________

(3)1min时,正逆反应速率的大小关系为:v____________v(填“>”、“<”或“=”);4min时,v____________v(同前);若X、Y、Z均为气体,反应达到平衡时:若此时将容器的体积缩小为原来的1/2倍,达到平衡时,容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换),则该反应的正反应为________反应(放热吸热”)。

(4)上述反应在t1~t6内反应速率与时间图像如图,在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素,则下列说法正确的是____________

A.在t1时增大了压强

B.在t3时加入了催化剂

C.在t4时降低了温度

D.t2~t3X的转化率最高

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【题目】氯化亚铜(CuC1)是有机合成中应用广泛的催化剂。它微溶于水,不溶于乙醇,露置于潮湿的空气中易被氧化,但在干燥的空气中稳定,见光会分解。实验室制备氯化亚铜的过程如下:

Ⅰ.检査下图装置气密性,依次向三颈瓶中加入铜丝、氯化氨、硝酸、盐酸,关闭K

Ⅱ.加热至50℃时停止加热,铜丝表面产生无色气泡,液面上方气体逐渐变为红棕色,气囊鼓起;

Ⅲ.打开K,通入氧气,待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭K,冷却至室温,制得NH4[CuCl2]

Ⅳ.将液体转移至烧杯中用足量蒸馏水稀释,产生白色沉淀,过滤得氯化亚铜粗品和滤液;

V.粗品用95%乙醇洗涤、烘干得氯化亚铜。

请回答下列问题:

(1)实验室中CuC1的保存方法是___________

(2)实验开始时,温度计显示反应液温度低于室温,主要原因是___________

(3)通入氧气的目的是___________。为便于观察和控制产生O2的速率,制备氧气的装置最好选用___________(填字母)

(4)三颈瓶中生成NH4[CuCl2]的总反应的离子方程式为_______。步骤Ⅳ中产生白色沉淀的化学方程式为_______

(5)步骤V中洗涤时试剂选用95%乙醇的原因是___________

(6)CuCl纯度测定:称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和10mL过量的FeCl3溶液的锥形瓶中,不断摇动;待样品溶解后,加水50mL和指示剂2滴;立即用0.10mol·L-1硫酸铈标准溶液滴定至终点并记录读数,再重复实验两次,测得数据如下表。(已知:CuC1+FeCl3=CuCl2+FeCl2Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)

①玻璃珠的作用是___________

CuCl的纯度为___________(保留三位有效数字)

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同步练习册答案