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【题目】1已知H—H键键能(化学键断裂时吸收或形成时释放的能量)436 kJ/molN—H键键能为391 kJ/mol,根据热化学方程式:N2(g)3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,可知键的键能是______________kJ/mol

2(s)在氧气供应不充足时,生成CO同时还部分生成CO2,因此无法通过实验直接测得反应:C(s)O2(g)===CO(g)ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH,计算时需要测得的实验数据有________

3运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高,污染较小,是一种优良的燃料。试回答下列问题:

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO21 mol H2O(l)过程中的能量变化图,图中的括号内应填入___)。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:________________

4高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

6.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

由以上表格中数据判断以下说法不正确的是__________

A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸

C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为: H2SO4 = 2H++S

D.水对这四种酸的强弱没有区分能力,但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱

5常温下,0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数值变大的是________

A.c(H+)  B.  C.c(CH3COO-)  D.c(CH3COOH)

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【题目】下列说法中,不正确的是:(

①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧,生成白色的烟雾;②铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜;③液氯就是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色;④久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水

A.B.①②C.①③④D.①②③④

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【题目】在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中ABC物质的量随时间的变化,图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( )。

A. 200 ℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)0.04 mol·L1·min1

B. 200℃时,该反应的平衡常数为25 L2/mol2

C. 当外界条件由200℃降温到100℃,原平衡一定被破坏,且正逆反应速率均增大

D. 由图乙可知,反应xA(g)yB(g)zC(g)ΔH<0,且a2

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【题目】如图是一种锂钒氧化物热电池装置,电池总反应为xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作时,需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化,下列说法不正确的是

A. 组装该电池应当在无水、无氧的条件下进行

B. 整个过程的能量转化涉及化学能转化为热能和电能

C. 放电时LiV3O8电极反应为:xLi++LiV3O8-xe-=Li1+xV3O8

D. 充电时Cl移向LiV3O8电极

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【题目】有机物K是一种治疗缺血性脑卒药物,其合成路线如下:

已知:ⅰ.有机物K是一种酯,分子中除苯环外还含有1个五元环;

ⅱ.

回答下列问题:

1)有机物B的名称为____________D的含氧官能团的名称是________________

2C→DF→G的反应类型分别为__________________________________

3J的结构简式为______________K的分子式为___________________

4E与银铵溶液反应的化学方程式为____________________________

5)已知B在一定条件下可以水解生成X,与X互为同分异构体且含有苯环的有机物有_____种(不含X自身),写出其中核磁共振氢谱有4组吸收峰,且峰值比为3:2:2:1的结构简式__________________(任写一种)。

6)利用题中信息所学知识,写出以甲烷和化合物A为原料,合成苯乙烯的路线流程图(其他试剂自选)__________________________________________________

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【题目】已知:X(g)+2Y(g)3Z(g)  H=﹣a kJ·molˉ1(a>0)。下列说法不正确的是( )

A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z,放出能量一定小于0.1 a kJ

B. Y的起始浓度不能为零,平衡浓度也不能为零

C. 在其他条件不变的情况下,降低反应温度,正、逆反应速率均减小,平衡会发生移动

D. 当反应达到平衡状态时,一定存在3v(Y)=2v(Z)

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【题目】氮(N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素的化合物在研究和生产中有重要用途,请回答下列问题:

1)基态磷原子的电子排布图为________________,与砷原子同周期且含有的未成对电子数相同的元素有________种。

2(SCN)2分子中各元素的电负性由大到小的顺序为______________(用元素符号表述),分子中σ键和п键个数比为____________(SCN)2能与Cu2+形成配合物,理由是_______________________________

3CO2N2O的等电子体,N2O中中心原子的杂化轨道类型为_______________

4)砷的一种氧化物俗称砒霜,我国科研人员研究发现砒霜对白血病有明显的治疗作用,其结构如图1所示,砒霜的化学式为___________砒霜在一定条件下能转化成Na3AsO4Na3AsO4中阴离子的空间构型为____________________

1 2

5)磷化硼是一种耐磨材料,其晶胞结构如图2所示,晶体中一个B原子周围距离最近的P原子有____个;若BP原子半径分别为r1pmr2pm,阿伏加德罗常数值为NA,晶体密度为d g/cm3,则磷化硼晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________ ×100% (用含dr1r2 的代数式表示)。

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【题目】如图(A)处通入Cl2,当关闭(B)阀时,(C)处的湿润的红布条没有明显变化,当打开(B)阀时,(C)处的湿润红布条逐渐褪色,则(D)瓶中装的溶液是(

A.浓硫酸B.NaOH溶液C.D.NaCl溶液

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【题目】298 K时,实验测得溶液中的反应:H2O2+2HI===2H2O+I2,在不同浓度时的化学反应速率见下表,由此可推知当c(HI)=0.500 mol·L1,c(H2O2)=0.400 mol·L1时的反应速率为(  )

实验编号

1

2

3

4

5

c(HI)/mol·L1

0.100

0.200

0.300

0.100

0.100

c(H2O2)/mol·L1

0.100

0.100

0.100

0.200

0.300

v/mol·L1·s1

0.007 60

0.015 3

0.022 7

0.015 1

0.022 8

A. 0.152 mol·L1·s1 B. 0.038 0 mol·L1·s1

C. 0.608 mol·L1·s1 D. 0.760 mol·L1·s1

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【题目】将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中,在一定条件下发生下列反应:NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法错误的是

A. 该反应的△H0

B. NH3的体积分数不变时,该反应不一定达到平衡状态

C. 恒温恒容,A点时通入CO2v()v()均增加

D. 30℃时,B点对应状态的v()<v()

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