xMg+V2O5 MgxV2O5

A. 充电时，阳极质量减小

B. 充电时，阴极反应式：Mg2++2e－=Mg

C. 放电时，正极反应式为：V2O5+xMg2++2xe－=MgxV2O5

D. 放电时，电路中每流过2mol电子，固体电解质中有2molMg2+迁移至正极

A. 14g乙烯中所含氢原子数为2NA

B. 6g14C原子中所含中子数为4NA

C. 标准状况下2.24LHC1气体中所含H+数为0.1NA

D. 0.1mol氯气溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为0.1NA

（1）已知反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=﹣159.5kJ/mol

反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H= + 116.5kJ/mol

反应Ⅲ：H2O（l）═H2O（g）△H= + 44.0kJ/mol

工业上以CO2、NH3为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为___________________，该反应在_________条件下可以自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度下”）；

（2）查阅资料可知：常温下，K稳[Ag（NH3）2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10﹣10．

①银氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+ （aq），该反应平衡常数的表达式为K稳=_______________；

②计算得到可逆反应AgCl （s）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+ （aq）+Cl﹣（aq）的化学平衡常数K=_________________________；在1L浓度为1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl为_______mol（保留2位有效数字）。

A. T1时，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3

B. T1时，0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.2 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

C. b点表示T1时Ag2SO4的饱和溶液，稀释时可以使溶液由b点变到a点

D. 仅通过降温的方法，可以使T2时的饱和溶液从c点变到T1时b点

【题目】氯离子插层镁铝水滑石是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为、、和水蒸气，现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。

（1）热分解的化学方程式为______________________。

（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定,则装置的连接顺序为_____________按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是________________。

（3）加热前先通过排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入的作用是将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收、_____________等。

（4）完全分解后测得C增重3.65g 、D增重9.90g ，则=_____________，若取消冷却玻管B后进行试验，测定值将______________（填“偏高”或“偏低”）。

极电解。结果得到金属锂和一种无色无味气体，其主要理由是( )

A. 电解出的锂和水反应放出氢气

B. 电解前LiCl在加热时水解

C. 电解时产生的无色气体是氯气

D. 在高温时阳极放出氯气与水作用释氧

【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）

A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3

C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

【题目】在一定条件下，xA＋yBzC的反应达到平衡。

（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是__________________；

（2）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_____________移动；

（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是_____________态物质。

（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。

【题目】对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是

A. 达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）