A. 用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S),银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-

B. 用图2装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离子的浓度基本不变

C. 图3装置中若直流电源的X极为负极,则该装置可实现粗铜的电解精炼

D. 图4装置中若M是铜,则该装置能防止铁被腐蚀

A. 热的纯碱溶液可去除油污：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－2e－＝Fe2+

C. 以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓

D. 向电解饱和食盐水的两极溶液中滴加酚酞，阴极变红：2H2O+2e－==H2↑+2OH-

（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）

A．所需的活化能很高 B．吸收的能量很多

（2）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表：

①该反应的△H______0。（填“>”、“=”或“<”）

②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N2的转化率随时间变化如图所示，请 补充完成1760℃、2404℃时N2的转化率随时间变化的示意图。________________

（3）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)达到平衡时NO的浓度和O2的转化率。（此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）_____________

A. B. C. D.

已知以下信息：

①核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢，H苯环上有两种化学环境的氢；

②

③E为芳香烃，其相对分子质量为92；

④ (苯胺，易被氧化)。

回答下列问题：

(1)A的化学名称是_______________，检验B中官能团的试剂是____________，N中官能团的名称是_________________。

(2)由E生成F的化学方程式为____________________________。

(3)由F生成G的反应类型为______________，H在一定条件下可以发生聚合反应，写出该聚合反应的化学方程式：_______________________。

(4)D的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有________种(不考虑立体异构)。

(5)参照上述合成路线，以乙烯、干醚和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备1，6-已二醛，设计合成路线：_____________________。

（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应N2＋3H22NH3。该可逆反应达到平衡的标志是________。

A．3v正(H2)＝2v逆(NH3)

B．单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2

C．容器内的总压强不再随时间而变化

D．混合气体的密度不再随时间变化

（2）工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中，测得如下表所示数据。

请回答下列问题：

①该温度下，上述反应的平衡常数K＝________；

②反应在7～10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是________(填字母)。

A．减少CH4的物质的量 　　 B．降低温度

C．升高温度 　　 D．充入H2

③若保持相同的温度，向2 L的恒容密闭容器中同时充入0.2 mol CH4、0.6 mol H2O、a mol CO和0.5 mol H2，当a＝0.2时，上述反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，则a的取值范围为________（已知：0.253=0.0156）

【题目】工业上生产环氧乙烷()的反应为：2 CH2=CH2(g) +O2(g)2(g) ΔH=-106 kJ·mol-1，其反应机理如下：①Ag+O2AgO2　慢

②CH2=CH2+AgO2+AgO　快

③CH2=CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag　快

下列有关该反应的说法正确的是

A. 反应的活化能等于106 kJ·mol-1

B. AgO2也是反应的催化剂

C. 增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率

D. 理论上0.7 mol乙烯参与反应最多可得到0.6 mol环氧乙烷

【题目】将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A（g）＋B（g）2C（g） ΔH<0，4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是

A. 4 s内，v(B)＝0.075 mol/(L·s)

B. 4 s后平衡状态下，c(A)∶c(C)＝2∶1

C. 达到平衡状态时，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

D. 达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

A. 左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇

B. 每消耗3.2 g氧气转移的电子为0.4 mol

C. 电池负极的反应式为CH3OH+H2O6e===CO2+6H+

D. 电池的正极反应式为O2+2H2O+4e===4OH

A.Cl2+2KI=I2 +2KCl

B.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↓

C.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

D.3NO2+H2O=2HNO3 +NO