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【题目】磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一,作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料,磁性材料广泛应用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体,工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下:

已知:几种金属离子沉淀的pH如下表。

Fe2

Fe3

Cu2

Mn2

开始沉淀的pH

7.5

3.2

5.2

8.8

完全沉淀的pH

9.2

3.7

7.8

10.4

回答下列问题:

(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率,采取的措施不合理的有________

A.搅拌 B.适当升高温度

C.研磨矿石 D.加入足量的蒸馏水

(2)溶浸过程中主要产生的离子为Fe3Mn2SO42-,请写出主要反应的离子方程式:___________;浸取后的溶液中含有少量Fe2Cu2Ca2,则在加入石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前,加入适量的软锰矿目的是______________________,加入石灰调节溶液pH的范围为____________________

(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2Ca2等杂质,故滤渣主要是________(填化学式)CaF2。若测得滤液中c(F)0.01mol·L1,则滤液中残留c(Ca2)________mol·L1[已知:Ksp(CaF2)1.46×1010]

(4)有人认为净化工序中使用NaF会引起污染,建议用(NH4)2CO3代替NaF,但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺点是______________________________________

(5)如图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响,仅据图中信息,黄铁矿的质量分数应保持在________%左右。

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【题目】0℃、1.01×105Pa下,有关H2O2CH4三种气体的叙述正确的是

A.等体积的三种气体,其物质的量之比等于相对分子质量之比

B.三种气体的密度之比等于摩尔质量之比

C.等质量的三种气体,其体积比等于相对分子质量之比

D.等体积、等密度的三种气体物质的量之比等于相对分子质量之比

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【题目】已知HCN、CN在溶液中存在下列平衡,对应的平衡常数分别为K1和K2.①HCNH++CN△H1>0 K1 ②CN+H2OHCN+OH△H2>0 K2,常温下(K1=6.2×1010),将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合,下列叙述不正确的是( )

A. K2≈1.6×103 B. 2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)

C. 混合溶液的pH>7 D. 对混合溶液升温, K1增大、K2增大

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【题目】已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是:

A. 该溶液的pH=4 B. 升高温度,溶液的pH增大 C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D. HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)106

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【题目】常温下,改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2AHA-A2-的物质的量分数(X)pH的变化如图所示[已知(X) =]。下列叙述错误的是( )

A. pH=1.2时,c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH-)

B. 常温下,H2A的电离平衡常数Ka2=10-42

C. pH=2.7时,c(HA-)c(H2A)=c(A2-)

D. KHA溶液中离子浓度为c(K+)c(HA-)c(OH-)c(H2A)c(H+)c(A2-)

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【题目】一种锂铜可充电电池,工作原理如下图。在该电池中,非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(Li+交换膜)隔开。下列说法不正确的是

A. 陶瓷片允许Li+通过,不允许水分子通过

B. 放电时,N极为电池的正极

C. 充电时,阳极反应为:Cu-2e-== Cu2+

D. 充电时,接线柱A应与外接电源的正极相连

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【题目】根据下列有关图象,说法正确的是

A. 由图知,反应在T1T3处达到平衡,且该反应的△H0

B. 由图知,反应在t6时,NH3体积分数最大

C. 由图知,t3时采取的措施是降低反应体系温度

D. Ⅲ10L容器、850℃时反应,由图知,到4min时,反应放出516kJ的热量

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.3g3He含的中子数为2NA

B.28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体所含碳原子数为2NA

C.标准状况下22.4LCl2NaOH溶液完全反应,转移的电子数为2NA

D.1L0.4mol/L盐酸与0.1molMnO2共热后,生成Cl2的分子数为0.1NA

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【题目】用等体积的0.1mol/LBaCl2 溶液,可使相同体积的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42-完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为(

A. 3:2:3 B. 3:1:2 C. 2:6:3 D. 1:1:1

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【题目】NOx是造成大气污染的主要物质,用还原法将其转化为无污染的物质,对于消除环境污染有重要意义。

(1)已知:2C(s)+O2(g)2CO(g) △H1= -221.0 kJ/mol

N2(g)+O2(g)2NO (g) △H2= +180.5 kJ/mol

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H3= -746.0 kJ/mol

回答下列问题:

①用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为_______

②在一定温度下,向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭,反应过程中测得各容器中c(NO)(mol/L)随时间(s)的变化如下表。

已知:三个容器的反应温度分别为T= 400℃、T= 400℃、T= a ℃

时间

0 s

10 s

20 s

30 s

40 s

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

甲容器中,该反应的平衡常数K=_______。丙容器的反应温度a _______400℃(填“”、“<”或“=”),理由是_______

(2)用NH3催化还原NOx消除氮氧化物的污染。

已知:8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) △H<0。相同条件下,在2 L密闭容器内,选用不同的催化剂进行反应,产生N2的量随时间变化如图所示。

①在催化剂A的作用下,0~4 min的v(NH3) = _______

②该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的顺序是_______,理由是_______

③下列说法正确的是_______(填标号)。

a.使用催化剂A达平衡时,△H值更大

b.升高温度可使容器内气体颜色加深

c.单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时,说明反应已经达到平衡

d.若在恒容绝热的密闭容器中反应,当平衡常数不变时,说明反应已经达到平衡

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同步练习册答案