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【题目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义.

(1)海水中无机碳的存在形式及分布如下图所示:

用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因______________.已知春季海水pH=8.1,预测夏季海水碱性将会_____________(填写增强减弱”),理由是_________________________.

(2)工业上以COH2为原料合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H<0,在容积为1L的恒容容器中,分别在T1T2T3三种温度下合成甲醇.如图是上述三种温度下不同H2CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)CO平衡转化率的关系.下列说法正确的是_______________.

A.abc三点H2转化率:c>a>b

B.上述三种温度之间关系为T1>T2>T3

C.a点状态下再通入0.5 mol co0.5 mol CH3OH,平衡不移动

D.c点状态下再通入1 mol co4mol H2,新平衡中H2的体积分数增大

(3)NO加速臭氧层被破坏,其反应过程如图所示:

NO的作用是___________________

②已知:O3(g)+0(g)=202(g) H=-143kJ·mol-l

反应1: O3(g)+NO(g)NO2(g)+O2(g) H1=-200.2kJ·mol-l

反应2:热化学方程式为_____________________

(4)大气污染物SO2可用NaOH吸收.已知pKa=-lgKa,25℃时,H2SO3pKa1=1.85pKa2=7.19。该温度下用0.1mol· L-1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示.b点所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________c点所得溶液中:c(Na+)___________3c(HSO3-)(“>”“<”“=”).

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【题目】金属钒熔点高、硬度大,具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性.工业常用钒炉渣(主要含FeO·V2O3,还有少量Al2O3CuO等杂质)提取金属钒,流程如图:

已知:

I.钒有多种价态,其中+5价最稳定.钒在溶液中主要以VO2+VO3-的形式存在,存在平衡:VO2++H2OVO3+2H+.

.部分离子的沉淀pH

Cu2+

Fe2+

Fe3+

开始沉淀PH

5.2

7.6

2.7

完全沉淀PH

6.4

9.6

3.7

回答下列问题

(1)碱浸步骤中最好选用______________(填字母)

a. NaOH溶液 b.氨水c.纯碱溶液

(2)焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3,其中铁元素全部转化为+3价的氧化物,写出该反应的化学方程式___________________________________

(3)溶液1到溶液2的过程中,调节pH8有两个目的,一是除去________离子,二是促使_________.

(4)沉钒过程中得到NH4VO3沉淀需要洗涤,写出实验室洗涤的操作方法____________________.

(5)常用铝热反应法由V2O5冶炼金属钒,请写出反应的化学方程式____________________________.

(6)钒的化合物也有广泛的用途,如一种新型铝离子可充电电池的结构如图所示.

已知放电时电池反应为xAl+VO2=AlxVO2↓,则放电时正极的电极反应式为_____________________.

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【题目】硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]俗称摩尔盐.硫酸亚铁在空气中易被氧化,但与硫酸铵反应生成摩尔盐后较稳定.模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置如图所示.回答下列问题:

(1)先用饱和碳酸钠溶液煮沸铁屑(含少量油污、铁锈等),再用清水洗净.用饱和碳酸钠溶液煮沸的目的是________________.仪器a的名称是______________.

(2)按如图连接好装置,经检验气密性良好后加入相应的药品,打开K1K2,关闭K3,装置B中发生反应的离子方程式可能_______________(填字母序号).

A.Fe+2H+=Fe2++H2↑ B.2Fe+6H+=2Fe3++3H2

C. Fe2 03+6H+=2Fe3+ +3H2O D. 2Fe3++Fe=3Fe2+

铁屑快反应完时,打开____________,关闭____________,装置B中的溶液会流入装置A,其原因是_____________________.

(3)常温下,将反应后的溶液放置一段时间,瓶底将结晶析出硫酸亚铁铵.为了测定晶体中Fe2+的含量,称取一份质量为4.0g的硫酸亚铁铵晶体样品,配成溶液.0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积为20.00mL.反应到达滴定终点的现象为_________________,计算晶体中Fe2+的质量分数为_________________.

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【题目】常温下,向1L1nol/L某一元酸HR溶液中滴加一元碱BOH溶液,混合溶液的pH变化的关系如图所示.下列叙述正确的是

A. M线表示pH的变化B. BR溶液呈碱性

C. 若温度升高,两条线均向上平移D. 常温下,0.1mol·L-1NaR溶液的pH=10

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【题目】某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用中和滴定测定其浓度。

(1)用_______式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。配制c mol/L盐酸标准液,必须使用的主要容器是____________ 如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。滴定管读数时应注意____________________________________。尖嘴部分应____________________________。用去的标准盐酸的体积是_____________mL

(2)该实验应选用_____作指示剂;操作中如何确定终点?______________________________

(3)对下列两种假定情况进行讨论:(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定结果__________

b.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,则会使测定结果__________

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【题目】三室式电渗析法处理含NH4NO3废水的原理如图所示,在直流电场的作用下,两膜中间的NH4+NO2可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室.工作一段时间后,在两极区均得到副产品NH4NO3.下列叙述正确的是

A. a极为电源负极,b极为电源正极

B. c膜是阴离子交换膜,d膜是阳离子交换膜

C. 阴极电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2 +6H2O

D. 当电路中通过1mol电子的电量时,会有5.6LO2生成

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【题目】(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,反应的化学方程式_____________漂白粉的有效成分是__________(填化学式)。

(2)实验室制取氨气的化学方程式:__________________________________

(3)1.2gRSO4中含0.01molR2+,则RSO4的摩尔质量是______________

(4)实验室制Fe(OH)2一般看不到白色的Fe(OH)2沉淀,原因___________________现象是:_________________________ 。反应的化学方程式:__________________________________

(5)碳酸钠水解反应的离子方程式(第一步):_________________________

(6)铅蓄电池的负极反应式:_________________________

(7)硫酸钡的沉淀溶解平衡:__________________________________

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【题目】I.炒过菜的铁锅未及时洗净,不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答:

(1)铁锅的锈蚀是________腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)。

(2)写出铁锅腐蚀正极的电极反应式:_______________

II.在如图用石墨作电极的电解池中,放入500mL饱和NaCl溶液并滴入酚酞,进行电解,观察到B电极附近溶液先变红。请回答下列问题:

(1)A接的是电源的_______极,B是该装置______

(2)写出电解时总反应的离子方程式:____________________________

(3)电解后溶液的pH______ ;(填 增大、减小或不变)要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入_______

(4)若电源为碱性锌锰干电池,负极为______ 正极为______ 电解质溶液是_______

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【题目】把氢氧化钙放入蒸馏水中,一定时间后达到下列溶解平衡:Ca(OH)2 (s) Ca2+(aq) + 2OH(aq),加入下列固体物质,可使Ca(OH)2固体减少的是( )

A. CaCl2 B. NaHCO3 C. NaOH D. NaCl

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【题目】下列溶液加热蒸干后并灼烧,能得到原溶质固体的是( )

A. AlCl3 B. NaHCO3 C. FeSO4 D. K2SO4

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同步练习册答案