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【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡,根据要求回答下列问题

1 ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀,用电离平衡原理解释上述现象 _______________________________________________

2AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________ (填化学式)。

30.1 mol·L1(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_____________

40.1mol·L1NaHA溶液中,粒子浓度由大到小的顺序为:cNa+>cHA>cH2A>cA2

①该溶液中显________(填酸性碱性中性);

②作出上述判断的依据是___________________________________________用文字解释)。

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【题目】下列装置一定能证明2Ag++2I-=2Ag+I2能否自发进行的是

A. B.

C. D.

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【题目】下列说法正确的是( )

A. 化学平衡正向发生移动时,平衡常数K值一定增大

B. HS的电离方程式:HS+H2OS2-+H3O+

C. 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中,可能大量共存的离子:Fe3+、K+、NH4+、 SO42-、Cl、ClO

D. AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合发生反应:2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3

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【题目】25 ℃时,NaCN溶液中CNHCN浓度所占分数(δ)pH变化的关系如下图甲所示。

10 mL 0.01 mol·L1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L1的盐酸,其pH变化曲线如下图乙所示[其中a点的坐标为(9.50.5]

下列溶液中的关系中一定正确的是

A. 图甲中pH7的溶液:c(Cl)c(HCN)

B. 常温下,NaCN的水解平衡常数:Kh(NaCN)=10-4.5mol/L

C. 图乙中b点的溶液:c(CN)>c(Cl)>c(HCN)>c(OH)>c(H)

D. 图乙中c点的溶液:c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)c(CN)

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【题目】一种特殊的热激活电池示意图如下。该电池总反应为:PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)= CaCl2(s)+ Li2SO4+Pb(s) ,下列说法不正确的是

A. Ca电极发生氧化反应

B. 负极的电极反应:Ca(s)+2Cl2e= CaCl2(s)

C. 可用 LiCl KCl 水溶液代替无水 LiClKCl

D. 当无水LiClKCl混合物受热熔融后电池才能工作

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

A. 标准状况下,22.4L己烷中含有分子数目为NA

B. 1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NA

C. 7.8gNa2O2中含有的共价键数目为0.1NA

D. 0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目为NA

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【题目】桂皮酸是从肉桂皮中分离出的有机酸,广泛应用于精细化工品的生产。桂皮酸的一条成路线如下,部分需要的试剂或条件略去:

已知:

(1)D中官能团名称为___________________,反应IV的反应类型为______________________

(2)写出反应I的化学方程式__________________________________________

(3)写出桂皮酸的结构简式____________________________________________

(4)为检验D是否已经完全转化为桂皮酸,所用试剂和实验条件是_________________________

(5)写出同时满足下列三个条件的C的同分异构体的结构简式__________________

①属于芳香族化合物 ②核磁共振氢谱为四组峰 ③能与 NaHCO3溶液反应产生气体

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【题目】元素铜(Cu)、砷(As)、镓(Ga)等形成的化合物在现代工业中有广泛的用途,回答下列问题:

(1)基态铜原子的价电子排布式为_____________,价电子中未成对电子占据原子轨道的形状是__________________________

(2)化合物AsCl3分子的立体构型为________________,其中As的杂化轨道类型为_____________

(3)第一电离能Ga__________As(“>”“<”)

(4)若将络合离子[Cu(CN)4]2-中的2CN- 换为两个Cl-,只有一种结构,则[Cu(CN-)4]2-4个氮原子所处空间构型为_______________,一个CN-中有__________π键。

(5)砷化镓是一种重要的半导体材料,晶胞结构如图所示。

熔点为1238℃,密度为g·cm-3,该晶体类型为______________GaAs__________键键合,GaAs的相对原子质量分别为MaMb,原子半径分别为racmrbcm,阿伏加德罗常数值为NAGaAs晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率为____________________(列出计算公式)

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【题目】在一定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2+H2OHS+OH,在溶液中加入少量CuSO4固体,HS浓度减小。下列说法正确的是

A. 稀释溶液,水解平衡常数增大

B. Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]

C. 升高温度增大

D. 加入MgCl2固体,HS浓度减小

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【题目】已知:N2O4(g)2NO2(g),将装有N2O4NO2混合气体的烧瓶浸入热水中,烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A. 烧瓶内气体的质量不再变化

B. 烧瓶内气体的颜色不再变化

C. 烧瓶内气体的压强不再变化

D. N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:2

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同步练习册答案