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【题目】某探究活动小组根据侯德榜制碱原理,按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。下列说法正确的是
A. 乙装置中盛放的是饱和食盐水
B. 丙装置中的溶液变浑浊,因有碳酸氢钠晶体析出
C. 丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气
D. 实验结束后,分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶
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【题目】抗丙肝新药的中间体合成路线图如下:
已知:-Et为乙基。
(1)的名称是____,所含官能团的名称是____。
(2)的分子式为____。
(3)反应②化学方程式为________,反应③的反应类型是____。
(4)写出与互为同分异构体的芳香类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为1:2:2:6,且不含-NH2)____
(5)设计由乙醇、1,3-丁二烯和甲氨( CH3NH2)合成路线(其他试剂任选)。__________
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【题目】(1)明矾净水原理___________________________________(离子方程式表示),胶体具有________________性。
(2)在25℃时,将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比为___________
(3)NH4Cl溶液显______________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是_________(用离子方程式或必要的文字说明).
(4)NaHCO3溶液中,下列表述正确的是_______
A.c(Na+) + c(H+)= c(HCO3﹣)+ c(CO32﹣)+ c(OH﹣)
B. c(OH﹣)= c(H2CO3)+ c(H+)-c(CO32﹣)
C.c(OH﹣)= c(HCO3﹣)+ c(H+)+c(H2CO3)
D.c (Na+)= c(HCO3﹣)+ c(CO32﹣) + c(H2CO3)
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【题目】在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g),在2 L 的密闭容器中把4 mol A 和 2 mol B 混合,2 min 后反应达到平衡时生成 1.6 mol C,又测得反应速率v(D)=0.2 mol·(L·min) -1 。则下列说法不正确的是
A. z=4 B. B 的转化率是40%
C. A 的平衡浓度是1.4 mol·L-1 D. 平衡时气体压强是原来压强的0.9
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【题目】含第VA族的磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:
(1)基态P原子的核外电子排布式为____,有____个未成对电子。
(2)常温下PCl5是一种白色晶体,其立方晶系晶体结构模型如图甲所示,由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化,形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CC14、SF6互为等电子体,则A为____,其中心原子杂化轨道类型为____,B为____。
(3)PO43-的空间构型为____,其等电子体有____(请写出一种)。
(4)砷化镓属于第三代半导体,它能直接将电能转变为光能,砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍,而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明,是节能减排的有效举措。已知砷化镓的晶胞结构如图乙,晶胞参数a= 565pm。
①砷化镓的化学式为____,镓原子的配位数为____。
②砷化镓的晶胞密度=____g/cm3(列式并计算,精确到小数点后两位),m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为____pm(列式表示)。
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【题目】对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖,而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用,甲烷临氧耦合CO2重整反应有:
反应①:
反应②:
(l)CO燃烧的热化学方程式为 △H=____kJ/mol
(2)一定条件下,将CH4与CO2以体积比1:1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应,下列能说明反应达到平衡状态的有____。
A.体系密度保持不变 B.容器中压强保持不变
C.H2和CO的体积比保持不变 D.每消耗lmolCH4的同时生成2mol CO
(3)重整反应中存在着副反应产生的积碳问题。加入少量的Na2CO3可不断消除积碳。请用化学方程式表示其反应过程:____,。
(4)已知甲烷临氧藕合CO2重整反应体系中还有反应③: 。在密闭容器中,重整反应①②③在1073K时催化下达到平衡,发现n(H2)/n(CO)<l,请从平衡移动的角度解释原因____。如果投料时增加氧气比例,下列预测可能错误的是____(填编号)。
A.氢气总产量减少 B.反应①的甲烷转化率升高
C.会产生副反应 D.对反应②的平衡无影响
(5)温度对重整反应体系中反应物平衡转化率,平衡时氢气、一氧化碳和水的物质的量影响如图所示。若CH4与CO2的起始投料相等,则起始时n(CH4)=___mol,在1000K时反应③的平衡常数K为____
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【题目】氧化锌主要用作催化剂、脱硫剂、发光剂和橡胶添加剂。一种以锌焙砂(ZnO、ZnSiO3和少量As2O3、CuO、PbO杂质,其中As与N同主族)为原料制备氧化锌的流程如图所示:
请回答下列问题。
(1)循环使用的物质有____、____和______(填化学式)。
(2)“浸出”时,锌以Zn( NH3)42+进入滤液。
①浸出率与温度关系如图l所示,请解释温度超过55℃后浸出率显著下降的原因:___________
②浸出率与n(NH3):n[(NH4)2SO4]关系如图所示,6:4之后浸出率下降,说明____(填编号)的浸出主要依赖硫酸铵浓度的大小。
A.ZnO和ZnSiO3 B.ZnO C.ZnSiO3
(3)“除砷”过程中生成Fe3( AsO4)2沉淀,其中铁元素的化合价是____;沉淀剂为FeSO4·H2O、(NH3)2S2O8,添加(NH4)2S2O8的目的是____。
(4)“除重金属”和“深度除重金属”除去的重金属是____(填名称)。
(5)“蒸氨”的产物主要是ZnSO4和NH3,写出所发生反应的化学方程式____。
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【题目】一氯乙酸(ClCH2-COOH)在有机合成中是一种重要的原料和中间体,在硫单质催化下干燥氯气与乙酸反应制得一氯乙酸:
已知:
请回答下列问题:
(1)选用下图的装置制备一氯乙酸粗品。
①按照气流从左至右依次连接的合理顺序为____→____→____→____→____→i→j→g→h(填接口字母)。____
②洗气瓶中的溶液为____,碱石灰的作用是____。
(2)制备一氯乙酸时,首先采用____(填“水浴”、“油浴”或“沙浴”)加热方法控制温度在95℃左右,待温度稳定后,再打开弹簧夹、____(填操作),如果三颈烧瓶溶液表面观察到大量 ___(填现象)时,应该___(填操作),以减少氯气通入量,以免浪费。
(3)一氯乙酸粗品中含有二氯乙酸、三氯乙酸,多次蒸馏后产品中仍含有少量的____(填物质名称),再进行____(填“过滤”、“分液”或“重结晶”),可得到纯净的一氯乙酸。
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【题目】常温时,1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液,起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水进行稀释,所得变化关系如图所示(V表示溶液稀释后的体积)。下列说法错误的是
A. Ka( HA)约为10-4
B. 当两溶液均稀释至时,溶液中>
C. 中和等体积pH相同的两种酸所用n(NaOH):HA>HB
D. 等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者
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【题目】某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定),且有气体剩余。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是
①粉末中一定有Na2O、Na2O2、和NaHCO3
②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
③粉末中一定不含有Na2O2和NaCl
④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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