A. 乙装置中盛放的是饱和食盐水

B. 丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出

C. 丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气

D. 实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶

【题目】抗丙肝新药的中间体合成路线图如下：

已知：-Et为乙基。

(1)的名称是____，所含官能团的名称是____。

(2)的分子式为____。

(3)反应②化学方程式为________，反应③的反应类型是____。

(4)写出与互为同分异构体的芳香类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:2:6，且不含-NH2）____

(5)设计由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH3NH2)合成路线（其他试剂任选）。__________

（2）在25℃时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为___________

（3）NH4Cl溶液显______________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是_________（用离子方程式或必要的文字说明）．

（4）NaHCO3溶液中，下列表述正确的是_______

A．c（Na+） + c(H+）= c（HCO3﹣）+ c（CO32﹣）+ c（OH﹣）

B. c（OH﹣）= c（H2CO3）+ c（H+）-c(CO32﹣)

C．c（OH﹣）= c（HCO3﹣）+ c（H+）+c（H2CO3）

D．c (Na+）= c（HCO3﹣）+ c(CO32﹣) + c(H2CO3）

【题目】在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g)，在2 L 的密闭容器中把4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后反应达到平衡时生成 1.6 mol C，又测得反应速率v(D)=0.2 mol·(L·min) -1 。则下列说法不正确的是

A. z=4 B. B 的转化率是40%

C. A 的平衡浓度是1.4 mol·L-1 D. 平衡时气体压强是原来压强的0.9

(1)基态P原子的核外电子排布式为____，有____个未成对电子。

(2)常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图甲所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CC14、SF6互为等电子体，则A为____，其中心原子杂化轨道类型为____，B为____。

(3)PO43-的空间构型为____，其等电子体有____（请写出一种）。

(4)砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措。已知砷化镓的晶胞结构如图乙，晶胞参数a= 565pm。

①砷化镓的化学式为____，镓原子的配位数为____。

②砷化镓的晶胞密度=____g/cm3（列式并计算，精确到小数点后两位），m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为____pm(列式表示)。

反应①：

反应②：

(l)CO燃烧的热化学方程式为 △H=____kJ/mol

(2)一定条件下，将CH4与CO2以体积比1:1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应，下列能说明反应达到平衡状态的有____。

A．体系密度保持不变 B．容器中压强保持不变

C．H2和CO的体积比保持不变 D．每消耗lmolCH4的同时生成2mol CO

(3)重整反应中存在着副反应产生的积碳问题。加入少量的Na2CO3可不断消除积碳。请用化学方程式表示其反应过程：____，。

(4)已知甲烷临氧藕合CO2重整反应体系中还有反应③： 。在密闭容器中，重整反应①②③在1073K时催化下达到平衡，发现n(H2)/n(CO)<l，请从平衡移动的角度解释原因____。如果投料时增加氧气比例，下列预测可能错误的是____(填编号)。

A．氢气总产量减少 B．反应①的甲烷转化率升高

C．会产生副反应 D．对反应②的平衡无影响

(5)温度对重整反应体系中反应物平衡转化率，平衡时氢气、一氧化碳和水的物质的量影响如图所示。若CH4与CO2的起始投料相等，则起始时n(CH4)=___mol，在1000K时反应③的平衡常数K为____

请回答下列问题。

(1)循环使用的物质有____、____和______（填化学式）。

(2)“浸出”时，锌以Zn( NH3)42+进入滤液。

①浸出率与温度关系如图l所示，请解释温度超过55℃后浸出率显著下降的原因：___________

②浸出率与n(NH3)：n[(NH4)2SO4]关系如图所示，6：4之后浸出率下降，说明____（填编号）的浸出主要依赖硫酸铵浓度的大小。

A.ZnO和ZnSiO3 B.ZnO C.ZnSiO3

(3)“除砷”过程中生成Fe3( AsO4)2沉淀，其中铁元素的化合价是____；沉淀剂为FeSO4·H2O、(NH3)2S2O8，添加(NH4)2S2O8的目的是____。

(4)“除重金属”和“深度除重金属”除去的重金属是____（填名称）。

(5)“蒸氨”的产物主要是ZnSO4和NH3，写出所发生反应的化学方程式____。

【题目】一氯乙酸(ClCH2-COOH)在有机合成中是一种重要的原料和中间体，在硫单质催化下干燥氯气与乙酸反应制得一氯乙酸：

已知：

请回答下列问题：

(1)选用下图的装置制备一氯乙酸粗品。

①按照气流从左至右依次连接的合理顺序为____→____→____→____→____→i→j→g→h（填接口字母）。____

②洗气瓶中的溶液为____，碱石灰的作用是____。

(2)制备一氯乙酸时，首先采用____（填“水浴”、“油浴”或“沙浴”）加热方法控制温度在95℃左右，待温度稳定后，再打开弹簧夹、____（填操作），如果三颈烧瓶溶液表面观察到大量 ___（填现象）时，应该___（填操作），以减少氯气通入量，以免浪费。

(3)一氯乙酸粗品中含有二氯乙酸、三氯乙酸，多次蒸馏后产品中仍含有少量的____（填物质名称），再进行____（填“过滤”、“分液”或“重结晶”），可得到纯净的一氯乙酸。

A. Ka( HA)约为10-4

B. 当两溶液均稀释至时，溶液中＞

C. 中和等体积pH相同的两种酸所用n(NaOH)：HA>HB

D. 等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者

①粉末中一定有Na2O、Na2O2、和NaHCO3

②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

③粉末中一定不含有Na2O2和NaCl

④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④