A. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－ + 2H2O2OH－+ H2↑+ Cl2↑

B. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋＋2OH－CH3COO－＋＋3NH3＋2Ag↓＋H2O

C. 邻羟基苯甲酸中加入足量NaHCO3溶液：

D. 向含NaOH的Cu(OH)2悬浊液中加入乙醛溶液并加热： CH3CHO +2Cu(OH)2+ OH－CH3COO－+ Cu2O↓+3H2O

已知：①菱锰矿石主要成分是，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；

②相关金属离子形成氯氧化物沉淀时的pH如下：

③常温下， 的溶度积分别为

回答下列问题：

(1)“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为_____________________。

(2)分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是：

焙烧温度_________，氯化铵与菱镁矿粉的质量之比为__________，焙烧时间为___________.

(3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入氧化为，反应的离子方程式为________；然后调节溶液pH使沉淀完全，此时溶液的pH范围为____。再加入沉淀，当时， =______

(4)碳化结晶时，发生反应的离子方程式为___________。

(5)流程中能循环利用的固态物质是____________。

A. 常温下Kb(NH3·H2O)> Kal(H2CO3)

B. 向pH =6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时，NH4+和HCO3一浓度都逐渐减小

C. NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c( NH4+) +c( NH3·H2O) =c(HCO3-)+c（CO3 2-）+c( H2 CO3)

D. 当溶液的pH =9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3-)>c(NH4+>c(NH3·H2O)>c（CO3 2-）

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

下列说法中正确的是

A. 1molMMF与足量NaOH 溶液共热，最多可消耗5molNaOH

B. 可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物Ⅰ

C. 化合物 R的分子式为C6H13NO2

D. 一个MMF分子中含有2个手性碳原子

请回答下列问题：

（1）试确定110℃时固体物质的化学式___________ ；

（2）取200℃所得样品，加热至280℃，该反应的化学方程式为：__________________________________

（3）将280℃所得产物在570℃下灼烧得到的主要产物是1.60g黑色粉末和一种氧化性气体，黑色粉末的化学式为______________ 。

A. a极每产生1molN2，约有6×6.02×1023个OH－迁移至b极

B. a极的电极反应为：2NH3 －6e－ = N2+ 6H+

C. b极的电极反应为：4OH－ －4e－ = 2H2O + O2↑

D. 该电池总反应为：4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

A. 用溴水能鉴别CH3CH==CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

B. 用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀

C. 根据核磁共振氢谱不能鉴别1溴丙烷和2溴丙烷

D. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

（1）指出上图中的各处错误：

①____________________________________________________

②____________________________________________________

③____________________________________________________

④____________________________________________________

（2）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是 ________

A、向烧瓶中加入MnO2粉末 B、加热 C、向烧瓶中加入浓盐酸

（3）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol·L-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol。其主要原因有：

①____________________________________________________

②____________________________________________________

（4）为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是：

①____________________________________________________

②____________________________________________________

（5）写出圆底烧瓶中发生反应的离子反应方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目________________

（6）NaClO是84消毒液的有效成分。请回答下列问题

①浸泡衣物时加入84消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释原因 ____________（已知酸性：H2CO3 ＞HClO＞HCO3-）

②若将84消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是____________________________________________；

（7）Cl2是一种有毒气体，如果泄露会造成严重的危害。

①已知：3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl +N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄露，该反应中被氧化和未被氧化的NH3的物质的量比________ ；

②喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄露造成的危害，Cl2与石灰乳反应的化学方程式是____________

③实验室常用烧碱溶液吸收Cl2，若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15:2时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为________ 。

（1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）：

属于电解质的是_______________ ，属于非电解质的是____________________ 。

（2）过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式 ________________________________。

（3）已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：

①4Na + O2=2Na2O； ②4Na + CO2 =2Na2O + C；③2NaNO2 + 6Na =4Na2O + N2↑

在上述三种方法中，最好的是_________ ，原因是___________。

（4）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

①用化学方程式解释使酚酞变红的原因 _______________________________；依据实验现象推测红色褪去的原因是___________________________________。

②加入MnO2反应的化学方程式为 ___________________________________ 。

（5）在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。该过程的化学方程式为：____________

（6）在化学课上老师向NaOH溶液通入CO2后无明显现象，那我们如何通过实验证明CO2与NaOH发生了反应？某化学小组同学将过量的干冰放入氢氧化钠溶液中，利用数字化传感器测定溶液pH的变化，如图所示，请用化学方程式回答下列问题：

①BC段变化原因可能是 ___________________________________________________________ ；

②CD段变化原因可能是 ___________________________________________________________ 。