A. 标准状况下，WZ为液态B. 原子半径大小为W<X<Y

C. YQ2和YW4均只含极性共价键D. 氢化物的稳定性为Q>Y>Z

关于二氧化硅晶体的下列说法中，正确的是(　　)

A. 1 mol SiO2晶体中Si—O键为2 mol

B. 二氧化硅晶体的分子式是SiO2

C. 晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构

D. 晶体中最小环上的原子数为8

A.标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 NA原子

B.标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2 NA

C.常温常压下，18g H2O 所含的中子数为8NA

D.1mol铝分别和足量的氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应转移的电子都3mol

（1）如图所示仪器，配制上述溶液不需用到的是_____（填字母）．配制过程中还缺少的玻璃仪器是_____（填仪器名称）

（2）下列操作可能引起所配溶液浓度偏高的有_____

A．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

B．定容时，俯视观察刻度线

C．将量筒洗涤 2﹣3 次，并将洗涤液全部转移至容量瓶中

D．没有用蒸馏水洗烧杯 2﹣3 次，并将洗液移入容量瓶中

（3）实验操作过程中，应量取______mL18molL﹣1的浓 H 2SO4溶液.

A. 烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍

B. 氮气分子中含有1个s键和2个p键

C. N－O键的极性比C－O键的极性大

D. NH4＋中4个N－H键的键能不相同

A. 该装置将化学能转换为电能

B. 离子交换膜允许H+和OH－通过

C. 负极为A，其电极反应式是H2－2e－ + 2OH－ = 2H2O

D. 电池的总反应为H+ + OH－H2O

【题目】为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 1mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－离子数均为NA

B. 反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3

C. 产生6.4g O2反应转移的电子总数为0.8NA

D. 0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L

(1)质子数决定________的种类；质子数和中子数决定________的种类。

(2)代表一个质量数为________、质子数为______、中子数为________、核外电子数为________的原子。

(3)质量数＝________＋________，对任一原子，核电荷数＝________；对中性原子，核外电子数＝________。

(4)ZXn－中核外电子数＝________，ZXn＋中核外电子数为________。

（1）A的化学名称为________，A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式________。

（2）化合物D中含氧官能团的名称为________。

（3）反应①～④中，属于取代反应的是________（填序号）。

（4）C→D的转化中，生成的另一种产物为HCl，则X的结构简式为________。

（5）已知Y中的溴原子被－OH取代得到Z，写出同时满足下列条件的Z的一种同分异构体的结构简式：________。

Ⅰ．分子中含有一个苯环和一个五元环，且都是碳原子形成环；

Ⅱ．苯环上有两个取代基，且处于对位；

Ⅲ．能与NaHCO3溶液发生反应。

（6）已知：①CH3CH2OHCH3CH2Br，请写出以A和HOCH2CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：___

（1）画出 O2﹣结构示意图：_____，某种核素质量数 37，中子数 20，其原子符号：_____

（2）写出实验室制氯气的化学方程式：______________________

（3）工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，其原理为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，请用双线桥表示其电子转移的方向和数目__________________________________