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【题目】传统中药的砷剂俗称“砒霜”,请回答下列问题:
(1)砷剂的分子结构如图甲所示.该化合物中As原子的杂化方式为__.
(2)基态砷原子的价层电子排布式为__,砷与硒的第一电离能较大的是__.
(3)已知:
依据表中数据解释NH3熔点最高的原因__.
(4)砷酸(H3AsO4)是一种三元中强酸,根据价层电子对互斥理论推测AsO43﹣的空间构型为__.
(5)砷镍合金的晶胞如图乙所示,该晶体中与每个Ni原子距离最近的As原子有__个.
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【题目】PbCO3可用于油漆、陶瓷和玻璃等工业。由方铅矿(主要成分为PbS,含有杂质FeS等)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCO3的流程如下:
已知:PbCl2难溶于冷水和乙醇,易溶于热水;各物质的溶度积见下表。试回答下列问题:
物质 | Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | PbCl2 | PbS | PbCO3 |
Ksp | 2×10-13 | 8.0×10-16 | 1×10-38 | 1.6×10-5 | 8.0×10-28 | 7.4×10-14 |
(1)PbCO3的名称是________。
(2)步骤①中MnO2的作用是________,根据下图分析①的最佳反应条件是________。
(3)步骤②趁热抽滤的原因是___________________。
(4)步骤③洗涤用的试剂是____________。
(5)将滤液Y先酸化,然后加入MnO2,反应的离子方程式为__________;若反应后c(Mn2+)=0.2mol/L,进一步调节溶液的pH可分离Fe3+和Mn2+,溶液所调的pH范围为_______[c(Fe3+)≤1×10-5 mol/L时表示Fe3+已沉淀完全]。
(6)步骤④反应的离子方程式为______________。
(7)样品PbCO3中有少量PbCl2杂质,提纯的实验方案是________。
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【题目】在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示。下列关于该装置的判断正确的是( )
A.外电路的电流方向为X→外电路→Y
B.若两电极分别为Fe和石墨棒,则X为Fe,Y为石墨棒
C.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应
D.溶液中阳离子向X极移动,阴离子向Y极移动
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【题目】C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示其中的一层结构):
(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为___________。
A.同分异构体 B.同素异形体
C.同系物 D.同位素
(2)硅晶体的结构跟金刚石相似,1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是____________
NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入一个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中,硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是___________。
(3)石墨层状结构中,平均每个正六边形拥有的碳原子个数是个___________。
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【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大,其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原子核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示):
(1)比E核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是 ,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。
(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是 。
(3)A的氢化物属于 (填“极性”或“非极性”)分子,D的低价氧化物分子的立体构型是 。
(4)A、E形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为 (每个球均表示1个原子)。
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【题目】已知SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI,某化学兴趣小组选用下列实验装置,测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。
(1)若原料气从左流向右时,上述装置组装连接的顺序:原料气→__________________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。
(2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____________;当装置Ⅱ中出现________现象时,立即停止通气。
(3)若碘溶液的浓度为0.05 mol/L、体积为20 mL,收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积),SO2的体积分数为________。
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【题目】黄色超氧化钾(KO2)可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实验探究KO2的性质,请回答相关问题:
I.探究KO2与水的反应
实验操作 | 现象 | 结论与解释 |
(1)取少量KO2固体于试管中,滴加少量水,将带火星的木条靠近试管口,反应结束后,溶液分成两份 | 快速产生气泡,木条复燃 | 产生的气体是______ |
(2)一份滴加酚酞试液 | 先变红后褪色 | 可能的产物是______ |
(3)另一份滴加FeCl3溶液 | 观察到______ |
II. 探究KO2与SO2的反应
(4)正确的操作依次是___________________。
①打开K1通入N2 ,排尽装置内原气体后关闭
②拆卸装置至实验完成
③检查装置气密性,然后装入药品
④打开分液漏斗活塞K2
(5)A装置发生的化学方程式为____________________。
(6)用上述装置验证“KO2与SO2反应生成O2”还存在不足,你的改进措施是_____。
(7)改进后再实验,待KO2完全反应后,将装置C中固体加水溶解,配成50.00mL溶液,等分为M、N两份。
①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液,充分反应后,将沉淀过滤、洗涤、__,称重为2.33g。
②将N溶液移入_______(填仪器名称)中,用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定,终点时消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。
③依据上述现象和数据,请写出该实验总反应的化学方程式___________。
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【题目】下列关于晶体的说法一定正确的是( )
A. 第ⅠA族碱金属元素与ⅦA族元素所形成的化合物在固态时为离子晶体,晶体中阴、阳离子排列方式相同
B. 晶体中存在阴离子就必定存在阳离子,存在阳离子就必定存在阴离子
C. 离子晶体中只含有离子键,分子晶体、原子晶体中必定含有共价键
D. C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个
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【题目】右图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。 据此下列说法正确的是( )
A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/L
B.稀释该硫酸时应把水倒入硫酸中,边倒边搅拌
C.标准状况下2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到H2 3.36 L
D.50 mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热,被还原的H2SO4的物质的量为0.46 mol
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【题目】25℃时,向20mL0.1 mol/L H2R溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知pKa=﹣lgKa,二元弱酸H2R的pKa1=1.89,pKa2=7.21。下列有关说法错误的是
A. 溶液的导电性:点a弱于点b
B. 离子浓度c(R2-):点c小于点d
C. H2R + R2-=2HR-平衡常数>105,反应趋于完全
D. 点b时,y<7且<1
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