A. a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1

B. b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1

C. c点溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)

D. d点溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

A. 对比pH=7和pH=10的曲线，在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大

B. 对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大

C. 在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.0875×10-4mol·L-1·min-1

D. 50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

A. 共价化合物的熔沸点都比较低

B. 、、三种核素可组成3种水分子

C. H2O分子比H2S分子稳定的原因，是H2O分子间存在氢键

D. SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸强

A. 该反应的还原剂是Cl- B. 反应后溶液的酸性明显增强

C. 消耗1mol还原剂，转移6 mol电子 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

A. lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2

B. 苯的结构简式为，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 相同物质的量的乙烯与乙醇分别在足量的O2中完全燃烧，消耗O2的物质的量相同

D. 乙烯和植物油都能使溴水褪色，其褪色原理不同

A. 氯气和水反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B. 铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

C. 碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

D. 少量二氧化硫气体通入FeCl3溶液中：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-

(1)画出Na原子结构示意图_______，Na2O2可用作供氧剂，其电子式为_______。

(2)Cl2是一种大气污染物，装有液氯的钢瓶上应贴的标签是_______（填编号）。

氯气泄漏可用NaHSO3溶液来处理，写出相关的离子反应方程式_____________。

(3)25C时，利用pH试纸测得0.1mol/L氨水的pH约为11，则可以估算出氨水的电离常数约为_____；向10mL此溶液中通入少量氨气，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中将_______(填“增大” “减小”或“无法确定”）。

(4)有两种化合物同时含有上述六元素中的四种元素。将这两种化合物的溶液混合后，恰好完全反应，生成物之一M仍含有这四种元素，该反应的离子方程式为______________。若M溶液的pH =5，则由水电离出的c(H+)=_______mol/L，该溶液离子浓度由大到小的顺序为___________。

已知：在一定条件下可发生下列反应：

① E

②

（1）乙醛的核磁共振氢谱中有______种峰，峰面积之比为_______。

（2）题给信息中反应②的反应类型是_____________。

（3）C中含氧官能团的名称是_______，D的系统命名法的名称是______。

（4）D分子中最多______个原子共面。

（5）下列物质能与E发生化学反应的是_______（填编号）。

a.溴水 b.酸性高锰酸钾 c.乙酸

（6）写出A→B的化学方程式_______。

（7）写出D生成顺式聚异戊二烯的化学方程式______________。

（8）写出与A物质具有相同官能团的异戊二烯的三种同分异构体结构简式_______、______、______。

（1）①铜元素位于周期表中_____区。Cu2+离子的价层轨道表示式为____。

②锰、铁、钴三种元素的逐级电离能如下表：

铁元素的第三电离能明显低于锰元素和钴元素，其原因是____。

③实验室可用赤血盐K3[Fe(CN)6]检验Fe2+离子，在赤血盐中铁元素的化合价为____，中心离子的配位数为______。

（2）利用反应：X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl(未配平)可检验乙炔。

①化合物X晶胞结构如图，据此可知X的化学式为_______。

②乙炔分子中σ键与π键数目之比为______，碳原子的杂化方式为_______；NH4+空间构型为______（用文字描述）。

（3）①下列三种化合物a．AlCl3 b．NaCl c．Al2O3沸点由高到低依次是_______（填编号），其原因是____________。

②Al单质中原子采取面心立方最密堆积，其晶胞边长为0.405nm，列式表示Al单质的密度_______g/cm3（不必计算出结果）。

（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。

作负极的物质是___________；正极的电极反应式是_____________。

（2）将足量铁粉投入水体中，测定NO3-去除率和pH，结果如下：

在pH =4.5的水体中，NO3-的去除率低的原因是_____________。

（3）为提高pH =4.5的水体中NO3-的去除率，某课题组在初始pH =4.5的水体中分别投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做对比实验结果如图：

此实验可得出的结论是____，Fe2+的作用可能是_________。（2）中NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因______________。

（4）地下水呈中性，在此条件下，要提高NO3-的去除速率，可采取的措施有_______。（写出一条）