下列说法正确的是( )A．按系统命名法.的名称为2.7.7-三甲基-3-乙基辛烷B．实验证实可使Br2的CCl4溶液褪色.说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键C．不能用新制的氢氧化铜鉴别乙醛与葡萄——青夏教育精英家教网—

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（2013?浙江模拟）下列说法正确的是（　　）

A．按系统命名法，

的名称为2，7，7-三甲基-3-乙基辛烷

B．实验证实

可使Br₂的CCl₄溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键

C．不能用新制的氢氧化铜鉴别乙醛与葡萄糖溶液

D．化合物

的分子式为C₁₃H₈O₄N₂

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（2013?浙江模拟）设计如图装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd的金属活动性大于Cu）．恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl₂溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在
aa′处形成清晰的界面．通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动．下列说法不正确的是
（　　）

A．通电时，H⁺、Cd²⁺向Pt电极迁移，Cl^-向Cd电极迁移

B．装置中总反应方程式为：Cd+2HCl

通电

CdCl₂+H₂↑

C．一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C，测得H⁺所迁移的电量为4.1 C，说明该HCl溶液中H⁺的迁移速率约是Cl^-的4.6倍

D．如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl₂，使界面不再清晰，实验失败

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（2013?浙江模拟）下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（　　）

A．由于键能E（N≡N）＞E（Cl-Cl），故单质的沸点：N₂＞Cl₂

B．由于分子中可电离的H⁺个数H₂SO₄＞CH₃COOH，故两者的酸性：H₂SO₄＞CH₃COOH

C．由于元素的非金属性N＞P，故氢化物的稳定性：NH₃＞PH₃

D．由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，故还原性Fe²⁺＞Cu

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（2013?浙江模拟）下列说法不正确的是（　　）

A．用茚三酮溶液可以鉴别甘氨酸与醋酸

B．用纸层析法分离Fe³⁺与Cu²⁺时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明Cu²⁺在固定相中分配得更多

C．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法

D．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗

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（2013?浙江模拟）下列说法正确的是（　　）

A．含相同碳原子数的烷烃异构体，由于分子间作用力不同，支链越多沸点越高

B．活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物

C．氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应

D．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放

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在标准状况下，11.2LA₂气体和33.6LB₂气体刚好完全反应，合成22.4LC气体，则C气体的化学式是：

AB₃

；经测定该A₂气体质量是14g，B₂气体质量是3g，求C气体的摩尔质量是：

17g/mol

．

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有一包白色粉末，可能含有 Na₂SO₄、CaCO₃、KCl、BaCl₂、CuSO₄ 中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；
②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生．
（1）根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是

NaSO₄、CaCO₃、BaCl₂

，一定没有的物质是

CuSO₄

，可能含有的物质是

KCl

（均填写化学式）．

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用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀；回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是

16.7ml

，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

（从下列中选用）
A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml
（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

偏小

B、定容时俯视溶液的液凹面

偏大

．

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写出下列反应的离子方程式：
（1）硫酸与氢氧化钡的反应

2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

（2）实验室用大理石与盐酸反应制二氧化碳

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

（3）硝酸银溶液与氯化钠溶液反应

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

（4）锌与稀硫酸反应制氢气

Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

．

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印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl₂和FeCl₂．请写出反应的化学方程式，并用指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物．

Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂

氧化剂：

FeCl₃

还原剂：

氧化产物：

CuCl₂

还原产物：

FeCl₂

．

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