【题目】已知反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数()与温度(T)、的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是

A. 图甲中

B. 若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变

C. 温度T1、， Cl2的转化率约为33.3%

D. 图乙中，线A表示正反应的平衡常数

(1)写出装置E中反应的离子方程式：__________________________________________

(2)假设该实验条件下，气体摩尔体积为aL·mol－1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________；发生反应的方程式____________________________。

(3)通入氧气前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是_____________，通入氧气后，可能观察到的实验现象是_________________________________________，写出反应的总化学方程式：_________________________________________________。

(1)保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率_________

(2)保持容器容积不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，反应速率________

(3)保持容器内压强不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，反应速率______

(4)保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反应速率______

(5)提高起始的反应温度，反应速率___________

(6)830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H＜0若起始时c(CO)=2molL-1，c(H2O)=3molL-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=_________

(1)用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为________________ mol/(Ls)；

(2)用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为_________________ mol/(Ls)；

(3)用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率应为_________________ mol/(Ls)。

Ⅱ.恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L－1。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为______________。

(2)x＝_______________。

(3)下列各项不可作为该反应达到平衡状态的标志的是______________。

A．压强不再变化

B．气体密度不再变化

C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1

D．A的百分含量保持不变

A. 膜I侧反应为： H2O+2e-=H2+O2- O2+4e-=2O2-

B. 膜II侧相当于原电池的负极

C. 膜II侧发生的反应为：CH4+O2--2e-=2H2+CO

D. 膜II侧每消耗1molCH4，膜I侧一定生成1mol H2

A. 用牺牲阳极的阴极保护法保护船舶时，将船舶与石墨相连

B. 往含硫酸的淀粉水解液中，先加氢氧化钠溶液，再加碘水，检验淀粉是否水解完全

C. 反应3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行，则该反应的△H<0

D. 已知BaSO4的Ksp= (Ba2+ )·c(SO42-)，所以BaSO4在硫酸钠溶液中溶解达到饱和时有c(Ba2+)=c(SO42-)=

回答下列问题：

(1)合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成。写出金属镍溶解的化学方程式______________________

(2)“除铁”时H2O2的作用是________________，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是_______________ (填序号：“①铁氰化钾K3[Fe(CN)6]”或“②硫氰化钾KSCN”)溶液．黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则x：y：m：n=1：____：2：6

(3)“除铜”时，反应的离子方程式为________________

(4)已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF“除钙镁”后，所得滤液中________________(保留1位小数)。已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量不宜过大的原因是__________

(5)100kg废料经上述工艺制得Ni(OH)2固体的质量为31kg，则镍回收率为______________(保留1位小数)

(6)镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：M+Ni(OH)2MH+NiOOH(式中M为储氢合金)。写出电池充电过程中阳极的电极反应式___________

(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程为_________________________，工艺师常用____________(填物质名称)来雕刻玻璃，其所对应的方程式为___________

(2)用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，则Na2SiO3可作生产_______________的原料。

(3)工业上常用2C+SiO2Si+2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是____________(填化学式，下同)，氧化剂是________________。

(1)1molN2(g)与适量O2(g)起反应生成NO2(g)，吸收68 kJ热量。_______________________。

(2)1molCu(s)与适量O2(g)起反应生成CuO(s)，放出157 kJ热量。________________________。

(3)卫星发射时可用(N2H4)作燃料，1mol N2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622 kJ热量___。

(4)汽油的重要成分是辛烷(C8H18)，1molC8H18(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出5 518 kJ热量。______________________________。

(5)1molC(s)与适量H2O(g)起反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ热量。_________________________。

A. 11.2 L B. 5.6 L C. 4.48 L D. 2.24 L