A. NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

B. 漂白粉溶液呈碱性的原因：ClO-+H2OHClO+OH-

C. 酸性条件下用H2O2将海带灰中I-氧化：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只能有共价键

C. 由X、Y两种元素形成的化合物都是酸性氧化物

D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

请按要求回答下列问题：

(1)工艺流程的中间产物(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合价为__________________。

Fe在周期表中的位置为第________周期第Ⅷ族。

(2)将烧渣溶解前需进行“粉碎和提高温度”的目的是________________________。过程①溶解烧渣所需试剂中溶质的化学式为__________________。

反应②的化学方程式：______________________________________________________。

(3)反应③的目的是____________________________________。

气体Z的电子式：__________________。

写出反应④的离子方程式：______________________________________________________。

(4)将回收的G溶于少量水，所得溶液中所有离子的浓度由大到小依次是______________。

(1)写出下列各物质的化学式：A________________；B________________。

(2)按要求写出下列反应的有关方程式

E→F反应的化学方程式_____________________________________________________；

G→H反应的离子方程式_____________________________________________________。

(3)写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式_______________________________________。

(4)检验D中阴离子的方法是___________________________________________________。

(1)仪器A 和 B名称___________ ；____________

(2)写出B中发生反应的离子方程式_____________________________________

(3)装置C的作用__________________________________________

(4)装置D的作用________________________________________________

(5)检验E中氯气已经收集满的方法_________________________________________

(6)写出F中发生的反应方程式______________________________________________

(7)每生成0.5mol氯气转移________________个电子

(1)NO2可以被NaOH溶液捕获生成两种钠盐，溶液呈碱性，写出反应的化学方程式______________，已知常温下，HNO2的电离平衡常数为Ka=5.0×10-4，则0.1mo/L NaNO2中c(OH-)=_____________(已知)

(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步，反应情况如下表：

反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H______(用△H1、△H2表示)。一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，若升高温度，K将____(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数的表达式K=____(用、、、表示)

(3)反应N2O4(g) 2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强关系为：υ(N2O4)=k1· p(N2O4)，υ(NO2)=k2· p(NO2)，其中、是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态对应的两个点是___________

(4)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。Y的化学式为____________

(1)A的化学名称为______________，C的核磁共振氢谱具有_________________组峰

(2)A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为______________

(3)化合物F中含氧官能团的名称为__________________，化合物F的分子式为_____________

(4)反应①~③中，属于取代反应的是__________________(填序号)

(5)C→D的转化中，生成的另一种产物为HCl，则C→D反应的化学方程式为__________

(6)已知Y中的溴原子被--OH取代得到Z，写出同时满足下列条件的Z的一种同分异构体的结构简式：___________________

I．分子中含有一个苯环和一个五元环，且都是碳原子环

II．苯环上有两个取代基，且处于对位

III.能与NaHCO3溶液发生反应

(7)已知CH3CH2OHCH3CH2Br，以A和HOCH2CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图如下：HOCH2CH2CH2OH物质X物质Y，则物质X为__________，物质Y为____________

【题目】2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),下列有关Ts的说法不正确的是( )

A. Ts的电子所在最高能层符号是Q B. Ts的原子有一个未配对电子

C. Ts的电负性在同周期主族元素中最大 D. Ts原子有7种能量相同的电子

【题目】某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。

用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：______________________________________。

(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是________。

(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。

(1)氯元素在周期表中的位置是_____________

(2)H3PO3中所含元素原子半径由小到大的顺序为_____________

(3)能比较出氯的非金属性比磷的非金属性强的是______________

A．HCl酸性比H3PO4的强 B．HCl稳定性比PH3的强

C．HClO4的酸性比H3PO3的强 D．PCl3中P显正三价，C1显负一价

(4)图甲碱石灰的作用除了处理尾气外还有防止_____________进入烧瓶，影响产品纯度的作用

(5)图乙A装置中化学反应方程式是_____________

(6)POCl3水解的化学反应方程式为______________

(7)C中反应温度控制在60~65℃，其原因是____________________________________________________