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【题目】pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL,分别加水稀释到1000 mL,其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B. 稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C. a=5时,A是强酸,B是弱酸
D. 若a小于5,则A、B都是弱酸,且A的酸性弱于B
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【题目】下列有关事实,与水解反应无关的是
A. 热的纯碱溶液用于清洗油污
B. 氯化铁溶液腐蚀铜板
C. 加热蒸干氯化铁溶液,不能得到氯化铁晶体
D. 用TiCl4和大量水反应,同时加热制备TiO2
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【题目】下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数:
弱酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
CH3COOH | CH3COOHCH3COO-+H+ | K=1.6×10-5 |
H2C2O4 | H2C2O4H++ HC2O4- HC2O4- H++ C2O42- | K1=5.9×10-2 K2=6.4×10-5 |
H2CO3 | H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32- | K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11 |
H2S | H2SH++HS- HS-H++S2- | K1=9.1×10-8K2=1.1×10-15 |
回答下列问题:
(1)某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L,则此时溶液中c(OH-)为_______mol/L;此时温度__________25 ℃(填“大于”,“小于”或“等于”),若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L,则由水电离出的c(H+)为______mol/L。
(2)下列四种离子结合H+能力最强的是______。
A.HCO3- B. C2O42- C. S2- D.CH3COO-
(3)该温度下1.0 mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=_____span> mol·L-1
(4)常温下,加水稀释0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液,下列说法正确的是(______)
A.溶液中n(H+)×n(OH-)保持不变
B.溶液中水电离的c(H+)×c(OH-)保持不变
C.溶液中c(HC2O4-)/c(H2C2O4)保持不变
D.溶液中c(OH-)增大
(5)将CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中,反应的离子方程式为__________________________。
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【题目】高分子化合物M的合成路线如下:
已知:
(1)A中含氧官能团的名称是______。
(2)H是A的同分异构体,能与FeCl3显示特殊的紫色,核磁共振氢谱显示H有5组峰,则其结构简式为____________________。
(3) B的结构简式为______,G的结构简式为__________________。
(4) 已知D为乙酸乙酯,2 D → E + C2H5OH,F中含有醇羟基,⑤的反应类型为_____。
(5) 写出④的反应方程式___________________________________________。
(6) 以乙醛为原料,写出合成D的流程图______。(其他无机试剂任选)。
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【题目】CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质。回答下列问题:
(1)基态钙原子的电子排布式_______,钙原子核外电子______种不同的空间运动状态。
(2)CaC2与水反应生成乙炔(C2H2),乙炔中碳原子的杂化类型为____,乙炔中的σ键与π键数之比为______。
(3)CaF2与浓H2SO4反应生成HF,HF的沸点高于C2H2,原因是:___________;HF能与BF3化合得到HBF4,从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因___________。
(4)NO2F分子与BF3互为等电子体,则NO2F分子的立体构型为______________________。
(5)CaF2的晶胞为立方晶胞,结构如下图所示:
①CaF2晶胞中,Ca2+的配位数为___________个。
②“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置,已知A、B两点的原子坐标参数如图所示,则C点的“原子坐标参数”为(________________________,1/4 )
③晶胞中两个F-的最近距离为273.1pm,用NA表示阿伏加德罗常数,则晶胞的密度为_______g/cm3 ( 1pm=1×10-10㎝,列出计算式即可)。
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【题目】现有8种元素的性质、数据如下表所列,它们属于第二或第三周期。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半径(10-10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
-2 | -3 | -1 | -3 |
回答下列问题:
(1)③的元素符号是_______________,⑧的元素名称是_______________。①在元素周期表中的位置是(周期、族)_____________。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是________________;名称是____________;碱性最强的化合物的电子式是:_____________________________; 属___________化合物(填“离子”或“共价”)。
(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性(用化学式表示)__________________________。
(4)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式:_______________________。
(5)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式:__________________。
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【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1 mol E单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6 L H2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同,回答下列问题:
(1)五种元素的名称:A________,B________,C________,D________,E________。
(2)画出C原子、A离子的结构示意图:__________________、__________________。
(3)B单质在D单质中燃烧,反应现象是_______________________,生成物的化学式为_____________________。
(4)A与E形成化合物的化学式为______________,它的性质决定了它在物质的分类中应属于__________________。
(5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至无明显现象发生时,观察到的现象是先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多,随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清,请写出有关反应的离子方程式为_______________________、___________________________________________。
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【题目】丙烯是重要的有机化工原料,工业上丙烷脱氢制丙烯的反应如下:C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1
(1)一定温度下,向 10 L 恒容密闭容器中充入 2 mol C3H8 发生反应,经过 10 min达到平衡状态,测得平衡时气体压强是开始的 1.75 倍。
① 0 ~ 10 min 内丙烯的生成速率 v(C3H6) =________, C3H8 的平衡转化率为______。
②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。
A.气体密度保持不变 B.[c(C3H6)·c(H2)]/c(C3H8)保持不变
C.装置内总压器保持不变 D.C3H8 分解速率与 C3H6 生成速率相等
(2)总压强分别为 p1 和 p2 时,上述反应在不同温度下达到平衡,测得丙烷及丙烯的物质的量分数如下图所示:
① 压强:p1 __ p2 ; △H1_____0 (填“>”或“<”),该反应自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)
②若p1=0.1 MPa,起始时充入一定量的丙烷发生反应,计算 Q 点对应温度下该反应的平衡常数Kp =___(用平衡分压代替平衡浓度计算,某气体分压=总压×某气体物质的量分数)
③在恒温恒压条件下,向容器中通入丙烷和稀有气体的混合气体,发生丙烷脱氢反应,发现混合气体中稀有气体所占比例越多,丙烷脱氢转化率逐渐增大。试解释原因____________。
(3)在实际生产中,还可能存在如下副反应:
C3H8(g) C2H4(g)+CH4(g) △H2 = +81.7 kJ/mol
C2H4(g)+H2(g) C2H6(g) △H3
C3H8(g) +H2(g)CH4(g)+C2H6(g) △H4 = -54.8 kJ/mol
则△H3 =_____。
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【题目】甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K):
温度 | 250 ℃ | 300 ℃ | 350 ℃ |
K | 2.0 | 0.27 | 0.012 |
(1)由表中数据判断ΔH1________(填“>”、“<”或“=”)0;反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3=___________(用ΔH1和ΔH2表示)。
(2)若容器容积不变,则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是________(填字母序号)
A.充入CO,使体系总压强增大 B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大 D.使用高效催化剂
(3)保持恒温恒容条件对于反应Ⅱ:将10 mol CO2和30mol H2放入1 L的密闭容器中,充分反应后测得CO2的转化率为60%,则该反应的平衡常数为____________________。若维持条件不变向该容器中投入10 mol CO2、30mol H2、10 mol CH3OH(g)和 10mol H2O(g),判断平衡移动的方向是________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
(4)反应Ⅰ的逆反应速率与时间的关系如图所示。由图可知,反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而t2、t8时都改变了一种条件,试判断改变的条件:t2时_______________________;t8时______________________________。
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【题目】A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大,A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,B的气态氢化物的水溶液呈碱性;C为金属元素且有两种常见含氧化合物(都含两种元素);若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液,可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是
A. C的两种含氧化合物中阴阳离子个数比都为1:2
B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性B>D
C. B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物
D. 原子半径D>A>B>C
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