（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第_______周期。

（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为__________。

（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是________。

A．降低了反应的活化能 B．增大了反应的速率

C．降低了反应的焓变 D．增大了反应的平衡常数

（4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为_________________。

（5）如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。

①腐蚀过程中，负极是________（填图中字母“a”或“b”或“c”）；

②环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物及负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为_____________________；

③若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为___________L（标准状况）。

A.元素 b 位于第ⅥA 族，有＋6、－2 价两种常见化合价

B.五种元素中，元素 e 的性质最稳定

C.元素 c 和 d 的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d

D.元素 c 和 e 的气态氢化物的稳定性：c>e

(1)纯水在 100℃时，pH＝6，该温度下 0.1molL﹣1 的 NaOH 溶液中，溶液的 pH＝_____。

(2)25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到 pH 为 11 的溶液，其水解的离子方程式为_____， 由水电离出的 c(OH﹣)＝_____molL﹣1。

(3)体积均为 100mL、pH 均为 2 的盐酸与一元酸 HX，加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示，则 HX 是_____(填“强酸”或“弱酸”)，理由是_____。

(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。

①25℃时，等浓度的 NaCN 溶液、Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液，pH 由大到小的顺序为________(填化学式)。

②25℃时，在 0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的 c(H+)约是由水电离出的 c(H+)的_________倍。

A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01

B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z-）/ [c（HZ） c（OH-）]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大

C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）

D．在相同温度下，K5＞K4＞K3

(1)装置B中发生反应的化学方程式是__________________________。

(2)装置E中的现象是_____________________________________。

(3) 该小组学生利用B装置的固体与足量盐酸反应后的滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如图所示：

①步骤I中通入Cl2的作用是______________________________。

② 简述检验滤液中Fe3+的操作方法________________________。

③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：___________。

A. a电极是阳极

B. a 电极与电源的正极相连

C. 电解过程中水是氧化剂

D. b 电极附近溶液的 pH 变小

【题目】铅蓄电池的示意图如图所示．已知：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4

下列说法正确的是( )

A. 放电时，N 为负极，其电极反应式为：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣=PbSO4+2H2O

B. 放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加

C. 充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e﹣＝Pb+SO42﹣

D. 充电时，若 N 连电源正极，则该极生成 PbO2

A. 杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端高 B 端低

B. 杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端低 B 端高

C. 当杠杆为绝缘体时，A 端低 B 端高；为导体时，A 端高 B 端低

D. 当杠杆为绝缘体时，A 端高 B 端低；为导体时，A 端低 B 端高

【题目】用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨电极为惰性电极，溶液中阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电。A、电解AgNO3溶液，Ag+在阴极放电生成Ag，OH-在阳极放电生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,则应加入Ag2O恢复浓度，故A错误；B、电解NaOH溶液，H+在阴极放电生成H2，OH-在阳极放电生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量的H2O恢复原样，故B错误；C、电解KCl溶液，H+在阴极放电生成H2，Cl-在阳极放电生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,则应加入一定量HCl恢复原样，故C错误；D、电解CuSO4溶液，Cu2+在阴极放电生成Cu，OH-在阳极放电生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量CuO恢复原样，故D正确。故选D。

点睛：分析电解反应的原理，在两极析出什么物质（固体或气体），相当于什么物质脱离反应体系，根据元素守恒和原子比例，加入对应的物质，即可使溶液完全复原。

【题型】单选题
【结束】
28

已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解

②氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度)

A. 碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

B. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂名称是_______________，离子方程式为_____________________________。

(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用___________方法，化学方程式为______________________________________________。

(4)除去铁粉中混有铝粉的试剂名称是_______，化学方程式为_______________。