A. 原子半径：丙＜丁＜戊B. 金属性：甲＞丙

C. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D. 最外层电子数：甲＞乙

A. a为负极，b为正极

B. a为阳极，b为阴极

C. 电解过程中，d电极质量增加

D. 电解过程中，氯离子浓度不变

（1）分别写出A和E中官能团的名称：A中_________；E中_________；

（2）操作⑥的名称为________________。

（3）写出反应类型：④_________；

（4）请写出下列反应的化学方程式：

①写出A和B在浓硫酸中加热反应的方程式_________________；

②B在金属铜存在下在空气中加热反应________________；

（5）F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便。然而，这种材料造成的当今的某一环境问题是__________________.

【题目】苯乙烯是一种重要的有机化工原料，其结构简式为，它一般不可能具有的性质是

A. 易溶于水，不易溶于有机溶剂

B. 在空气中燃烧产生黑烟

C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 能发生加成反应，在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成

(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)是____________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)在 298 K 时，取 1 mol 氮气和 3 mol 氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为 Q1，则 Q1=__________。

(3)实际生产中，放出或吸收的热量为 Q2，Q1 与 Q2 比较正确的是_______________(填选项号)。

A．Q1>Q2 B．Q1<Q2 C．Q1＝Q2

(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。反应的化学方程式是________________________；样品中铝的质量为________g。

(2)另取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，氧化铁与铝的质量比是________。

(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b=________。

(1) NaN3 是气体发生剂，受热分解产生 N2 和 Na，N2 的电子式为___________________。

(2) Fe2O3是主氧化剂，与 Na 反应生成的还原产物为_____________ (已知该反应为置换反应)。

(3) KClO4是助氧化剂，反应过程中与 Na 作用生成 KCl 和 Na2O。KClO4 含有化学键的类型为_____________________，K 的原子结构示意图为________________。

(1)W 在周期表中的位置是_______，Q、R、T 三种元素原子半径由大到小的顺序为_______________________(用元素符号表示)，Q 的最高价氧化物的化学式为________________，

(2)元素的原子得电子 能力：Q________________W(填“强于”或“弱于”)。

(3)原子序数比 R 多 1 的元素有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，该反应的化学方程式为______________________________________________________________________。

A.A 的能量一定低于 C 的能量，B 的能量一定低于 D 的能量

B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热，反应才能进行

C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量一定小于形成生成物中化学键所放出的能量

D.A 和 B 的总能量一定低于 C 和 D 的总能量

请回答下列问题：

（1）甲池为______填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入 CH3OH 电极的电极反应为_____．

（2）乙池中 A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”)，总反应式为_____．

（3）当乙池中 B 极质量增加 5.40g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为_____mL(标准状况)，丙池中_____极析出_____g 铜．

（4）若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，电键闭合一段时间后，丙中溶液的 pH 将______________填“增大”、“减小”或“不变”)；甲中溶液的 pH 将________________ (填“增大”、“减小”或“不变”)．