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【题目】pH=2的A、B两种一元酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示, 则下列说法正确的是
A. A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B. 稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C. a = 5时, A是弱酸, B是强酸
D. 若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2
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【题目】下列有关和混合溶液的叙述正确的是( )
A. 向该溶液中加入浓盐酸,每产生,转移电子约为个
B. 该溶液中,可以大量共存
C. 滴入少量溶液,反应的离子方程式为:
D. 为验证的水解,用试纸测该溶液的
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【题目】用两根铂丝作电极插入KOH溶液中,再分别向两极通入甲烷气体和氧气,可形成原电池——燃料电池,该电池放电时发生的反应为CH4+2KOH+2O2===K2CO3+3H2O,下列说法错误的是( )
A. 通甲烷的一极为负极,通氧气的一极为正极
B. 放电时,通入O2一极附近溶液的pH升高
C. 放电一段时间后,KOH的物质的量不发生变化
D. 通甲烷极的电极反应式是:CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O
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【题目】将标准状况下6.72LHCl溶于水配成100mL溶液,取该溶液40mL与一定量的碳酸钙恰好完全反应。计算:
(1)此盐酸的物质的量浓度。(写出计算过程,下同)_____________________
(2)参与反应的碳酸钙的质量是多少?_________________
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【题目】品牌膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。某化学兴趣小组利用下列有关装置,加热该膨松剂样品,通过放出气体的量来检验其品质。
(1)装置D仪器的名称是_________。
(2)装置E中所盛试剂为____________,其作用是______________。
(3)装置的连接顺序为_____________(填装置序号)。
(4)实验过程中,装置A中发生反应的化学方程式为________________。
(5)实验过程中必须向装置内通入空气,装置C的作用是除去空气中的________(填化学式)。加热前,通入一段时间空气的具体操作为________________________。
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【题目】某化学兴趣小组同学欲完成两个实验,涉及到下列有关实验操作。甲实验为食盐的精制,乙实验通过精制的食盐来配制0.4mol·L-1的氯化钠溶液。
(1)甲实验中除去难溶性杂质的操作步骤是___________(填写上述序号),其中关键实验操作名称是___________。
(2)甲实验中,为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-杂质,精制过程中加入试剂:
①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④盐酸,合理的加入顺序为____(填序号)。其中加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式为________________。
(3)乙实验,使用仪器③前必须进行的一步操作是______。配制时,除了上述仪器外,还可能用到的玻璃仪器是_____________。
(4)乙实验称量的NaCl质量为________g。
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【题目】如图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题。
(1)类别1为_________,类别2为____________。
(2)上述物质中属于电解质的是_______________。
(3)Ba(OH)2溶于水时的电离方程式为________________。向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸,所发生反应的离子方程式为__________________。
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【题目】(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392g/mol)又称摩尔盐,简称FAS,它是浅蓝色绿色晶体,可溶于水,难溶于水乙醇。某小组利用工业废铁屑进行下列实验。请按要求回答下列问题:
Ⅰ. FAS的制取。流程如下:
(1)步骤①加热的目的是_________________________。
(2)步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤,其原因是(用离子方程式表示): ______________。
Ⅱ.NH4+含量的测定。装置如图所示:
实验步骤:①称取FAS样品a g,加水溶解后,将溶液注入Y中
②量取b mL c1 mol/LH2SO4溶液于Z中
③向Y加入足量NaOH浓溶液,充分反应后通入气体N2,加热(假设氨完全蒸出),蒸氨结束后取下Z。
④用c2mol/LNaOH标准溶液滴定Z中过量的硫酸,滴定终点时消耗d mLNaOH标准溶液。
(3)仪器X的名称______________;N2的电子式为______________。
(4)步骤③蒸氨结束后,为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行处理的操作是__________________;NH4+质量百分含量为(用代数式表示)__________________。
Ⅲ. FAS纯度的测定。称取FAS m g样品配制成500 mL待测溶液。分别取20.00mL待测溶液,进行如下方案实验:
(5)方案一:用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定。滴定过程中需用到的仪器中(填图中序号)_________。滴定中反应的离子方程式为____________________。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(6)方案二: 待测液 固体n g ;则FAS的质量百分含量为(用代数式表示)_____________________________。
(7)方案一、二实验操作均正确,却发现方案一测定结果总是小于方案二的,其可能的原因是_______________;为验证该猜测正确,设计后续实验操作为_________________,现象为______________。
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【题目】甲醇是应用广泛的化工原料和前景乐观的无色液体燃料。请按要求回答下列问题。
(1)已知25℃、101 kpa时一些物质的燃烧热如下表:
物质 | CH3OH(l) | CO(g) | H2(g) |
燃烧热/(kJ/mol) | 726.8 | 283.0 | 285.8 |
写出由CO和H2反应生成CH3OH(l)的热化学方程式: _________________________。
(2)一定温度下,在容积为2L的恒容密闭容器中进行反应:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),其相关数据如图所示。
①从反应开始至5min时,用CH3OH表示的反应平均速度为____________。
②图中反应达平衡时,K=_______(mol/L)-2;CO的平衡转化率为________________。
(3)人们利用甲醇制得能量转化率高、对环境无污染的燃料电池,其工作原理如图所示,该装置工作时,a极反应式为____________________。
若用该电池及惰性电极电解2L饱和和食盐水产生224mL(标准误差2)Cl2时(假设全部句逸出并收集,忽略溶液体积的变化),常温下所得溶液的pH为________。
(4)甲醇在一定条件下可转化为甲酸。常温下,向0.1mol/L HCOOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液至pH=7[已知,K(HCOOH)=1.8×10-4]。此时混合游学中两溶质的物质的量之比n(HCOOH):n(HCOONa)____________。
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【题目】物质的量是沟通宏观与微观的桥梁。物质的量的计算在生产、生活、科技等方面具有广泛的应用。请回答下列问题。
(1)同温同压下,等质量的CO和CO2,其体积之比为____________。
(2)标准状况下有①44.8LCH4,②9.03×1023个NH3分子,③85gH2S三种气体,对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是__________。
(3)一定温度和压强下,1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积某化合物,则该化合物的化学式是____________。
(4)某混合盐溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为:0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1,则c(SO42-)=_____________。
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