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【题目】金属钛(Ti)性能优越,钛被称为“第三金属”(铁、铝分为第一、二金属),工业以TiO2冶炼Ti的主要反应有:①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述正确的是( )

A. 反应①是置换反应 B. 反应②是复分解反应

C. 反应①中TiO2是氧化剂 D. 反应②中金属镁是还原剂

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【题目】25℃时0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是

A. b点所示的溶液中c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)

B. pH增大,数值先减小后增大

C. 25℃时,碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6

D. 溶液呈中性时c(HCO3- )>c(Cl-)>c(CO32-)

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【题目】中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是

千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金

熬胆矾(CuSO4·5H2O)

铁釜,久之亦化为铜

凡石灰(CaCO3),

经火焚炼为用

丹砂(HgS)烧之成水银,积变又成丹砂

A

B

C

D

A. A B. B C. C D. D

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【题目】加热10g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物质至质量不再变化,剩余固体质量8.45g,剩余物质是__________,反应方程式为___________原混合物中碳酸钠质量分数为_______

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【题目】聚酰亚胺是重要的特种工程材料,广泛应用在航空、纳米、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下(部分反应条件略去):

已知:

①有机物A的质谱与核磁共振氢谱图如下:

回答下列问题:

(1)A的名称是__________________;C中含氧官能团的名称是________________

(2)反应②的反应类型是____________________

(3)反应①的化学方程式是__________________________

(4) F的结构筒式是_____________________

(5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有___________种(不含立体结构);写出其中一种的结构简

式:________________

①能发生银镜反应 ②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应

③1 mol该物质最多能与8 mol NaOH反应

(6) 参照上述合成路线,以间二甲苯和甲醇为原料(无机试剂任选)设计制备的合成路线:_______________________

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【题目】(1)下列混合物分别可以用什么方法分离

酒精与水_____________,NaCl与泥沙________,KNO3NaCl_____ ,溴水提取溴________

(2)甲烷的电子式________,乙烯的结构式 ________________,乙炔空间构型_____________,苯分子中_________(有或无)碳碳双键,所以苯________ (能或不能)使高锰酸钾褪色

(3)可以用______化学式溶液检验苯酚的存在,现象是溶液呈__________乙醛与新制的氢氧化铜共热现象是___________生成。

(4)在乙醇的化学性质中,各反应的断键方式可概括如下:(填序号)

消去反应:______ ;与金属反应:_______;催化氧化:___________HX反应:________

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【题目】实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如下图。

请回答有关问题:

1烧瓶中除反应物以外,还应放2-3块碎瓷片,目的是_________________;

2烧瓶中产生乙烯的反应方程式为:_________________,反应类型为:_________________;C中发生反应的化学方程式为:_________________,反应类型为:_________________;

3反应一段时间后,可观察到D中的现象是:_________________;

4B中所装的溶液是:_________________溶液,起的作用是_________________。

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【题目】水的电离平衡曲线如下图所示。

(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度, 当温度升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从_____________增加到_____________

(2)在100℃下,将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为______________

(3)在某温度下,Ca(OH)2的溶解度为0.74 g,其饱和溶液密度设为1 g/mL,其离子积约为_____________

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【题目】用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中,然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下:

NaOH起始读数

NaOH终点读数

第一次

0.10mL

18.60mL

第二次

0.30mL

18.00mL

(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_____________mol·L-1.

(2)达到滴定终点的标志是_______________________________________________________

(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是__________________

A. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确

B. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗

D. 未用标准液润洗碱式滴定管

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【题目】ClO2熔点为-59.5℃,沸点为11.0℃,温度过高可能引起爆炸,易溶于水,易与碱液反应。工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)60℃时反应制得。某同学设计了如图装置来制取、收集ClO2并测定其质量。

实验I:制取并收集ClO2,装置如图所示。

(1)装置A除酒精灯外,还必须添加__________装置,目的是____________。装置B应该添加_____________(冰水浴沸水浴“60℃的热水浴”)装置。

(2)装置A中反应产物有K2CO3ClO2CO2等,请写出该反应的化学方程式_____________

实验II:测定ClO2的质量,装置如图所示。过程如下:

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100mL水溶解后,再加硫酸溶液;

②按照如图组装好仪器:在玻璃液封管中加入水,浸没导管口;

③将生成的ClO2气体由导管通入锥形瓶的溶液中,充分吸收后,把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液;

④用cmol/L Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的液体,共用去VmL Na2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

(3)装置中玻璃液封管的作用是______________

(4)滴定终点的现象是___________________

(5)测得通入ClO2的质量m (ClO2)=_______(用整理过的含的代数式表示)

(6)判断下列操作对m (ClO2)测定结果的影响(偏高偏低无影响”)

①若在配制Na2S2O3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果________

②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果_________

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同步练习册答案