A.加热可除去Na2CO3固体中的NaHCO3

B.Na2CO3和NaHCO3二者在一定条件下可以相互转化

C.热稳定性：NaHCO3>Na2CO3

D.相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体的质量相同

请回答：

I 请根据图作答

(1)如图氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，在导线中电子流动方向用a___b(用“→”或“←”表示)。

(2)正极反应式为___________________________。

II 用如图所示装置进行实验(K闭合)．

(3)Zn极为________极；实验过程中，SO42-________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动。

(4)y极的电极反应现象为________；Cu极的电极反应式为____________________。

(5)若想通过上图实现在铁上镀铜，则应该将y电极换成______(填铁或铜)，AlCl3溶液换成___________溶液。

III(6)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池，请写出该电池的正极反应式______________________。

(1) FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为___________________________________________。

(2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是_______________________________________________。

(3)过滤后得到的FeCO3固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是__________________________。

(4)实验室制备乳酸亚铁的装置如图所示。

①实验前通入N2的目的是_______________________________________。

②某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2＋含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_______________________________________________。

(5)已知：

①CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCl2。

②NaCuCl2可水解生成CuCl，温度、pH对CuCl产率的影响如图所示。

由CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，________________________________________________________________________。(实验中须使用的试剂有：饱和NaCl溶液，0.1 mol·L－1 H2SO4、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。

高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）反应①所需试剂、条件分别是____________；F 的化学名称为____________。

（2）②的反应类型是______________；A→B 的化学方程式为_____________________。

（3）G 的结构简式为______________；H 中所含官能团的名称是____________。

（4）化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件，W的可能结构有___种。

①遇FeCl3 溶液显紫色 ②属于芳香族化合物 ③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出符合要求的W 的结构简式____________。

（5）设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式为：）____________。

A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

B.过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇里氧气的供给

C.a g H2与氧气充分燃烧后的产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重a g

D.2.3g金属钠与氧气完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去0.1mol电子

【题目】常温下，向20mL0.1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是

A. 常温下，0.1氨水中的电离常数K约为

B. a、b之间的点一定满足，

C. c点溶液中

D. d点代表两溶液恰好完全反应

【题目】在一定温度下，将3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(气)+B(气)xC(气)+2D(气)，5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)，填写下列空白：

（1）x=___。

（2）平衡时C的浓度为___。

（3）平衡时B的转化率为___。

请完成下列问题：

（1）W在周期表中的位置是___，X与P形成的化合物的电子式___。

（2）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为___。

（3）Z与Q两元素的最高价氧化物水化物之间发生反应的离子方程式为___。

（4）Y与R相比，非金属性较强的是___（用元素符号表示），根据下列方法能证明这一结论的是___（填字母序号）。

A.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

B.R、Y的氢化物稳定性不同

.Y与R形成的化合物中的化合价

D.R、Y的氧化物的水化物的酸性强弱

（5）用电子式表示由Z和R组成的化合物的形成过程___。

（6）如图为X2和R2燃烧反应的能量变化示意图，请根据此图写出该反应的热化学方程式为___（用物质化学式表示）。

（1）从开始至2min，X的平均反应速率为__。

（2）该反应的化学方程式为___。

（3）1min时，v（正）__v（逆），2min时，v（正）__v（逆）。（填“>”或“<”或“=”）。

（4）上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(X)=9mol·L-1·min-1，乙中v(Y)=0.5mol·L-1·s-1，则___中反应更快。

（5）若X、Y、Z均为气体，在2min时，向容器中通入氩气（容器体积不变），X的化学反应速率将___，若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将___。（填“变大”或“不变”或“变小”）。

（6）若X、Y、Z均为气体（容器体积不变），下列能说明反应已达平衡的是___。

a.X、Y、Z三种气体的浓度相等

b.气体混合物物质的量不再改变

c.反应已经停止

d.反应速率v(X)︰v(Y)=3︰1

e.（单位时间内消耗X的物质的量）：（单位时间内消耗Z的物质的量）=3︰2

f.混合气体的密度不随时间变化