①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2⑤N2、O2⑥H2S、O2⑦NH3、O2

A.四项B.五项C.六项D.七项

【题目】恒温恒容的容器中，建立如下平衡：，在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体，重新达到平衡后，下列说法不正确的是

A.平衡向右移动

B.A的体积分数比原平衡时小

C.A的转化率增大

D.正反应速率增大，逆反应速率减小

A. 稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水电离程度小

B. 若X为强碱，则a＝9

C. 若X、Y都是弱碱，则a的值一定小于9

D. 完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(X)＞V(Y)

I．I-的定性检测

（1）取少量碘盐样品于试管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液变________色，则存在I-，同时有无色气体产生并遇空气变红棕色。试写出该反应的离子方程式为 ___________________________________。

Ⅱ．硫代硫酸钠的制备

工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如下图。

先关闭K1打开K2，打开分液漏斗，缓缓滴浓硫酸，控制好反应速率。

（2）y仪器名称___________ 。此时B装置的作用是___________________________。

（3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊,后又变为澄清，此浑浊物为____________。(填化学式）装置D的作用是____________________________________。

（4）实验结束后，关闭K2打开K1。玻璃液封管x中所盛液体最好为________(填序号）

A．NaOH溶液 B．浓硫酸 C．饱和NaHSO3溶液

Ⅲ．碘含量的测定

巳知：①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。

②滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。

③加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5min，立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。

④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.002mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

⑤重复两次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL

相关反应为：I－＋3Br2＋3H2O = IO3－＋6H+＋6Br－

IO3－＋5I－＋6H+ = 3I2＋3H2O

I2+2S2O32－= 2I－＋S4O62－

（5）请根据上述数据计算该碘盐含碘量为_______ mg·kg—1。

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为______________。

②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

【题目】铅蓄电池的电池反应为：下列说法正确的是

A.放电时，正极的反应式是：

B.放电时，电解质溶液中的H+向负极移动

C.充电时，阳极的电极反应为：

D.充电时，当有20.7gPb生成时，转移的电子为0.1mol

【题目】室温下，将 1mol 的 CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△ H1，将1mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△ H2：CuSO4 5H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O(s)CuSO4(s) + 5H2O(l)，热效应为△ H3，则下列判断正确的是()

A.△ H2>△ H3B.△ H1<△ H3

C.△ H1 +△ H3 =△ H2D.△ H1 +△ H2>△ H3

下列说法中正确的是（ ）

A.1molN2（g）和1molO2（g）完全反应放出的能量为180kJ

B.通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO

C.1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量

D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

A. A B. B C. C D. D

A. ①溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

B. ②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

C. ①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①

D. 滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)