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【题目】常温下,0.01mol·L-1MOH溶液的pH为10。已知:2MOH(aq)+H2SO4(aq)===M2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH1=-24.2 kJ·mol-1;H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH2=-57.3 kJ·mol-1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为( )
A. +33.1 kJ·mol-1 B. +45.2 kJ·mol-1
C. -81.5 kJ·mol-1 D. -33.1 kJ·mol-1
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【题目】烃A是一种重要的化工原料。己知A在标准状况下的密度为1.16g·L-1,B可发生银镜反应。它们之间的转化关系如图:请回答:
(1)有机物A中含有的官能团名称是____________。
(2)反应④的原子利用率达100%,该反应的化学方程式是___________。
(3)下列说法正确的是___________。
A 反应⑤合成乙酸乙酯也能实现原子利用率100%
B.反应②、③、⑤的类型各不相同
C 由于乙酸乙酯和水均为无色液体,故用分液漏斗无法分离乙酸乙酯和水的混合物
D.相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全
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【题目】如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图,下列说法不正确的是( )
A. X和W位于同一主族
B. 原子半径:Y>Z>X
C. 盐YRX与化合物WX2的漂白原理相同
D. Y和R两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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【题目】五种短周期元素在周期表中的位置如图所示,其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍,下列判断正确的是
A. 元素的非金属性次序为:Y>X>M
B. 气态氢化物稳定性:M>R
C. Z的氧化物可以做光导纤维
D. 最D高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X
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【题目】对于反应3X(g)+Y(g) Z(g),在其他条件不变时,改变其中一个条件,则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”):
(1)升高温度:____________;
(2)增大压强:____________;
(3)增大容器容积:______________;
(4)加入X:______________;
(5)加入Y:______________;
(6)压缩体积:______________.
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【题目】(1)氢气是一种理想的新能源,与化石燃料相比,氢能源有哪三大优点______、_____、____。
(2)4 g甲烷在氧气中燃烧生成CO2和液态水,放出222.5 kJ热量,写出甲烷燃烧的热化学方程式_________。
(3)拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则合成氨反应的热化学方程式为_________。
(4)已知:H2 (g) + 1/2O2(g) =H2O (g) △H = -241.8 kJ /mol ;C (s) + O2(g) =CO2(g)△H = -393.5 kJ /mol;现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气,混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53 kJ热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为_________。
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【题目】以对羟基苯甲醛为原料,合成降血脂药物环丙贝特的流程图如下:
已知:
请回答下列问题:
(1)下列说法不正确的是___________。
A.环丙贝特分子中存在2个手性碳原子 B. D的分子式为C14H16Cl2O3
C.C中含有的官能团有醚键、酯基和碳碳双键 D.反应②③⑤均为取代反应
(2)B的结构简式为____________ 。
(3)写出A与足量溴水反应的化学方程式为____________ 。
(4)请写出符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式____________ 。
i分子中含有苯环,不含其他环状结构
ii 1H-NMR谱显示共有4个峰
(5)已知:①
②苯环上有甲基时,新取代基主要取代在邻位或对位,有醛基时主要取代在间位。请写出以甲苯为原料合成的流程图,其他无机原料任选。__________________
(合成路线常用的表示方式为:)
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【题目】次氯酸钠稳定性远髙于次氯酸钠,也可用于杀菌消毒。制备次氯酸钠方法较多,常用的一种合成路线如下:
已知:1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl),相对分子质量为108.5,是具有挥发性的黄色油状液体,密度为0.802g/mL,且有强烈刺激性臭味;2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH
请回答:
(1)实验第一步的反应装置如图所示(夹持装置省略),B装置中支管的作用是___________;浓盐酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是_______________。
(2)请写出在装置A中发生反应的化学方程式___________________。
(3)对于操作1,下列说法不正确的是__________。
A.可以选用250mL规格的分液漏斗
B.操作1须在通风橱内进行
C.进行分液时,可提早关闭旋塞,以防止次氯酸叔丁酯从下口流出
D.装置B不合适进行操作1
(4)进行操作3时,并不是直接加热蒸发溶液,而是选择在40°C下缓慢蒸发溶液,试解释其原因 __________。
(5)该实验中次氯酸锂的产率为_____________。
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【题目】原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置:
(1)a和b不连接时,烧杯中现象是 。
(2)a和b用导线连接,Cu极为原电池_________极(填“正”或“负”),
电极反应式为: ;溶液中H+移向____________
(填“Cu”或“Zn”)极。电池总反应式为: 。
若电解质溶液改为AgNO3溶液,当转移0.2mol电子时,则理论上Cu片质量变化为___ ___g。
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【题目】为了确定黄钾铁矾[KFe3(SO4)x(OH)y]的化学式,某兴趣小组设计了如下实验:
请回答:
(1)黄钾铁矾的化学式[KFe3(SO4)x(OH)y]中x=________,y=________。
(2)写出溶液B中所含溶质的化学式________。
(3)红褐色沉淀能溶于HI溶液,并发生氧化还原反应,写出该反应的离子方程式________。
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