(1)A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W，W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂，W的电子式为______。

(2)向W溶液中加入ZE3，会减弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色。用化学方程式表示其原因是_________。

(3)将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是________。

(4)X和Y的单质，分别与H2化合时，反应剧烈程度强的是____(填化学式)；从原子结构角度分析其原因是_____。

【题目】恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_____________。

(2)x=________。

(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是_________(填字母)。

A．压强不再变化 B．气体密度不再变化

C．气体平均相对分子质量不再变化

D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1

A. NaHSO4 B. HClO C. Na2SO4 D. CuSO4

A.t1 min时正、逆反应速率相等

B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C.0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝0.09 mol·L－1·min－1

D.10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

A.氢氧燃料电池示意图中，b电极发生氧化反应

B.电解氯化铜溶液装置中，铁棒上析出红色固体

C.电镀实验装置中，若电镀前两电极质量相等，电镀完成后二者质量差为5.12 g，则电镀时待镀铁制品应与电源负极相连，外电路转移0.08 mol电子

D.交换膜法电解饱和NaCl溶液原理图中，离子交换膜应为阴离子交换膜

A.放电时A电极的反应式为2Na2S2+2e﹣═Na2S4+2Na+

B.放电时Na+从左向右通过阳离子交换膜

C.外电路中的电流方向为A→灯泡→B

D.放电时B电极发生氧化反应

A.2KI+Br2＝2KBr+I2

B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

C.Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

D.Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是

A. c(X2)=0.2mol/L B. c(Y2)=0.4mol/L

C. c(Z)=0.3mol/L D. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L

A.石墨极为正极

B.铁极附近溶液的pH减小

C.每生成1 mol NCl3必转移3 mol电子

D.电解反应为NH4Cl＋2HClNCl3＋3H2↑

A. 铜棒的质量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -