A. 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE

A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W

C. 原子半径：T＞Q＞R

D. 含 T 的盐溶液一定能电离出 T 的阳离子

A. A B. B C. C D. D

A. C3H6和CO2 B. CCl4和H2S C. H2O和NH3 D. H2O2和CS2

A.由①可得，降解反应在50～150s内的反应速率：v（pCP）＝8.0×10﹣6molL﹣1s﹣1

B.升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高反应速率又会变慢

C.③目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响

D.298K下，有机物p﹣CP降解速率pH＝10时比pH＝3快

A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B. 工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C. 工业上利用合成氨实现人工固氮

D. 实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3

A. K＋、H＋、SO、OH－ B. Na＋、Ca2＋、CO、NO

C. Na＋、H＋、Cl－、CO D. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO

A. 蛋白质的盐析 B. 蛋白质的变性 C. 乙酸乙酯的水解 D. N2与H2的反应

图甲 图乙

在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，加热回流一段时间，然后换成图乙装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：

(1)图甲中冷凝水从________(填“a”或“b”)进，图乙中B装置的名称为__________。

(2)反应中加入过量的乙醇，目的是___________。

(3)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是_____，试剂b是________，分离方法Ⅲ是_____。

(4)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯得到乙酸乙酯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人蒸馏产物结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物质。丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答下列问题：

①甲实验失败的原因是___________；

②乙实验失败的原因是___________。

①CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为___________________________。

（2）氢气不仅是新能源，也是重要的化工原料。氢气可由甲烷制备：CH4（g）＋H2O（l）===CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋250.1 kJ·mol－1，已知298 K时，CH4（g）、CO（g）的燃烧热分别为890 kJ·mol－1、283 kJ·mol－1。写出氢气燃烧热的热化学方程式_______________________________。

（3）如下图所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________________________________。