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【题目】如图曲线表示其他条件一定时,反应2M(g)+N(g)2R(g) ΔH<0,达到平衡时N的体积分数与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中v<v的点是

A. a B. b

C. c D. d

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【题目】植物秸秆在一定条件下发酵可制备有机物A,相关物质间转化关系如图。其中部分反应条件及部分生成物省略未写。已知A的摩尔质量为32gmol1B能发生银镜反应,E在一定条件下可水解生成ACO2

1B所含官能团的结构简式是_____

2A+CD的反应类型是_____

3ACO2转化为E的化学方程式是_____

4)下列说法正确的是_____

A.有机物A与水的混合物可采用分液的方法分离

B.工业上由BC时,采用O2比新制CuOH2浊液更合适

C.有机物DE能用银氨溶液鉴别

D.实验室制D时,可将AC的混合物加入到浓硫酸中再加热

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【题目】一定温度下,将a mol PCl5通入一个容积不变的密闭容器中,发生反应: PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),平衡时测得混合气体的压强为P1,此时向容器中再通入a mol PCl5,在相同温度下再次达到平衡时,测得压强为P2,下列判断正确的是( )

A. 2P1>P2 B. P1>P2

C. PCl5的转化率增大 D. Cl2的体积分数增大

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【题目】断裂1mol化学键所需要的能量如下:

化学键

N-N

O=O

N≡N

N-H

键能kJ·mol1

a

500

942

391

肼(N2H4)的有关反应能量变化如图所示,下列说法正确的是(

A. 该图表示:1molN2H41molO2反应生成1molN22molH2O反应热H=-2752kJ·mol1

B. a=154

C. N2(g)+2H2O(g)=N2H4(g)+O2(g) H=+2752kJ·mol1

D. 当有2molH2O(g)生成时,放出534kJ·mol1的热量

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【题目】下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是(  )

选项

事实

结论

A

工业制硫酸中,在矿石处理阶段,将矿石粉碎再煅烧

增大反应物的接触面积,加快化学反应速率

B

A、B两支试管中分别加入等体积5%H2O2,在B试管中加入MnO2,B试管中产生气泡快

当其他条件不变时,催化剂可以改变化学反应速率

C

其他条件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应,升高溶液的温度,析出硫沉淀所需时间变短

当其他条件不变时,升高反应温度,化学反应速率加快

D

一定条件下:H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到反应平衡,缩小体积颜色加深

c(I2)增大,I2物质的量增多

A. A B. B C. C D. D

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【题目】下列不能用勒夏特列原理解释的是

A. 开启汽水瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫

B. Cl2(HCl)要除去其中的HCl,将其通过饱和食盐水

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 中,反应条件是高温、高压催化剂

D. SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用过量的空气

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【题目】同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1<△H2的是

A. 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H2

B. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2

D. CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2

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【题目】某固体粉末可能是硫酸铜(白色),硫酸铁(灰白色)或两者混合物,为探究其组成,取mg固体粉末溶于足量水配成溶液,该溶液最多可溶解ag铁粉。

1)若固体为纯净硫酸铁粉末,则a_____。(用含m的最简式表示);

2)当am/6,恰好可以使得溶液中的金属阳离子只有一种,则固体粉宋中硫酸铜的物质的量为_____mol

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【题目】2A(g)+B(s) 3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是

A. v(A)=0.5 mol·L1·s1 B. v(B)=0.5 mol·L1·s1

C. v(C)=0.9mol·L1·s1 D. v(D)=1 mol·L1·s1

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【题目】在密闭容器中发生:2NO(g)+2CO(g)2CO2+N2(g)△H=-QkJ/mol,已知:c(CO2)随温度(T)、时间(t)的变化曲线如右图所示,则:

(1)T1___ T2 ,其理由是_________________

(2)在T2温度下,0~2s内的平均反应速率v(N2)=___

(3)在温度T3下,在两个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应.

容器编号

起始物质的量

平衡时物质的量

2.0molNO,2.0molCO

1.0molCO2

4.0molNO,4.0molCO

①T3时该反应的平衡常数K=___,若起始时向容器Ⅰ中充入1.0mol NO,1.5mol CO和2.0molCO2,0.5molN2,则反应向___(填“正”或“逆”)反应方向进行。

②平衡时两容器中CO的转化率:Ⅰ___Ⅱ,容器Ⅰ中反应达平衡后,若要进一步提高CO的转化率,可采取的措施为___(答一条即可)。

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同步练习册答案