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【题目】根据如图能量关系示意图,下列说法正确的是
A. 1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ
B. 反应2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)中,生成物的总能量大于反应物的总能量
C. 由C(s)→CO(g)的热化学方程式为:2C(s)+O2(g)= 2CO(g) ΔH=-221.2 kJ·mol-1
D. 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量,则CO热值ΔH=-10.1 kJ·mol-1
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【题目】利用如图所示装置进行实验,下列说法正确的是
A. 实验①可观察到红色喷泉
B. 实验②可收集到少量氨气
C. 实验③中逐滴滴加稀盐酸时,试管中立即产生大量气泡
D. 实验④中酸性KMnO4溶液中有大量气泡出现,但溶液颜色不变
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【题目】为探究固体A的组成和性质,设计实验并完成如下转化。
已知:X由两种化合物组成,若将X通入品红溶液,溶液褪色。若将X通入足量双氧水中,X可全部被吸收且只得到一种强酸,再稀释到1000mL,测得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液,溶液呈血红色。请回答:
(1)固体A的化学式______________。
(2)写出反应①的化学方程式____________。
(3)写出反应④中生成A的离子方程式______________。
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【题目】已知A为常见烃,是一种水果催熟剂;草莓、香蕉中因为含有F而具有芳香味。现以A为主要原料合成F,其合成路线如下图所示。
(1)A的结构简式为____;D中官能团名称为____。
(2)写出反应①的化学方程式:____________________。
(3)写出反应②的化学方程式:____________________。
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z,它们在周期表中位置如图所示,X的一种氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐。下列说法正确的是
A. X的氢化物的沸点一定低于同主族元素形成的其他氢化物
B. 由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中,Z的化合价越高氧化性越强
C. W的氧化物是酸性氧化物,能与碱、水反应,不能与酸反应
D. T元素单质具有半导体的特性,T与Y元素可形成两种化合物TY和
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【题目】取8.54 g含有Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2的固体混合物溶于足量水中,向反应后的试管中逐滴滴加1.00 mol·L-1的盐酸,加入盐酸的体积和沉淀质量的关系如图所示。
(1)混合物中Ba(NO3)2的物质的量至少为________mol。
(2)X的最大值为_________mL。
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【题目】冶金工业、硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重,必须处理达标后才能排放。
Ⅰ.用活性炭处理工厂尾气中的氮氧化物。
(1)已知:①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) ΔH1=a kJ·mol-1
②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=c kJ·mol-1
则反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)的ΔH=_____。
(2)在容积不变的密闭容器中,一定量的NO与足量的C发生反应:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=Q kJ·mol-1,平衡时c(NO)与温度T的关系如图1所示,下列说法正确的是______。
A.其他条件不变,改变活性炭的用量,平衡一定不移动
B.该反应的Q>0,所以T1、T2、T3对应的平衡常数:K1<K2<K2
C.温度为T2时,若反应体系处于状态D,则此时v正>v逆
D.若状态B、C、D体系的压强分别为p(B)、p(C)、p(D),则p(D)=p(C)>p(B)
(3)已知某温度时,反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)的平衡常数K=9/16,在该温度下的2 L密闭容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO发生反应,t1时刻达到平衡,请在图2中画出反应过程中c(NO)随时间t的变化曲线。_______
(4)工业上实际处理废气时,常用活性炭作催化剂,用NH3还原NO,同时通入一定量的O2以提高处理效果。当n(NH3)=n(NO)时,写出体系中总反应的化学方程式:______________。
Ⅱ.用纳米铁粉或电解法处理废水中的硝酸盐。
(5)纳米铁粉处理污水中NO3-的离子方程式为4Fe+ NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。
实验证实,pH偏小将会导致NO3-的去除率下降,其原因是_______________。相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异(见图),产生该差异的可能原因是__。
(6)电解法处理水中硝酸盐的原理是以金属Pt作电极,用质子交换膜把溶液分为阴阳两极区,阴极区为含硝酸盐的工业废水,接通直流电源进行电解。请写出阴极的电极反应式:__________。
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,已知:四种原了最外层电子数之和为24。下列说法止确的是
A. 元索Ⅹ和元Z的最高正化合价相同
B. 单核阴离子半径的大小顺序为:r(W)>r(X)
C. 气态简单氢化物的热稳定性顺序为:Y<Z<X<W
D. 元素Z的氧化物对应水化物都是强酸
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【题目】短周期元素R、T、Q、W在周期表中的相对位置如图所示,其中Q原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法正确的是
A. 原子半径:R>T
B. 氧化物对应水化物的酸性:W>Q
C. 最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q
D. Q与W形成的化合物中,各原子的最外层都满足8电子稳定结构
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【题目】将BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡,保持温度不变,缩小一半容积,体系重新达到平衡,下列说法不正确的是
A. 气体的平均摩尔质量不变 B. BaO量减小
C. BaO2的转化率减小 D. 体积中密度减小
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