【题目】实现 “节能减排” 和“低碳经济”是化学工作者研究的重要课题。有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）　

（1）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，两种温度下CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ____KⅡ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）某实验中将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图2曲线（甲）所示。

①a点正反应速率_________逆反应速率（填“＞”、“＜”或“＝”）；

0-10min内v（CH3OH） ＝__________mol·L－1·min－1。

②若仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线（乙）所示。曲线（乙）对应改变的实验条件可以是______填序号）。

A．加催化剂 B．增大压强

C．升高温度 D．增大CO2浓度

（3）830 ℃，反应的平衡常数K＝1。在2L恒容反应器中发生上述反应，按下表中A、B、C、D四组的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有_____（填序号）。

（4）研究发现，在相同条件下还发生另一个平行反应CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。CO2与H2用量相同，使用不同的催化剂时，产物中CO与CH3OH比例有较大差异，其原因是__________________________ 。

（1）A的结构简式为__________________。

（2）写出D→E的化学方程式:_______________________。

（3）下列说法正确的是____。

A.有机物F能使石蕊溶液变红

B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液

C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等

D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、F

E. B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种

（1）已知H2C2O4与KMnO4反应产生MnSO4和CO2。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）∶n（KMnO4）≥________。

（2）探究温度对反应速率影响的实验编号是___________（填编号，下同），探究反应物浓度对反应速率影响的实验编号是____________。

（3）不同温度下c（MnO4－）随反应时间t的变化曲线如图所示，判断T1_________T2（填“＞”或“＜”）

【题目】某研究小组按下列路线合成甜味剂阿斯巴甜：

已知：①芳香化合物A能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子；

②

③RCNRCOOH

④

回答下列问题：

(1)F的结构简式是_________________________________________。

(2)下列说法正确的是________。

A.化合物A的官能团是羟基

B.化合物B可发生消去反应

C.化合物C能发生加成反应

D.化合物D可发生加聚反应

(3)写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式：_________。

(4)写出同时符合下列条件的 D的同分异构体的结构简式：_________。

①有三种化学环境不同的氢原子；②含苯环的中性物质。

(5)参照上述合成路线，设计一条由甲醛为起始原料制备氨基乙酸的合成路线________。

（1）锌锰电池（俗称干电池） 是一种一次电池，生活中应用广泛。

①锌锰电池负极上的电极反应式为：______________________________。

②与普通（酸性）锌锰电池相比较，碱性锌锰电池的优点是____________________（回答一条即可）。

（2）铅蓄电池是最常见的二次电池：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。

①充电时阴极反应为：________________________________________。

②用铅蓄电池为电源进行电解饱和食盐水实验（石墨棒为阳极，铁为阴极，食盐水500mL，温度为常温），当电路中有0.05mol电子转移时，食盐水的pH为______（假设溶液体积不变，产物无损耗）。

（3）图1是金属（M）－空气电池的工作原理，我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池反应为：___________________________ 。

二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图2所示。Pt2上的电极反应式为：_______________________________________ 。

（4）高铁酸钠（Na2FeO4）易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取：Fe＋2H2O＋2OHFeO42＋3H2↑，工作原理如图所示。

装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42，镍电极有气泡产生。电解一段时间后，c（OH）降低的区域在_____________（填“阴极室”或“阳极室”）；阳极反应为：___________________________。

已知：NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于热水,不溶于乙醇、醚。

2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O

请回答：

（1）第①步操作的实验装置如右图所示,虚线框中最为合适的仪器是________。(填编号)

（2）调节pH为8～8.5的目的________。

（3）第④步洗涤操作时,可选用的洗涤剂_________。(填编号)

A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．1%NH4Cl溶液

（4）第⑤步操作时,需在流动空气中灼烧的可能原因________。

（5）硫酸工业中,SO2转化为SO3的催化剂就选用V2O5,催化过程经两步完成,将其补充完整：________(用化学方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。

（6）将0.253g产品溶于强碱溶液中,加热煮沸,调节pH为8～8.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量),溶液中含有V3+,滴加指示剂,用0.250mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,达到终点消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL,则该产品的纯度为________。(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)

①： BaSO4(s)＋4C(s，石墨) 4CO(g)＋BaS(s) ΔH1=＋571.2 kJ/mol

②： BaSO4(s)＋4CO(g) 4CO2(g)＋BaS(s) ΔH2 =－118.8 kJ/mol

回答下列问题：

（1）反应①在一定条件下能够自发的原因：_______________；

（2）已知：C(s，石墨)＋O2(g) = CO2(g) ΔH3 =－393.5 kJ/mol；

求 CO 的标准燃烧热ΔH4 = _______kJ/mol；

（3）图 1 为 1200K下， 恒容密闭容器中重晶石与石墨反应时， c(CO)随时间变化曲线图。 请分析图 1 曲线 c(CO)在 0－t2 区间变化的原因：_________________；

（4）图2为实验测得不同温度下， 反应体系中初始浓度比与固体中BaS质量分数的关系曲线。 分析图2 曲线， 下列说法正确的有________；

A．提高 BaSO4 的投料量，可提高 BaS 的产率

B．恒温恒容时， 当混合气体的密度不变， 反应①、②均达到化学平衡状态

C．减小初始浓度比，有利于增大 BaSO4 的转化率

D．适当升高温度，反应②的平衡左移，对生成 BaS不利

（5）图1 中， t2 时刻将容器体积减小为一半， t3 时刻达到新的平衡， 请在图 1 中画出 t2－t3 区间 c(CO)的变化曲线。________________

（6）工业生产中产生的 SO2 废气可用如图方法获得H2SO4。写出电解的阳极反应式_________。

（1）已知有关反应的能量变化如下图：

写出CH4(g)与H2O(g)反应制取CO(g)和H2(g)的热化学方程式： ___________________。

（2）“CH4-CO2催化重整法”制氢气：CH4(g)＋CO2(g)2CO (g)＋2H2(g)，ΔH

不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。上述反应中相关的化学键键能数据如下表所示。①根据键能计算，该反应的ΔH＝_______kJ·mol－1。

②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图所示。实际生产中此反应优选温度为900℃，原因是_______________________。

③某温度下，将1 mol CH4、2 mol CO2以及催化剂进行加入2 L容器中，达到平衡时α(CH4)＝50%，平衡常数K=____mol2·L－2。

（3）合成气在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收其中的CO杂质，其反应是：Cu(NH3)2(CH3COO)＋CO＋NH3Cu(NH3)3(CH3COO)·CO　ΔH＜0

必须除去原料气中CO的原因是_______________________。

醋酸二氨合铜(Ⅰ)吸收CO的生产适宜条件应是__________（填序号）。

A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压

（1）所选仪器连接时，各接口的顺序是（填各接口的代号字母）；a接 ， 接 ，b接 ， 接 。______________

（2）证明有Cl2生成的实验现象是____________。

（3）实验时，装置中的铁电极接电源的____________极，石墨电极的反应式为____________。

（4）装置E读取气体体积时，应进行的实验操作是____________，若实验结束后装置E的读数（已折算成标准状况）为5.60mL，电解后溶液的体积恰好为50.0mL，则溶液中OH-的浓度为________mol·L-1。

A. 用装置①在铁上镀锌，则a为铁，b为锌

B. 装置②的总反应是：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋

C. 装置③的反应实质是电解水

D. 装置④中开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小