A.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3+2SO2+O22CO2＋2CaSO4

B.把 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液可验证SO2的漂白性

C.浓硫酸能使纸张变黑，这是因为纸张中的纤维素是碳水化合物，浓硫酸吸收了其中的水分

D.SO2具有较强的还原性，浓硫酸有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥 SO2

(1)A的结构简式为________________，丙烯酸中官能团的名称为__________________________________________

(2)写出下列反应的反应类型①___________________，②________________________

(3)下列说法正确的是（________）

A.硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液

B.除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液

C.聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.有机物C与丙烯酸属于同系物

(4)写出下列反应方程式：

③B→CH3CHO_________________________________________

④丙烯酸 + B→丙烯酸乙酯_____________________

已知：①丹宁是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀：

②GeCl4易水解，在浓盐酸中溶解度低。

(1)锗元素的原子序数为：___________；锗元素在元素周期表中的位置是：_____________。

(2)GeCl4的结构与SiCl4相似，写出GeCl4的电子式：_______________。

(3)简述步骤①中提高酸浸效率的措施____________、_____________(写两种)。

(4)步骤②操作A是___________(填操作名称)。

(5)步骤③中的物质在___________(填仪器名称)中加热。

(6)步骤④不选用稀盐酸，而选用浓盐酸的原因可能是__________、________(写出两点)。

(7)写出步骤⑤的化学方程式________________。

写出步骤⑦的化学方程式________________。

(8)请写出一种证明步骤⑦反应完全的操作方法__________________。

A. 在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极

B. 电极上生成物质的质量：①<②

C. 电极反应式：①中阳极：4OH一一4e一= 2H2O+O2↑；②中负极：2H+ + 2e一= H2↑

D. 溶液的pH：①不变；②增大

【题目】一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是

A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍

B．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2，△s＜0

C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变

D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行

【题目】以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是 （ ）

A. 该滴定反应可以表示为：SO32-+ SO2+＝2SO2

B. 在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数

C. 自离解的存在，说明SO2是离子化合物

D. 可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO气体的离子方程式为_______________________。

(2)实验开始时，该同学进行了如下的操作步骤，正确的顺序是__________(填选项序号)

①打开活塞与止水夹

②U形管右侧酸液与铜丝分离后，打开活塞

③检查气密性，组装好其它部分仪器

④从长颈漏斗往U形管中注入稀硝酸至与橡皮塞下端齐平

⑤关闭活塞与止水夹

(3)第(2)题中操作④的目的是________________________________________。

(4)上述实验过程中长颈漏斗所起的作用是______________________________。

(5)能证明稀硝酸与铜反应还原产物是NO气体的实验现象是_____________(填选项字母)。原因是____________________________（用化学方程式表示）。

A.U形管右侧中收集到无色气体

B.U形管右侧产生的无色气体进入圆底烧瓶后接触空气变为红棕色

C.U形管中溶液颜色变成蓝色

请回答：

（1）盐 M 的化学式是_________；

（2）被 NaOH 吸收的气体的电子式____________；

（3）向溶液 A 中通入H2S 气体， 有淡黄色沉淀产生， 写出反应的离子方程式________ (不考虑空气的影响)。

(1)该反应的化学方程式为____________________

(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为__________，A的转化率为________________________

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是______________

a.容器内气体的颜色保持不变

b.容器内混合气体的密度保持不变

c.v逆（B）= 2v正（C）

d.容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变

II.如图是氢氧燃料电池构造示意图。

该电池工作时，电子的流向______→_____（填“a”“b”），每生成1 mol H2O则理论上电路中通过的电子数为__________

请回答：

(1)A的化学式为______________________。

(2)固体C与稀盐酸反应的离子方程式是________________________。

(3)A加热条件下分解的化学方程式为________________________。