(1)指出图中仪器名称：a__________；b__________；c__________；d__________。

(2)装置c的作用是____________________________________，d中的液体有________和________。有机物可以通过________的方法使其中的重要成分分离出来。

(3)e处点燃的气体是________，火焰的颜色是________色。

(4)下列叙述错误的是________。

A．煤发生了化学变化

B．d中液体显碱性

C．d中液体不分层

D．e处的气体可以还原氧化铜，也可以使溴水褪色

A. γ－Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

B. α－Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

C. 将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

D. 三种同素异形体的性质相同

（1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式______。

（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，

请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1______K2（填写“＞”、“=”或“＜”）。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填序号字母）。

a .容器内N2，H2，NH3的浓度之比为1：3：2 b. υ（N2）正=3υ（H2）逆

c .容器内压强保持不变 d. 混合气体的密度保持不变

③在400℃时，当测得NH3和N2，H2的物质的量分别为1mol和2mol，3mol时，则该反应的υ（N2）正______υ（N2）逆（填写“＞，“=”或“＜”）。

(1)D的元素符号为______。A的单质分子中π键的个数为______。

(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是__________________________________。

(3)A、B、C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

(4)写出基态E原子的价电子排布式：__________________。

(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是________。

(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝________cm。(用ρ、NA的计算式表示)

【题目】柠檬酸结构简式为：

（1）柠檬酸中的官能团有、______（写名称）。

（2）1mol柠檬酸最多可消耗NaOH的物质的量是______mol。

（3）下列关于柠檬酸的说法正确的是______ （填序号）。

A 可发生酯化反应

B 可发生加成反应

C 可发生消去反应

D 其分子式是C6H8O6

（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：___。

（2）写出“联合制碱法”中有关反应的化学方程式：_____________、___________。

（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同?________。

（4）“联合制碱法”是对“氨碱法”的改进，其相对优点有___________ (填字母序号)。

A. 提高了原料利用率

B. 降低了生产成本

C. 减少了环境污染

D. 减轻了对设备的腐蚀

（5）产品纯碱中常含有碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，已知所取产品的质量为m1g，加热后所剩固体的质量为m2g，则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为__。

【题目】100 ℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 ℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)，下列选项不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是(　　)

A. 烧瓶内气体的密度不再变化 B. 烧瓶内气体的颜色不再变化

C. 烧瓶内气体的压强不再变化 D. 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

（1）可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________________。

（2）该试样中CuCl2·2H2O 的质量百分数为________________。

Ⅱ.25℃，两种酸的电离平衡常数如表，按要求回答下列问题。

（1）用离子方程式表示亚硫酸钠溶液呈碱性的原因________________________________。

（2）浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的溶液中SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为________________________________。

（3）亚硫酸钠溶液中通入少量CO2气体的化学方程式________________________________。

A. 反应后生成的盐只为Fe（NO3）3

B. 反应后生成的盐只为Fe（NO3）2

C. 反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1∶3

D. 反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3∶1

（1）X元素名称_____________，RZ3中R的杂化方式为_____________。

（2）W原子结构示意图为_____________，,Y、Z、Q电负性由小到大顺序_____________。(用元素符号表示）

（3）将Q氢化物浓溶液中加入Cu粉，并通入Z2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_______________________________________。