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【题目】可逆反应2A(g)+3B(g) 2c(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为( )。

v(A)=0.5 mol/(L·min) v(B)=0.6 mol/(L·min)

v(C)=0.35 mol/(L·min) v(D)=0.4 mol/(L·min)

则该反应在不同条件下反应速率最快的是(

A. B. C. D.

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的一组是(  )

A.CuZn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2 g H2,则电路通过电子0.4NA

B.18 g D2O中含有的质子数目为10NA

C.在标准状况下,22.4L正戊烷的所含的原子数为17NA

D.常温常压下,16 g O3所含的原子数为NA

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【题目】为了将混有K2SO4MgSO4KNO3固体提纯,并制得纯净的KNO3溶液(E),某学生设计如下实验方案:

(1)操作主要是将固体溶解,则所用的主要玻璃仪器是______________

(2)操作② ~ ④所加的试剂顺序可以为_____________________(填写试剂的化学式)

(3)如何判断SO42已除尽_____________

(4)实验过程中产生的多次沉淀_____(选填需要不需要”)多次过滤,理由是__________

(5)该同学的实验设计方案中某步并不严密,请说明理由___________

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【题目】50.0mLNa2CO3Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用 过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出。试计算:

(1)原混合溶液中Na2CO3Na2SO4的物质的量浓度_______________

(2)产生的气体在标准状况下的体积_____________。(要有过程)

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【题目】A~J均为有机化合物,它们之间的转化如下图所示:


实验表明:①D既能发生银镜反应,又能与金属钠反应放出氢气:

②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢,且其峰面积之比为1:1:1;

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色;④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气(标准状况)。

请根据以上信息回答下列问题:

(1)A的结构简式为____________(不考虑立体结构),由A生成B的反应类型是____________反应;

(2)D的结构简式为_____________;

(3)由E生成F的化学方程式为_______________,E中官能团有_________(填名称),与E具有相同官能团的E的同分异构体还有________________(写出结构简式,不考虑立体结构);

(4)G的结构简式为_____________________;

(5)由I生成J的化学方程式______________。

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【题目】在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态

①混合气体的压强  ②混合气体的密度  B的物质的量浓度  混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量  v(C)v(D)的比值  ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积  C、D的分子数之比为11

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧⑨

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【题目】[2016·新课标I](Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:

(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______________,有__________个未成对电子。

(2)GeC是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析,原因是______________________________

(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因______________________________

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔点/℃

49.5

26

146

沸点/℃

83.1

186

400

(4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________________________

(5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为_______________,微粒之间存在的作用力是_______________

(6)晶胞有两个基本要素:

原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A(0,0,0);B(,0,);C(,0)。则D原子的坐标参数为_______________

晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm,其密度为_____g·cm3(列出计算式即可)。

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【题目】在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

1)写出该反应的反应方程式:________________________________________,并指明该氧化还原反应的还原剂是_____________,氧化剂是____________

2)实验前必须对整套装置进行气密性检查,操作方法是______________________

3)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是________________________,烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作是__________________________________

4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是________________________________________

5)干燥管中盛装是的物质是___________________,作用是___________________

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【题目】已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:Cu+Cu+Cu2+(未配平)NH4CuSO3与足量的1.0 mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成 有刺激性气味气体产生 溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是(  )

A. 该反应显示硫酸具有酸性

B. NH4CuSO3中铜元素全部被氧化

C. 刺激性气味的气体是氨气

D. 反应中硫酸作氧化剂

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【题目】工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:

1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收.

a.浓H2SO4 b.稀HNO3 cNaOH溶液 d.氨水

2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在__________(填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是_____________________________(注明试剂、现象).

3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为________________________

4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含AlZnAgPtAu等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是_________

a.电能全部转化为化学能

b.粗铜接电源正极,发生氧化反应

c.溶液中Cu2+向阳极移动

d.利用阳极泥可回收AgPtAu等金属

5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为______________________

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同步练习册答案