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【题目】醛在一定条件下可以两分子加成:RCH2CHO+RCH2CHO→,加成产物不稳定,受热即脱水而生成不饱和醛:+H2O,已知物质B是一种可作为药物的芳香族化合物,请根据下图(所有无机产物已略去)中各有机物的转化关系回答问题:
(1)E的官能团名称:____;F的结构简式:_____;
(2)写出以下反应有机反应类型:C→E:___;D+G→H:___;
(3)写出下列反应的化学方程式:B﹢银氨溶液:____;D﹢G→H:___;
(4)F若与H2发生加反应,1molF最多消耗的H2的物质的量为____mol.
(5)符合下列条件的C的同分异构体有___种,其中一种的结构简式是_____.
a.属于芳香族化合物 b.苯环上有三个侧链 c.能发生银镜反应
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
B.1 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中,含有的SO42-数目为3NA
C.标准状况下,22.4 L CO2和O2的混合气体中含氧原子数为2NA
D.1 mol Fe在纯氧中完全燃烧,生成Fe3O4,Fe失去8NA个电子
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【题目】阿扎西隆(azasetron)适用于治疗由服用药物引起的恶心、呕吐等消化道症状。它可由水杨酸甲酯(a)为原料合成,部分合成路线如下:
试回答下列问题:
(1)阿扎西隆的分子式为________;c物质中含氧官能团的名称是________。
(2)反应②所用试剂是________。
(3)1 mol b物质与足量NaOH溶液反应,最多消耗________mol NaOH。
(4)水杨酸甲酯(a)的同分异构体中,满足下列条件的共有________种。
A.与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳
B.与氯化铁溶液反应显紫色
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【题目】无论在办公室还是居室里,在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花,将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,就会延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分,阅读后回答下列问题:
(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是________(填写名称)。
(2)“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为(阿司匹林不含K+)________mol·L-1(只要求写表达式,不需计算)。
(3)配制过程中,下列操作对配制结果没有影响的是________(填字母)。
A.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
B.定容时仰视液面
C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理
(4)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度,则加入的试剂中应含有________(填化学符号)。
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【题目】“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等)为原料合成工业产品的化学工艺,对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
(1)一定温度下,在两个容积均为2 L的密闭容器中,分别发生反应:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1。相关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1molCO2(g)和 3molH2(g) | 1mol CH3OH (g)和 1molH2O(g) |
平衡时c(CH3OH) | c1 | c2 |
平衡时能量变化 | 放出29.4kJ | 吸收a kJ |
请回答:
①a=_______________;
②若甲中反应10 s时达到平衡,则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是___________。
(2)甲烷的一个重要用途是制取H2,其原理为CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。在密闭容器中通入等物质的量浓度的CH4与CO2,在一定条件下发生反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示,则压强p1_____(填“大于”或“小于”)p2;压强为p2时,在y点:v(正)______(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。
(3)一定条件下,治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO)∶n(CO)=2∶1的混合气体,发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是________(填字母)。
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【题目】在一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中,某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列
表述中正确的是
A.反应的化学方程式为2X = 3Y + Z
B.t时,正、逆反应都不再继续进行,反应达到化学平衡
C.若t=4,则0~t的X的化学反应速率为0.1 molL-1min-1
D.温度、体积不变,t时刻充入1 mol He使压强增大,正、逆反应速率都增大
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【题目】根据下图所示装置回答以下问题。已知:①KMnO4常温下与浓盐酸反应可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。
(1)利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中A装置的名称是________________。干燥管D的作用是____________。
(2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫:烧瓶中发生反应的离子方程式为____________________________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为_____________________。
(3)若要用此装置证明酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3,进而证明非金属性:N>C>Si,从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质:①稀HNO3 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2。试剂A与C分别为________(填序号);试管中发生反应的离子方程式为__________________。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱,你认为原因是_____________________。
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【题目】在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是( )
A. v(A)=0.5mol/L.s B. v(B)=0.3mol/L.s
C. v(c)=0.8mol/L.s D. v(D)=30mol/L.min
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【题目】下表是元素周期表的一部分,回答相关的问题。
(1)写出④的元素符号__。
(2)在这些元素中,最活泼的金属元素与水反应的离子方程式:__。
(3)在这些元素中,最高价氧化物的水化物酸性最强的是__(填相应化学式,下同),碱性最强的是__。
(4)这些元素中(除⑨外),原子半径最小的是__(填元素符号,下同),原子半径最大的是__。
(5)②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应,其产物之一是OX2,(O、X分别表示氧和②的元素符号,即OX2代表该化学式),该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示)__。
(6)⑦的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的离子方程式__。
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