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    【题目】在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。原混合气体中H2和O2的物质的量之比为（　　）

    A.1：10B.9：1C.4：1D.4：3

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    【题目】向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）

    A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 无法计算

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    【题目】室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO－、ClO3－等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是

    A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装

    B.点溶液中存在如下关系：c(Na+)+ c(H+)=c(ClO－) +c(ClO3－) +c(OH－)

    C.点溶液中各离子浓度：c(Na+)＞ c(Cl－) ＞c(ClO3－) =c(ClO－)＞ c(OH－) ＞c(H+)

    D.t2~t4，ClO－的物质的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2 ClO－=Cl－+ClO3－

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    【题目】（1）键线式表示的分子式 ______ ；

    （2）CH3CH（C2H5）C（CH3）2CH2CH3的名称是 _____________________________；

    （3）写出结构简式：3，3-二甲基-4-乙基庚烷 ____________________________；

    （4）相对分子质量为70的单烯烃的分子式为 ___________，若该烯烃与足量H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式有 ______种（不考虑顺反异构）。

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    【题目】经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：

    离子

    Fe3+

    Cu2+

    SO42-

    Na+

    H+

    浓度/(mol/L)

    2×10-3

    1×10-3

    1×10-2

    2×10-3

    （1）c(H+)= mol/L。

    （2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO4·7H2O）。

    ① 工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：

    Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、 、 。

    ② 试剂B是 。

    ③ 操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、 ，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。

    ④ 通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是 。

    ⑤ 获得的FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是 。

    ⑥ 上述1000 L废水经处理，可获得 FeSO4·7H2O的物质的量是 mol。

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    【题目】某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2+ )＝2 mol·L－1，c(SO42-)＝6.5 mol·L－1，若将200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 mol·L－1氢氧化钠溶液的体积是

    A．0.5 L B．1.625 LC．1.8 LD．2 L

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    【题目】将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是

    A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3

    B．a点溶液中c (HCO3-) > c (CO32-)

    C．标准状况下，通入CO2的体积为44．8L

    D．原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L

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    【题目】物质检验是化学研究常用的方法之一。下列有关溶液成分的检验，结论不正确的是

    A.若滴加酚酞溶液，溶液变红，原溶液不一定是碱溶液

    B.若先滴加足量新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变为血红色，则原溶液一定含有Fe2+

    C.若滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液可能含有Ca2+

    D.若滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含CO32-

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    【题目】利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是

    A.甲池中的电极反应式为

    B.电解质溶液再生池内发生的只是物理变化，循环物质E为水

    C.乙池中Cu电极电势比甲池中Cu电极电势低

    D.若阴离子交换膜处迁移的的物质的量为1mol，两电极的质量差为64g

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    【题目】自催化作用是指反应物之一使该 反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（可以记做）。

    实验①

    实验②

    实验③

    的溶液和的溶液混合

    固体

    的溶液和的溶液混合

    稀盐酸

    的溶液和的溶液混合

    褪色

    比实验①褪色快

    比实验①褪色快

    下列说法不正确的是

    A.实验①中发生氧化还原反应，是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用

    B.实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率

    C.实验③褪色比①快，是因为Cl-的催化作用加快了反应速率

    D.若用的做实验①，推测比实验①褪色快

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