【题目】在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是（ ）

① ②各组分的物质的量不变 ③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥ ⑦3mol H-H键断裂的同时有2mol N-H键也断裂

A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥

C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦

A．N是阴离子交换膜

B．Y电极上产生有色气体

C．X电极区域有浑浊产生

D．X电极反应式为4OH——4e—＝O2↑+2H2O

A.B.

C.D.

(1)A的元素符号______________，D的元素名称 ____________。

(2)C在周期表中的位置：___________，E的离子结构示意图________；

(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)；E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(写化学式)

(4)F的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为________________。

(5)X在纯净的C单质中可以安静的燃烧，生成B的单质。该方应的化学方程式为：__________________。

A. Cu2+与 Fe3+对 H2O2 分解都有催化作用，但 Cu2+催化效果更好

B. 由Ⅰ与Ⅱ可知其它条件相同时，时间越长， H2O2 分解越彻底

C. 由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，温度越高， H2O2 分解越快

D. 由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，碱性越强， H2O2 分解越快

A. 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B. 中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

C. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

D. pH＝3的盐酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水电离出的c(H＋)后者大

(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______，在导线中电子流动方向为___________(用a、b 表示)。

(2)负极反应式为_____________。

(3)电极表面镀铂粉的原因为______________________________。

(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li+H22LIH

Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是_________，反应Ⅱ中的氧化剂是_________。

②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。

(1)该元素在周期表中的位置______________，属于金属元素还是非金属元素？____

(2)如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式___________________。

(II)下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：

(1)元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为__________。

(2)元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为___________。

(3)元素Fe的单质与⑦的氢化物高温下反应的化学方程式为___________。

(III)判断以下叙述正确的是__________。

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．L2+、R2－的核外电子数相等

B．单质与稀盐酸反应的速率L＜Q

C．M与T形成的化合物一定具有两性

D．氢化物的沸点为HnT＞HnR

E. M的单质能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气

（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；

（2）银电极为电池的____极，发生的电极反应式为______； X电极上发生的电极反应为______；（填反应类型）

（3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。Ag＋向_______ （填正极或负极）移动。

（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重_________________。

（5）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为：A极：H2+O2--2e-=H2O； B极：O2+4e-=2O2-。则A极是电池的______极；电子从该极____(填“流入”或“流出”)，该电池的总反应为_______。

【题目】密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200℃时发生了反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2 mol PCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为N%。M与N的关系是(　　)

A. M>N B. M<N C. M＝N D. 无法确定