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【题目】化学计量在化学中占有重要地位,根据相关计算填空:
①3gHe是________ molHe,含有的质子数为_______个。
②1.204×1023个NH3含________mol氨分子,在标准状况下的体积为________L。
③29.4克硫酸中含有原子总数为________ mol,与_______克NH3含有相同数目的氢原子。
④在标准状况下,1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L,该气体的物质的量是________ ,摩尔质量是________ ,R的相对原子量为________ 。
⑤已知Wg气体A含有a个分子,那么在标准状况下,bg气体A所占的体积是________ (其中阿伏加德罗常数用NA表示)。
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【题目】化学是一门以实验为基础的学科,实验是进行科学探究的重要方式,认识常见的化学实验仪器是学生必备的学科素养之一。写出题中指定的化学实验仪器的名称。
A.________B.________C.________D.________E.________F.________
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【题目】用下列各实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是
A. 用图甲装置证明SO2与NaOH溶液发生了反应
B. 用图乙装置检验某混合气体是否由SO2和CO2混合而成
C. 用图丙装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
D. 用图丁装置干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢
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【题目】下列实验操作规范且能达到目的的是( )
目的 | 操作 | |
A | 配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液 | 称取8.0g无水硫酸铜放在烧杯中,加入480mL的蒸馏水,用玻璃棒搅拌。 |
B | 除去氯化钠固体中少量的碳酸钙 | 加水稀盐酸、然后加热蒸干。 |
C | 提取碘水中的碘 | 用量筒量取一定量的碘水,倒入分液漏斗,注入四氯化碳,振荡、静置后分液。 |
D | 除去N2气体中的少量O2 | 点燃,然后将混合气体通入澄清石灰水 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统,借助锂循环可持续,合成其原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 过程I得到的Li3N的电子式为
B. 过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑
C. 过程Ⅲ涉及的阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O
D. 过程I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
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【题目】“宏观-微观-符号”是学习化学的重要内容和方法。下列有关说法错误的是( )
A.甲乙容器中所给物质的组成微粒均为分子
B.甲乙容器可以得出结论为:凡是化学反应,反应前后分子总数不会发生变化
C.此反应后碳元素的化合价升高
D.图甲所示物质中碳、氢元素的质量比是3:1
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【题目】多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”,制备中副产物以SiCl4为主,它对环境污染很大,遇水能强烈水解,放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成分为BaCO3,且含有铁、镁等离子),制备BaCl2·2H2O,工艺流程如下:
已知:
① 常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4;
② BaCO3的相对分子质量是197;BaCl2·2H2O的相对分子质量是244。
回答下列问题:
(1)SiCl4发生水解反应的化学方程式为______________________________________________
(2)用H2还原SiCl4蒸气可制取纯度很高的硅,当反应中有1 mol电子转移时吸收59 kJ热量,则该反应的热化学方程式为__________________________________________________________
(3)加钡矿粉并调节pH=7的目的是①______________________,②______________________
(4)过滤②后的滤液中Fe3+浓度为_______________(滤液温度25℃,Ksp[Fe(OH)3]=2.2×10-38)。
(5)生成滤渣A的离子方程式________________________________________
(6)BaCl2滤液经___________、__________、过滤、洗涤,再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O
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【题目】某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质,进行了下列实验.
(1)根据图A写出实验室制取氨气的化学方程式_____;
(2)收集氨时,试管口棉花的作用_____;验满的方法是_____;收集干燥的氨时,使用的干燥剂是_____;
(3)实验室制取下列气体时,与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是_____.
A、氢气 B、氧气 C、氯气 D、二氧化碳
(4)图B装置进行喷泉实验,烧瓶中充满氨气,引发水上喷的操作是_____;所得溶液呈_____性 (填“酸”、“碱”或“中” ),解释原因 (用化学方程式表示 )_____。
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【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A.标况下,16gCH4含有分子数目为NA个
B.0.1 mol·L1氯化钠溶液含有的Na+数目为0.1NA
C.1 molH2O中含有质子数为10NA个
D.标况下,22.4L空气中含有分子总数为NA个
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【题目】已知MnO2为黑色难溶于水的固体,实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl+3O2↑,反应后从剩余固体中回收二氧化锰的操作顺序正确的是( )
A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤 B. 溶解、过滤、洗涤、加热
C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤 D. 溶解、洗涤、过滤、加热
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