【题目】H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、、Cl-七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如下转化关系(产物H2O未标出)，下列说法不正确的是

A. 白色沉淀A可能能溶解在溶液D中

B. 甲与丁可能发生反应:+Ba2+ +OH-BaCO3↓+H2O

C. 丙溶液与S2-、、可以大量共存

D. 甲溶液中一定满足:c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c()

(2)假设电解了36g水，根据电解水的化学反应式计算生成氢气、氧气质量各为__________g；若在标况下，生成氢气、氧气体积各为_______________？

(3)根据实验观察和推算_______（“能”或“否”）得出初步结论：在相同温度和压强下，不同体积的O2和H2的其体积比等于其物质的量之比。

A. X可能是金属铜 B. Y不可能是氢气

C. Z可能是氯化钠 D. Z可能是三氧化硫

A. A B. B C. C D. D

A. 若X为Cl2,则C可能为FeCl3

B. 若X为KOH溶液,则A可能为AlCl3

C. 若X为O2，则A可能为硫化氢

D. 若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,则X可能为CO2

①该学生所用的98％的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）的物质的量浓度为_______；

②配制稀硫酸时所需要浓硫酸体积为_______mL，用_______量筒（“100 mL”或 “10 mL”）量取浓硫酸；

③将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约20mL水的烧杯里，并不断搅拌；

④将____________的上述溶液沿玻璃棒注入100 mL的容量瓶中，并用50mL蒸馏水分2~3次洗涤烧杯，洗涤液也注入容量瓶中，并摇匀；

⑤加水至距刻度线1～2cm时，改用_____________加水，使溶液凹液面跟刻度相平。

(2)该学生通过查阅资料可知，溶液的浓度还可用体积比法表示，如：1:10的硫酸就是将1体积的浓硫酸与10体积的水混合，计算体积比为1:10的硫酸的溶质质量分数为__________（列出计算式即可）。（已知：浓硫酸的质量分数为98％，密度为1.84 g/cm3）

通过查阅资料可知：粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。该学习小组通过讨论，设计实验在从粗盐精制得到食盐水的过程为：

①取一定量的粗盐溶解；

②向粗盐水中依次加入过量的Na2CO3溶液、加入过量的NaOH、加入过量的BaCl2溶液；

③过滤；

④向滤液中加入适量盐酸。

回答：

(1)溶解时需要的仪器有________。

(2)加入过量的Na2CO3溶液时观察到的现象是________；反应的化学方程式为_______________________________。

(3)实验后，通过进一步反复论证，向老师求证，发现在粗盐精制得到食盐水的设计方案中________（“有”或“没有”）不妥之处，理由是______________________。

(4)该学习小组同学要从食盐水得到氯化钠晶体时，还要进行________、______、过滤。

(5)该学习小组同学用实验得到的晶体配制1mol·L－1的NaCl溶液500mL，在配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

③定容时仰视刻度线

④定容时俯视刻度线

A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性

B. 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C. 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生

D. 工业上，B转化为D的反应条件为高温、高压、使用催化剂

A. W的原子序数是Z的两倍，金属性强于Z

B. W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族

C. 丙属于两性氧化物

D. 等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

A. 气体A是NO2

B. X溶液中肯定存在Fe2＋、Al3＋、NH4+、SO42-

C. 溶液E和气体F不能发生化学反应

D. X溶液中不能确定的离子是Al3＋和Cl－