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【题目】金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。试回答下列问题:

(1)Ni2+电子排布中,电子填充的能量最高的能级符号为______

(2)金属Ni能与CO形成配合物Ni(CO)4.与CO互为等电子体的一种分子为______(写化学式,下同),与CO互为等电子体的一种离子为______

(3)丁二酮肟()是检验Ni2+的灵敏试剂。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为______,2mol丁二酮肟分子中所含σ键的数目为______

(4)丁二酮肟常与NI2+形成图A所示的配合物,图B是硫代氧的结果:

①A的熔、沸点高于B的原因为______

②B晶体含有化学键的类型为______(填选项字母)。

A.σ键B.金属键C.配位键D.π键

(5)人工合成的氧化镍往往存在缺陷,某缺陷氧化银的组成为Ni0.97O,其中Ni元素只有+2和+3两种价态,两种价态的镍离子数目之比为______

(6)Ni2+与Mg2+、O2-形成晶体的晶胞结构如图所示(Ni2+未画出),则该晶体的化学式为______

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【题目】数10亿年来,地球上的物质不断变化,大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分:

用上表所涉及的分子填写下列空白。

(1)含有10个电子的分子有(填化学式,下同)______________

(2)由极性键构成的非极性分子有____________________

(3)与H可直接形成配位键的分子有________

(4)沸点最高的物质是________,用所学的知识解释其沸点最高的原因________

(5)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有________,它的立体构型为________

(6)极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是________,它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成________

(7)CO的结构可表示为OC,与CO结构最相似的分子是________,这两种结构相似的分子中,分子的极性________(填“相同”或“不相同”),CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同,它叫________

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【题目】已知A,B,C,D,E、F六种元素的原子序数依次增大,其中A元素的原子半径在短周期元素中最小;B原子核外电子有6种不同的运动状态;D原子L层上有2对成对电子。E元素在地壳中含量居第二位,F 与E位于同一周期,且是该周期元素中电负性最大的元素。

根据以上信息回答下列问题:

(1)E元素可分别与D元素、F元素形成两种常见化合物,这两种化合物的熔沸点高低顺序为____________(用化学式表示),原因是_____________________

(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高,其原因是____________

(3)1 mol B2A2分子中含σ键的数目是____________

(4)图(Ⅰ)是B元素的单质晶体的一个晶胞,该晶胞中含有_____个原子,该晶体类型为________

(5)E单质存在与金刚石结构类似的晶体,晶体中原子之间以_________相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献______个原子。

(6)BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图(Ⅱ)所示。该晶体的类型属于_______(填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体,该晶体中B原子轨道的杂化类型为__________

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【题目】有研究表明,内源性H2S作为气体信号分子家族新成员,在抗炎、舒张血管等方面具有重要的生理作用,而笼状COS(羰基硫)分子可作为H2S的新型供体(释放剂)。试回答下列有关问题

(1)COS的分子结构与CO2相似,COS的结构式为______

(2)已知:①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H1=-15kJmol-1,②COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO2(g)△H2=-36kJmol-1,③CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H3,则△H=______

(3)COS可由CO和H2S在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g),数据如表所示、据此填空

实验

温度/℃

起始时

平衡时

n(CO)/mol

n(H2S)/mol

n(COS)/mol

n(H2)/mol

n(CO)/mol

1

150

10.0

10.0

0

0

7.0

2

150

7.0

8.0

2.0

4.5

x

3

400

20.0

20.0

0

0

16.0

①该反应为______(选填“吸热反应”或“放热反应”)。

②实验2达到平衡时,x______7.0(选填“>”、“<”或“=”)

③实验3达到平衡时,CO的转化率α=______

(4)已知常温下,H2S和NH3H2O的电离常数分别为向pH=a的氢硫酸中滴加等浓度的氨水,加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如图所示:

酸/碱

电离常数

H2S

Ka1=1.0×10-7

Ka2=7.0×10-15

NH3H2O

Kb=1.0×10-5

①若c(H2S)为0.1mol/L,则a=______

②若b点溶液pH=7,则b点溶液中所有离子浓度大小关系是______

(5)将H2S通入装有固体FeCl2的真空密闭烧瓶内,恒温至300℃,反应达到平衡时,烧瓶中固体只有FeCl2和FeSx(x并非整数),另有H2S、HCl和H2三种气体,其分压依次为0.30P0、0.80P0和0.04P0(P0表示标准大气压)。当化学方程式中FeCl2的计量数为1时,该反应的气体压强平衡常数记为Kp。计算:

①x=______(保留两位有效数字)。

②Kp=______(数字用指数式表示)。

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【题目】已知室温下溶度积常数:Ksp[Pb(OH)2]=2×10-15,Ksp[Fe(OH)2]=8×10-15。当溶液中金属离子浓度小于10-5molL-1视为沉淀完全。向20mL含0.10molL-1Ph2+和0.10molL-1Fe2+的混合溶液中滴加010amolL-1NaOH溶液,金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示,则下列说法正确的是(  )

A. 曲线A表示的曲线

B. 当溶液时,开始沉淀,沉淀完全

C. 滴入NaOH溶液体积大于30mL时,溶液中

D. 室温下,滴加NaOH溶液过程中,比值不断增大

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【题目】如图所示,电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法,可除去引起水华的NO3-原理是将NO3-还原为N2。下列说法正确的是(  )

A. 若加人的是溶液,则导出的溶液呈碱性

B. 镍电极上的电极反应式为:

C. 电子由石墨电极流出,经溶液流向镍电极

D. 若阳极生成气体,理论上可除去mol

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )

A. 固体含有离子的数目为

B. 常温下,的醋酸溶液中H+数目为

C. 13g由C和组成的碳单质中所含质子数一定为

D. 与足量在一定条件下化合,转移电子数为

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【题目】已知CsCl晶体的密度为ρg·cm-3NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Cs的核间距为acm,如图所示,则CsCl的相对分子质量可以表示为(  )

A. NA·a3·ρ B. C. D.

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【题目】化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和方案能达到相应目的是(  )

A. 图装置,加热蒸发碘水提取碘

B. 图装置,加热分解制得无水Mg

C. 图装置,验证氨气极易溶于水

D. 图装置,比较镁、铝的金属性强弱

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【题目】端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应,称为Glaser反应。2R-C≡C-HR-C≡C-C≡C-R+H2, 该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线:

回答下列问题:

(1)B的结构简式为________,D的化学名称为________

(2)①和③的反应类型分别为________________

(3)E的结构简式为______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷,理论上需要消耗氢气__ mol。

(4)化合物()也可发生Glaser偶联反应生成聚合物,该聚合反应的化学方程式为__________

(5)芳香化合物FC的同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境的氢,数目比为31,写出其中3种的结构简式_____________________________________________

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同步练习册答案