A. 该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C

B. 反应进行到1s时,v(A)=v(D)

C. 0~6s内，B的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1

D. 反应进行到6s时,B的转化率为40％

（1）在元素周期表中全部是金属元素的区域为_____________。

a.A b.B c.C d.D

（2）I和II元素形成的化合物的化学式为_____，一定含有____键。

（3）现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中表面都会生成致密的氧化膜,乙元素原子核外第三层与第一层上的电子数相等。

①将甲、乙两元素的元素符号填写在上面元素周期表中对应的位置__并写出甲单质与NaOH溶液反应的离子方程式____。

②甲、乙两元素中,金属性较强的是_____(填元素名称),可以验证该结论的实验是____(填序号)。

a.将在空气中放置已久的这两种元素的单质分别放入热水中

b.将这两种元素的单质粉末分别和相同浓度的盐酸反应

c.将这两种元素的单质粉末分別和热水作用,并滴入酚酞溶液

d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

A. 28g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NA

B. 12g石墨晶体中含有C—C键的个数为3NA

C. 31g白磷中含有P—P键的个数为NA

D. SiO2晶体中1molSi可与O形成2NA个共价键(Si—O键)

A. 分子式为C14H15O10

B. 分子中有四个手性碳原子

C. 1 mol X最多可与4 mol NaOH反应

D. 1 mol X最多可与4 mol NaHCO3反应

【题目】可逆反应2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

A.①③④B.②③C.①④D.①②③④

A. 该装置可以在高温下工作

B. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜

C. 负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋

D. 该装置工作时，电能转化为化学能

A.1 mol I2(s)与1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)时，需要吸收5 kJ的能量

B.2 mol HI(g)分解生成1 mol I2(g)与1 mol H2(g)时，需要吸收12 kJ的能量

C.1 mol I2(s)变为1 mol I2(g)时需要吸收17 kJ的能量

D.I2(g)与H2(g)生成2HI(g)的反应是吸热反应

A. 晶体的熔点: ＞

B. 晶格能的大小: Al2O3＞MgCl2＞NaCl

C. 共价键的键长: F-F＞C-Cl＞C-S＞Si-O

D. 硬度由大到小:金刚石>氮化硅>晶体硅

A.1molNH4＋含有的电子数为11NA

B.0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数等于0.6NA

C.常温下，92gNO2与N2O4混合气体中氧原子数为2NA

D.硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键

A. 粗铜电解精炼时，粗铜、纯铜依次分别作阴极、阳极

B. 5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子的数目为0.2×6.02×1023

C. 室温下，稀释0.1 mol/L NH4Cl溶液，溶液中增大

D. 向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2，溶液中减小