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【题目】下列说法中正确的是

A.Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2可知酸性H2SiO3>H2CO3

B.氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中

C.向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀,过量时沉淀溶解

D.瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH固体的装置

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【题目】H2S存在于多种燃气中,脱除燃气中H2S的方法很多。

(1) 20193月《science direct》介绍的化学链技术脱除H2S的原理如图所示。

“H2S氧化反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________

“HI分解时,每1 mol HI分解生成碘蒸气和氢气时,吸收13 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:________

“Bunsen反应的离子方程式为________

(2) 电化学干法氧化法脱除H2S的原理如图所示。阳极发生的电极反应为________;阴极上COS发生的电极反应为________

(3) Fe2(SO4)3吸收液脱除H2S法包含的反应如下:

() H2S(g)H2S(aq)

() H2S(aq) H+HS-

() HS+2Fe3=S↓+2Fe2+H

一定条件下测得脱硫率与Fe3浓度的关系如图所示。

①吸收液经过滤出S后,滤液需进行再生,较经济的再生方法是________

②图中当Fe3的浓度大于10 g·L1时,浓度越大,脱硫率越低,这是由于________

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【题目】NVCO{化学式可表示为(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)d]·10H2O}能用于制取VO2,实验室可由V2O5N2H4·2HClNH4HCO3为原料制备NVCO

(1)原料NH4HCO3HCO3-水解的离子方程式为____________

(2) N2H4·2HClN2H4的盐酸盐。已知N2H4在水中的电离方式与NH3相似,25 ℃时,K1=9.55×10-7。该温度下,反应N2H4+HN2H5+的平衡常数K=________(填数值)

(3)为确定NVCO的组成,进行如下实验:

①称取2.130 g样品与足量NaOH充分反应,生成NH3 0.224 L(已换算成标准状况下)

②另取一定量样品在氮气氛中加热,样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如下图所示(分解过程中各元素的化合价不变)

根据以上实验数据计算确定NVCO的化学式(写出计算过程)________________

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【题目】燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。0.05mol某烃完全燃烧后,测得生成的二氧化碳为5.6LSTP)、生成的水为5.4g。请通过计推导该烃的分子式,并写出它可能的结构简式及对应的名称。_______________

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【题目】Ⅰ、(1)某种金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属于__________( “晶体”或“非晶体”),可通过__________方法鉴别。

(2)基态Ni2+的核外电子排布式为__________;配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于__________晶体;Ni2+Fe2+的半径分别为69pm78pm,则熔点NiO__________FeO(填“<”或“>”)。

Ⅱ、判断含氧酸强弱的一条经验规律是:含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。如下表所示

(1)亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)分子式相似,但它们的酸性差别很大,H3PO3是中强酸,H3AsO3只有弱酸性。由此可推出亚磷酸的结构式为___________。从分子结构角度,简述二者酸性强弱原因_____________________

(2)亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:________________

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【题目】利用CO2重整CH4制合成气的反应为CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH>0。在容积均为2.0 L的四个恒容密闭容器中,按不同方式投料(如下表所示),测得反应的相关数据如下:

容器

温度/

物质的起始物质的量/mol

物质的平衡物质的量/mol

n(CO2)

n(CH4)

n(CO)

n(H2)

n(H2)

T1

0

0.8

0.8

0.8

0.6

T1

1.2

1.2

1.2

1.2

/

T2

1.0

2.0

0

0

1.0

T2

0.5

1.0

0

0

/

下列说法正确的是(  )

A. T1>T2

B. 容器Ⅱ起始时的反应速率:v()>v()

C. 容器Ⅰ、Ⅲ达到平衡时,容器内气体总压强之比:p()p() 1120

D. 容器Ⅲ中CO2的平衡转化率比容器Ⅳ中的小

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【题目】1)下列各图均能表示甲烷的分子结构,按要求回答下列问题:

①上述哪一种更能反映其真实存在状况________ (填字母,下同)。

a.Ⅰ b.Ⅱ c.Ⅲ d.Ⅳ

②下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的是_____

a.CH3Cl只代表一种物质 b.CH2Cl2只代表一种物质

c.CHCl3只代表一种物质 d.CCl4只代表一种物质

2)烃分子中的碳原子与氢原子结合的方式是_____

a.形成4对共用电子对

b.通过1个共价键

c.通过2个共价键

d.通过离子键和共价键

3)乙烷的电子式为__________,分子式为CmH20的烷烃中m________,分子式为C8Hn的烷烃中n________,与CO2密度(同温同压)相同的烷烃分子式为____,若上述四种烃各为1mol,在足量O2中燃烧,消耗O2最多的是_____

4)若CH4C2H6C3H8C4H10四种烃各为1g,在足量O2中燃烧,消耗O2最多的是_____

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【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(  )

选项

实验操作和现象

结论

A

向盛有少量苯酚稀溶液的试管中逐滴加入饱和溴水,产生白色沉淀

苯酚与Br2反应生成246三溴苯酚

B

H2O2溶液中滴入NaClO溶液,产生无色气体

H2O2具有氧化性

C

FeCl3溶液中滴入少量KI溶液,再加入KSCN溶液,溶液变红

Fe3I的反应具有可逆性

D

向蔗糖中滴加少量浓硫酸,搅拌,蔗糖变黑,体积膨松,变成疏松多孔的海绵状

浓硫酸具有脱水性和氧化性

A. AB. BC. CD. D

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【题目】如图表示在一定的温度下,容积固定的密闭容器中,ABC三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。

试回答下列问题:

1)该反应的化学方程式为________

20t1s内气体B的平均反应速率为________

3)(t110)s时,B的物质的量分数为______,此时v(A)_____v(B)(填“>”“<”或“=”),D点是否处于平衡状态_________(填“是”或“否”)。

4)下列关于该反应的说法正确的是________ (填序号)。

a.到达t1时刻该反应已停止

b.在t1时刻之前,气体B的消耗速率大于它的生成速率

c.在t1时刻,气体C的正反应速率等于逆反应速率

5)容器中(t110)s时的压强与起始时的压强之比为____

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【题目】某学习小组为了探究BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O反应速率(v)与反应物浓度的关系,20℃进行实验,所得的数据如下表:

实验编号

离子浓度

c(H+)/mol·L-1

0.008

0.008

0.004

0.008

0.004

c(BrO3-)/mol·L-1

0.001

0.001

0.001

0.002

0.002

c(Br-)/mol·L-1

0.10

0.20

0.20

0.10

0.40

v/mol·L-1·s-1

2.4×10-8

4.8×0-8

1.2×10-8

4.8×10-8

v1

下列结论正确的是

A. 反应物BrO3-、Br-、H+的浓度对该反应速率的影响程度完全相同

B. 实验②、④,探究的是c(BrO3-)对反应速率的影响

C. 若该反应速率方程为v=kca(BrO3-)cb(Br-)cc(H+)(k为常数),c=1

D. 实验⑤中,v1=4.8×10-8

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同步练习册答案