【题目】是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物C以及抗肿瘤药物G。

已知：

(1)A含有的官能团名称是______________。

(2)D→E的反应类型是_____________________。

(3)E的分子式是____________；F的结构简式是_________________。

(4)B→C的化学方程式为________________________________________。

(5)W是B的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g CO2，W共有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为___________。

(6)设计由甲苯和为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)______。

(1)基态Ga原子中有_____种能量不同的电子，其价电子排布式为_________。

(2)第四周期的主族元素中，基态原子未成对电子数与镓相同的元素有_______(填元素符号)。

(3)三甲基镓[(CH3)3Ga]是制备有机镓化合物的中间体。

①在700℃时，(CH3)3Ga和AsH3反应得到GaAs，化学方程式为____________________。

②(CH3)3Ga中Ga原子的杂化方式为__________；AsH3的空间构型是________________。

(4)GaF3的熔点为1000℃，GaC13的熔点为77.9℃，其原因是_______________________。

(5)砷化镓是半导体材料，其晶胞结构如图所示。

①晶胞中与Ga原子等距离且最近的As原子形成的空间构型为_______。

②原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。图中a(0，0，0)、b(1，)，则c原子的坐标参数为______________。

③砷化镓的摩尔质量为M g·mol-1，Ga的原子半径为p nm，则晶体的密度为____g·cm-3。

I．CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2C1CHC1CH3(g) △H1=—134kJ·mol-1

II．CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△H2=—102kJ·mol-1

请回答下列问题：

(1)已知CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)CH2C1CHC1CH3(g)的活化能Ea(正)为132kJ·mol-1，则该反应的活化能Ea(逆)为______kJ·mol-1。

(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和C12(g)。在催化剂作用下发生反应I、Ⅱ，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则前120min内平均反应速率v(CH2C1CHC1CH3)=______kPa·min-1。(保留小数点后2位)。

②该温度下，若平衡时HC1的体积分数为，则丙烯的平衡总转化率_______；反应I的平衡常数Kp=_____kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。

(3)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH2C1CHC1CH3的产率与温度的关系如下图所示。

①下列说法错误的是___________(填代号)。

a．使用催化剂A的最佳温度约为250℃

b．相同条件下，改变压强不影响CH2C1CHC1CH3的产率

c．两种催化剂均能降低反应的活化能，但△H不变

d．提高CH2C1CHC1CH3反应选择性的关键因素是控制温度

②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，CH2C1CHC1CH3的产率随温度升高变化不大，主要原因是_______________________________________________________________。

③p点是否为对应温度下CH2C1CHC1CH3的平衡产率，判断理由是_____________。

下列叙述正确的是

A. 曲线N表示pOH与两者的变化关系

B. NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)

C. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)

D. 常温下，Na2X的第一步水解常数Kh1=1.0×10-4

下列有关叙述错误的是

A. 负极的电极反应为CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+

B. 电池工作时，H+由M极移向N极

C. 相同条件下，M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为3：2

D. 好氧微生物反应器中发生的反应为NH3+2O2==NO3-+2H++H2O

【题目】某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述不正确的是( )

A. A→C的反应为放热反应 B. 稳定性C＞A＞B.

C. A→C的反应中，△H=(E2+E4)-(E1+E3) D. 加入催化剂不会改变反应的焓变

【题目】下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是

A. 与互为同系物B. 二氯代物有3种

C. 所有原子都处于同一平面内D. 1mol该有机物完全燃烧消耗5molO2

(1)焙烧过程中V2O3转化为可溶性NaVO3，该反应的化学方程式为_________________________________。

(2)滤渣的主要成分是________________(写化学式)。

(3)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若滤液中c(VO3-)=0.1mol·L-1，为使钒元素的沉降率达到98％，至少应调节c(NH4+)为____mol·L-1。[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]

(4)“还原”V2O5过程中，生成VOC12和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______________________。用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOC12，该方法的缺点是____________________________。

(5)称量a g产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1％的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。(已知滴定反应为VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O)

①KMnO4溶液的作用是______________。

②粗产品中钒的质量分数表达式为________(以VO2计)。

③若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

请回答下列问题：

（1）玻璃中含有B，刻蚀玻璃的化学方程式为___。

（2）沉淀C的成分是___，溶液D中存在较多的阴离子是___。

（3）步骤③所加入的试剂是___，生成沉淀F的离子方程式是___。

A.Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

B.1H2、2H2、3H2互称同位素

C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D.同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属