A. 反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

B. 所有的化学反应都需要一定的活化能来推动

C. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值增大

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小

(1)水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-,向水中加入NaHSO4固体,水的电离平衡向________(填 “左”或“右”)移动, 且所得溶液显____ 性。

(2)向水中加NaHCO3固体,水的电离平衡向____(填“左”或“右”)移动,且所得溶液显____ 性。

(3)常温下,0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH为9,则由水电离出的c(H+)=________。

(4)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍后pH仍相等,则m____n ( 填“>”“<”或“=”)。

（1）某同学用如图所示的装置，完成铜与浓硫酸反应的实验：

①试管II中的现象是___。

②试管Ⅰ中发生反应的化学方程式是___。

③请你指出该实验装置的不足之处___。

（2）在实际应用中，人们常根据需要，把浓硫酸稀释成不同浓度的稀硫酸。现用18.4mol·L-1的浓H2SO4配制100mL1.00mol·L-1的稀H2SO4。

①用量筒量取浓硫酸的体积是___mL。

②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___。

A.将溶液转移到未干燥的容量瓶中

B.转移时，忘记洗涤烧杯和玻璃棒

C.将未冷却的溶液转移到容量瓶中

D.定容时，仰视刻度线

【题目】（1）一定条件下的密闭容器中，反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g)　ΔH<0达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是　　　　(填字母代号)。

a．升高温度b．加入催化剂 c．减小CO2的浓度d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

（2）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

①比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)　　　　v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)=　　　　；该时间内反应速率v(CH3OH)=　　　　。

（1）基态锰原子的价层电子排布式为____，其原子核外有_____种不同运动状态的电子，基态Mn3+含有的未成对电子数是_____。

（2）CH3COOH中碳原子的杂化形式为___。CH3COOH能与H2O以任意比互溶的原因是____。

（3）NO3-的空间构型是__，与NO3-互为等电子体的分子的化学式是____(任写一种）。

（4）碘与锰形成的某种化合物晶胞结构及参数如图所示，该化合物的化学式是___，晶胞密度p为___gcm3。伏伽德罗常数的数值用NA表示)

（2）以下物质中：①葡萄糖；②氧化钠；③氯化镁溶液；④液态氯化氢，其中属于电解质的是___。

（3）15.6gNa2X含有0.2molX2-，含有Na+的物质的量是___mol，Na2X的摩尔质量为___g·mol-1。

(1)现用已知浓度的NaOH溶液，用中和滴定法去测定未知浓度的CH3COOH溶液，实验步骤如下，请填写有关内容：

① 将酸式滴定管洗净后，每次用3～4 mL待测醋酸溶液润洗2～3次，然后加入待测醋酸至0刻度以上。把滴定管夹在滴定管夹上，转动活塞，放出少量溶液，使滴定管________，并使液面达到________，记录初始读数。

② 用相似的方法在碱式滴定管中加入标准NaOH溶液，并调节好液面。

③ 在酸式滴定管内取V mL的待测醋酸移到洗净的锥形瓶中，加2～3滴________作指示剂。

④ 用标准NaOH溶液滴定待测醋酸。左手________，向锥形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手轻轻摇动锥形瓶，两眼注视________，当溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，表示达到滴定终点，记录终点读数。

⑤ 重复上述实验步骤。

(2) 指示剂的选择一般根据滴定突跃，其选择标准是________。

(3) 已知标准NaOH溶液的浓度为0.1000 mol·L－1，所取待测醋酸的体积V均为20.00 mL。实验过程记录的数据如下表，求待测醋酸的物质的量浓度________。

A. 25℃时H2C2O4的电离常数Ka1=10-1.6

B. b点满足关系：c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)

C. c点溶液中粒子浓度大小顺序：c(K+)>c(C2O42-)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)

D. 从a点到e点水的电离程度逐渐增大

A.溶液中可能有Na+、Cl-

B.溶液中一定没有Cl-、CO32-

C.溶液中一定有Na+、SO42-、Mg2+、NH4+

D.溶液中是否存在Na+只能用焰色反应确认

A. 该电池放电过程中钠电极发生氧化反应

B. 该电池充电时锌电极发生的反应是Zn-2e-=Zn2+

C. 该电池的缺点是需要较高的工作温度

D. 该电池充电时电子由电源的负极经导线移向钠电极